化学方程式书写的基本方法

《化学方程式书写的基本方法》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、书写化学方程式的基本方法阳朔中学:屈继荣【学习目标】掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。理解氧化和还原初步了解高中无机化学方程式基本规律，能正确的书写基础化学反应方程式如08年试题：26.（16分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4，滤去MnO2沉淀，浓缩滤液得到深紫色针状KMnO4。请回答：软锰矿制备

2、K2MnO4的化学方程式是；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5倍化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：（1）5种化合物分别是V、W、X、Y、Z：（填化学式）（2）由上述5种化

3、合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是2008年高考题中要求写化学反应方程式七个。牵涉的化学反应13个。其中有酸、碱、盐、酸性氧化物、碱性氧化物通性的化学反应，难度大的还是根据信息写化学反应方程式问题1、常见无机物分为哪几类？问题2、无机反应分为几种类型？请把你的归纳写出来。请同学们填写资料表中空格无机物单质金属单质非金属单质化合物酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐四大基本反应类型化合反应A＋B＝AB有的是氧化还原反应分解反应AB＝A＋B有的是氧化还

4、原反应置换反应A+BC＝AC＋BA+BC＝BA＋C氧化还原反应复分解反应AB+CD＝AD＋CB非氧化还原反应问题：3、根据反应是否有电子转移可把化学反应分为：4、化学反应遵循哪些守恒定律？问题：3、根据反应是否有电子转移可把化学反应分为：氧化还原反应和非氧化还原反应4、化学反应遵循哪些守恒定律？答：三守恒（1）．电子守恒（电子得失或电子对偏移相等）（2）．原子守恒（3）．电荷守恒一、根据变价规律写反应方程式例1：例1：写出所有CH4与氧气反应的方程式。1.CH4+O2C+2H2O，2.2C+O22CO

5、3.2CO+O22CO21+2:2CH4+3O22CO+4H2O，1+2+3:CH4+O22CO2+4H2O例2Na2O+HCl=Mg3N2+H2O=Na2O+HCl=H2O+NaClMg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+3NH3练习：MgC2和Mg2C3是镁的两种重要的碳化物。常温下，这两种化合物分别能与水反应，写出有关的化学反应方程式。MgC2+2H2O→Mg(OH)2↓+C2H2↑，Mg2C3+4H2O→2Mg(OH)2↓+C3H4↑。5、写出银与稀硝酸反应的化学方程式，通过反应中的变化分析原

6、子在化学反应中如何形成新的物质？结合以上练习请你进行总结，能得出什么结论？5、写出银与稀硝酸反应的化学方程式，通过反应中的变化分析原子在化学反应中如何形成新的物质？结合以上练习请你进行总结，能得出什么结论？3Ag+4HNO3=3AgNO3+2H2O+NO为什么不是：6Ag+2HNO3=3Ag2O+H2O+2NO反应规律：（1）、发生原子间的电子转移（电子得失或电子对偏移，化合价升、降规律），符合：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性。（2）正价粒子与负价粒子结合规律，

7、生成该环境下更稳定存在的物质，如能量更低、更难溶（气体、沉淀）、更难电离的物质（水、弱酸、弱碱等）例3（1）高锰酸钾在酸性（硫酸）条件下与硫酸亚铁反应（2）高锰酸钾在水中与硫酸亚铁反应生成正二价锰。例3（1）高锰酸钾在酸性（硫酸）条件下与硫酸亚铁反应（2）高锰酸钾在水中与硫酸亚铁反应生成正二价锰。例3（1）2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O（2）2KMnO4+10FeSO4+8H2O=K2SO4+2MnSO4+7/3Fe2（SO4）3+

8、16/3Fe（OH）36KMnO4+30FeSO4+24H2O=3K2SO4+6MnSO4+7Fe2（SO4）3+16Fe（OH）3练习：   等物质的量的Fe3O4和Pb3O4分别与浓盐酸反应时，所消耗HCl的物质的量相等。不同的是，高价的铅能将盐酸氧化而放出氯气。试写出Fe3O4、Pb3O4分别和浓盐酸反应的化学方程式：Fe3O4+8HCl= FeCl2+2FeCl3+4H2O。Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O。实验室可由软锰矿