化学反应速率和限度1

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1、化学反应速率第二章化学反应与能量Δcv=Δt一、1.进行快慢程度2.（1）C>B>A增大减小（2）b>ac>a加快（3）表面积浓度压强单位：mol/(L·min)mol/(L·s)一、化学反应速率《世纪金榜》新知导演部分答案你从哪些方面判断碱金属与水反应的快慢？剧烈程度产生气体的量（快慢）固体减少的快慢温度变化的快慢……讨论1、产生气体的快慢；2、固体质量的变化；3、温度的变化；4、浑浊程度；5、颜色变化……（定性角度）只能粗略的估计化学反应进行的快慢准确的反应化学反应的快慢需要统一的定量标准1、概念：是衡量化学反应快慢的物理量。2、表示方法：用单位时间

2、内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。单位：mol·（L·s）-1或mol·(L·min)-13、公式：例1.在一密闭容器中装有N2和H2，反应开始时，N2的浓度为2mol/L；H2的浓度为5mol/L；反应开始2min时，测得容器中N2的浓度为1.8mol/L，求这2min内N2、H2、NH3的平均速率各是多少？解：N2+3H22NH3起始浓度（mol/L）：2502min后浓度(mol/L):1.8变化浓度(mol/L):0.2所以:v(N2)=0.2mol/L2min=0.1mol/L·min同理:v(H2)=0.3mol/（L·min）v(

3、NH3)=0.2mol/（L·min）高温高压催化剂4.40.4诊断练习0.60.4在一个化学反应中，反应速率既可以用反应物浓度的减少量来表示，也可以用生成物浓度的增加量来表。那么同一反应中，用不同物质的浓度变化来表示的反应速率是否相同呢？其大小有什么关系呢？各物质的速率之比等于方程式计量数之比mA+nB==pC+qDひ(A)：ひ(B)：ひ(C)：ひ(D)==m：n：p：q技巧微思考？《世纪金榜》P32反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）中V（H2）=0.1mol/（L·s），则：V（H2O）是多？V（C）=0.1mol/（L·s）正确吗？

4、3、一般不用固体物质表示(其浓度视为常数)2、各物质的速率之比等于方程式计量数之比1、同一反应中用不同的物质来表示反应速率时其数值可能不同，但意义相同，所以需要指明具体物质，如V(CO)。mA+nB==pC+qDひ(A)：ひ(B)：ひ(C)：ひ(D)==m：n：p：q小结：4、化学反应速率实际上是指某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率。⑤求经历的时间△t△Cひ——=②求浓度的变化△t△Cひ·=③求物质的量的变化△nV=ひ·△t·④根据不同物质的反应速率的大小判断反应进行的快慢。有关计算类型:①求某一反应物或生成物的反应速率ひ=△C/△

5、t⑥求化学反应方程式例2.反应A+3B==2C+2D在四种不同的情况下的反应速率分别为：①ひ（A）=0.15mol/(L·min)②ひ（B）=0.6mol/(L·min)③ひ（C）=0.4mol/(L·min)④ひ（D）=0.4mol/(L·S)该反应在四种情况下的快慢顺序为___________.④>③=②>①分析：（单位统一）1、根据反应速率之比等于物质的计量数之比来判断。2、将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表示的反应速率来判断。④根据不同物质的反应速率的大小判断反应进行的快慢例3.在某温度时,在2L的容器中,XYZ三种物质的物质的量随时间的变

6、化曲线如图.由图得,（1）该反应的化学方程式为_____________,（2）反应开始至2min,Z的平均反应速率为________________............1.00.80.60.40.2123450.90.70.2minmolXYZX+3Y2Z0.05mol/(L·min)⑥求化学反应方程式夯实基础1、决定因素：参与反应的物质的自身性质（内因）二、影响化学反应速率的因素2、影响因素：（外因）（1）温度：升温反应速率加快，降温反应速率减慢；（2）浓度：增大浓度反应速率加快，反之，减慢（3）催化剂：一般是加快化学反应速率。（4）其

7、他：压强、固体表面积、光、射线和原电池等化学反应有快有慢，其原因是什么？同一化学反应，在任何条件下，其反应速率又是一样的吗？《世纪金榜》P33用Zn和2mol/LH2SO4200mL发生反应，若向其中加入固体Na2SO4,SO42-浓度如何变化？反应速率如何变化？若向其中加入浓盐酸呢？微思考？解析：下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中，解释图象的成因。（纵坐标为H2的生成速率）0→t1：反应放热，温度升高（温度的影响占主要因素），氢气的生成速率增大。t1以后：随着反应的进行，硫酸的浓度降低（浓度的影响占主要因素），氢气的生成速率减小。例3.为了

8、研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积