热化学反应方程式

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1、化学反应原理第一章、化学反应与能量变化高二化学备课组第一节、热化学反应方程式2021/9/911.会书写热化学方程式。2.能判断热化学方程式的正误。3.知道热化学方程式的意义。重点：书写热化学方程式难点：书写热化学方程式2021/9/92导思1（1）（2）（3）2组导思31组导思1（4）（5）4组导练23组导练13（前三个）6组导练35组导练13（后三个）8组导思47组导练1410组导思59组导思212组小结11组任务分配2021/9/93★△H的计算方法:Ⅰ：E反应物和E生成物的相对大小△H=E

2、生－E反Ⅱ：反应物分子断键时吸收的总能量Σ反与生成物分子形成新化学键时释放的能量Σ生的相对大小△H=Σ反－Σ生Ⅲ：通过实验直接测得→掌握中和热的测定我们已经认识了反应热，那么如何在化学方程式中正确反映其热量的变化？2021/9/94二、热化学方程式什么是热化学方程式？表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式2021/9/95热化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol20

3、0℃101kPa热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化能量变化热化学方程式2021/9/96能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa1、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于25℃101kPa时进行的反应可不注明。普通化学方程式不需注明温度和压强。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12？热化学方

4、程式★书写热化学方程式的注意事项2021/9/97热化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式2、热化学方程式需注明各物质的状态。普通化学方程式不需注明物质的状态。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol12热化学方程式2021/9/983、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开，△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol热化学方程式H2(g)+O2(g

5、)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol122021/9/99热化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol阅读P4《资料卡片》★kJ/mol的含义：每mol

6、反应的焓变热化学方程式2021/9/910★书写热化学方程式的注意事项3、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开，△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol1、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指:25℃1.01×105Pa；2、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍；

7、若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变热化学方程式2021/9/911“五看”法判断热化学方程式正误：①看方程式是否配平；②看各物质的聚集状态是否正确；③看ΔH变化的“＋”、“－”是否正确；④看反应热的单位是否为kJ·mol－1；⑤看反应热的数值与化学计量数是否相对应。2021/9/912热化学方程式表示的意义1、反应物和生成物的种类、聚集状态2、反应中各物质的物质的量比和质量比3、反应中放出或吸收的热量。综上所述热化学方程式2021/9/913问题：反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方

8、程式中∆H它表示了什么意义？∆H它的值与什么有关系？热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。∆H(kJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量，∆H它的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H不同。热化学方程式2021/9/9141、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=-184.6kJ/mo