浓度压强变化对化学平衡的影响

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1、第三单元化学平衡的移动专题2化学反应速率与化学平衡浓度变化对化学平衡的影响一、化学平衡是什么？1、概念：在_______下，对于_______而言，__________的状态就是化学平衡状态。2、特征：一定条件可逆反应V正=V逆≠0动、等、定、变二、什么是化学平衡的移动？1、概念：改变_______,破坏______________，建立起新的平衡状态的过程。旧平衡V正=V逆条件改变v正≠v逆新平衡V'正=V'逆2、移动的原因：______________外界条件原有的平衡状态3、移动的本质（以制氨气增大氮气浓度为例）：外界条件发生变化4、移动的方向

2、：___________________由v正和v逆的相对大小决定浓度压强温度催化剂其他因素影响化学反应速率的因素：三、哪些因素会引起化学平衡的移动？？？？？？1、浓度对化学平衡的影响已知铬酸根和重铬酸根离子间存在如下平衡：黄色实验现象实验结论实验1实验2加NaOH溶液从橙色向黄色转变溶液从黄色向橙色转变增大反应物的浓度，平衡向正反应移动减小反应物的浓度，平衡向逆反应移动橙色加HNO3Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋1、浓度对化学平衡的影响条件改变原因移动方向①增大反应物浓度③减小反应物浓度V正>V逆V正V逆V正

3、向正反应方向逆反应方向逆反应方向黄色橙色Cr2O72－＋H2O（分别滴加酸和碱）2CrO42－＋2H＋②增大生成物浓度④减小生成物浓度1、工业上制取硫酸的过程中，有一重要的反应：在实际生产过程中，常用过量的空气与成本较高的SO2作用，为什么？工业上用适当增加相对廉价的反应物或及时分离出生成物的方法提高产量。练习0vtV(正)V(逆)原平衡V’(正)V’(逆)新平衡增大反应物的浓度图像问题：当其他条件不变时，增大反应物浓度，瞬间V正，V逆，V正V逆随后V正逐渐，V逆逐渐，最终V正V逆，平衡向向方向移动。增大不变＞减少增大=正平衡向0vtV(正)V(逆)

4、原平衡V’(正)新平衡减小生成物的浓度V’(逆)t0vV(正)V(逆)原平衡V’(正)V’(逆)增大生成物的浓度新平衡0vtV(正)V(逆)原平衡V’(正)新平衡减小反应物的浓度V’(逆)2、已知FeCl3（棕黄）+3KSCN（无色）Fe(SCN)3（血红色）+3KCl，充分反应后，采取下列措施将会导致混合体系的颜色加深。（1）向混合体系中加入氯化铁固体（2）向混合体系中加入硫酸铁固体（3）向混合体系中加入氯化钠固体（4）向混合体系中加入氯化钾固体（5）向混合体系中加入NH4SCN固体√√√Fe3++3SCN-Fe(SCN)3练习3、在密闭容器中进行

5、下列反应CO2(g)+C(s)2CO(g)△H﹥0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：增加C，平衡_________c(CO)_______。不移动不变练习注意增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。4、可逆反应H2O(g)＋C(s)CO(g)＋H2(g)在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO浓度有何变化?①增大水蒸气浓度②加入更多的碳③增加H2浓度①③5、在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是()A、加入水时，

6、平衡向逆反应方向移动。B、加入少量氢氧化钠固体，平衡向正反应方向移动。C、加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)减小D、加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动B练习2、压强对化学平衡的影响根据图2－21的数据，分析压强改变是如何影响合成氨的平衡的?N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)2、压强对化学平衡的影响对于某些有气体参的可逆反应，通过改变反应容器的体积来改变体系的压强，有可能使平衡发生移动。请写出下列可逆反应的平衡常数表达式，请根据自己的理解来判断增大或减小体系的压强对平衡的影响。总结：对于有气体参与或生成的反应，其它

7、条件不变时：1、增大压强，向气体分子数目减少的方向移动；2、减小压强，向气体分子数目增多的方向移动。[注意]压强的变化(是通过改变容器的体积实现)必须改变混合气体的浓度，导致速率变化时，才可能使平衡移动。3、对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡不移动K′＝K，K′＜K，K′＞K，v正＝v逆，反应处于平衡状态v正＞v逆，反应向正方向进行v正＜v逆，反应向逆方向进行例、在定温、容积可变的容器中充入1molN2和3molH2，发生反应N2+3H22NH3，当反应达到平衡后，下列措施将会对化学平衡产生什么影响？（填正向移动或逆向移动或不移动）正向

8、移动逆向移动不移动（1）压缩容器的容积（2）定压向容器中充入氦气（3）定容容器中充入氦气增大压强正向移动减小