水解方程式和双水解zhong

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1、人生就像一场戏你所在乎的不是观众而是你自己所扮演的角色盐类的水解part2水解方程式和双水解56盐类水解的定义和实质是什么？定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。实质：弱电解质的生成破坏了水的电离平衡,增大了水的电离程度并且常常使溶液呈酸性或碱性。弱酸的阴离子或弱碱的阳离子弱酸或弱碱知识回顾练习1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（）A、NH4+B、SO42_C、Al3+D、F_B2.等物质的量浓度相同体积的酸HA与碱BOH混合后，溶液的酸碱性是：A、酸性B、中性C、碱性D、不能确定3.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的

2、是（）A、碳酸钾B、硫酸氢钠C、硫酸钠D、氯化铁A4.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是（）ANH4+、H+、OH-、Cl_BCl_、NH4+、H+、OH_CH+、Cl_、NH4+、OH_DCl-、NH4+、OH-、H+B7、下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其它分子的是（）AHNO3BNH4NO3CNa2SDHClO6.对下类盐进行分类并判断溶液的酸碱性NaClONH4NO3Na2SO4Al2(SO4)35.下列溶液pH小于7的是（）A、KClB、CuSO4C、Na2SD、Ba(NO3)2BA1、一般用“”，一般不用“↑、↓”2、不把生成物写成其分解产物的形式（如

3、NH3·H2O、H2CO3）3、多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步4、多元弱碱阳离子的水解一步到位5、多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存例、书写下列物质水解的化学方程式和离子方程式NaF、NH4Cl、Na2CO3、CuCl2、Al2S3二、盐类水解方程式的书写NaF+H2OF-+H2ONH4Cl+H2ONH4++H2ONa2CO3+H2ONaHCO3+H2OCO32-+H2OHCO3-+H2OHF+NaOHHF+OH-NH3·H2O+HClNH3·H2O+H+NaHCO3+NaOH(主)H2CO3+NaOH(次)HCO3-+OH-(主)H2CO3+OH-(次)CuCl

4、2+2H2OCu(OH)2+2HClCu2++2H2OCu(OH)2+2H+Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑6、双水解进行到底的，用“↑、↓”，均一步到位1、双水解反应的定义当两种不同的盐溶液混合时,其中一种盐能较强烈水解呈酸性，另一种盐较强烈水解呈碱性，二者相互促进，使双方水解反应进行到底，这种反应叫双水解反应，简称“双水解”。盐类的双水解反应2、发生双水解的条件：①一种弱离子水解呈碱性，另一种弱离子水解呈酸性；②水解产物必须是沉淀和气体或都是沉淀。3、双水解反应的离子方程式的书写：①写出发生双

5、水解的离子、水及水解产物;②根据电荷守恒和质量守恒配平；③沉淀或气体书写“↓”和“↑”符号，且用“＝”连接，一步到位。4、发生双水解的常见离子组合：①Al3+与HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-；②Fe3+与HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-；③NH4+与SiO32-、AlO2-；Attention：并不能绝对化认为“双弱”相遇就能双水解①Cu2+与S2-混合只发生复分解反应。②若离子之间能发生氧化还原反应，要优先考虑氧化还原反应。如S2-与Fe3＋。应用一泡沫灭火器原理泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和A

6、l2(SO4)3溶液。两者混合发生双水解：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑练习:下列微粒在溶液中能大量共存的是()A.NH4＋、Fe3＋、SO42－、NO3－B.Fe3＋、K＋、Cl－、AlO2－C.Al3＋、Fe3+、SO42－、HS－D.Ca2＋、H＋、NO3－、S2O32－A要点:能发生双水解反应的离子不能大量共存应用二判断离子能否大量共存还原性：和强氧化剂反应被氧化成SO42－氧化性：和强还原剂反应被还原成S（比较少）配位性：Ag++2S2O32-=Ag(S2O3)23-（不要求掌握）不稳定性：S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑单水解可以共

7、存作业：写出下列离子组在水溶液中相遇时的离子反应方程式：(1)Fe3+与CO32-(3)Fe3+与HCO3-(5)Fe3+与AlO2-(7)Al3+与SO32-(2)Al3+与AlO2-(4)NH4+与AlO2-(6)Al3+与S2-(8)NH4+与SiO32-2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑NH4++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+NH3↑Fe3+