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1、高一化学重要知识点整理归纳1.常见危险化学品A．爆炸品:TNT火药B．易燃气体:H2CH4COC．易燃液体:酒精乙醚苯汽油等D．自燃物品:白磷P4E．遇湿易燃物品:NaNa2O2CaC2F．强氧化剂:KMnO4KClO3G．剧毒品:KCN砷的化合物H．腐蚀品:H2SO4,HNO3NaOH2.物质的分离与提纯A．过滤：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物，如粗盐的提纯B．蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异过滤和蒸发(例如:粗盐的提纯)除去NaCl中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等加入试剂的先后顺序：NaOH→BaCl2→Na2
2、CO3→过滤→HClBaCl2→Na2CO3→NaOH→过滤→HClBaCl2→NaOH→Na2CO3→过滤→HCl有关离子方程式：但要注意,BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入,且盐酸必须放在最后.C．蒸馏:利用混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发,难挥发或不挥发的杂质。适用于分离互溶，但沸点不同的液态混合物。如：自来水得到蒸馏水，汽油和煤油的分离，酒精与水的分离，等。蒸馏需要的仪器:酒精灯,蒸馏烧瓶,冷凝管,牛角管,锥形瓶，温度计蒸馏操作的注意事项:1.温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处;2.在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止液体暴沸;3
3、.冷凝管下口进水上口出水;4.蒸馏前先通水后加热;蒸馏结束后,先撤灯后关水D．分液：分离互不相溶的两种液体。下层液体从下口活塞放出，然后将上层液体从分液漏斗的上口倒出分液前为什么要打开玻璃塞?打开玻璃塞使分液漏斗内压强与外界大气压相等,有利于下层液体的顺利流出E．萃取：利用某种物质在两种互不相溶的溶剂里的溶解度不同,利用一种溶剂把溶质从另一种溶剂组成的溶液提取出来的方法。仪器:分液漏斗,烧杯实例1分离出溴水中的溴,可以用四氯化碳或苯,水/CCl4分层上层无色，下层橙红色。不用酒精萃取（注意四氯化碳密度比水大，苯比水小）实例2分离碘水中的碘，可以用四氯化碳分层上
4、层无色，下层紫红色不能用酒精萃取第11页3.物质的检验A．Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸（Ag2CO3也是白色沉淀，但加稀硝酸溶解）Cl-+Ag+=B．SO42-检验:加入BaCl2溶液和HCl 产生的白色沉淀不溶解于稀盐酸SO42-+Ba2+=C．NH4+检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝NH4++OH-=D．Fe3+检验：加入KSCN出现血红色溶液Fe3++3SCN-==Fe(SCN）3E．Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后继续滴加沉淀消失Al3++OH-=Al(OH)3+OH-=F．钠的焰色：色；钾的焰色：色
5、（透过蓝色钴玻璃？） 焰色反应是的性质。焰色反应操作要点铂丝用盐酸洗涤→在酒精灯燃烧至无色→蘸取待测液→灼烧4.一定物质的量浓度的配制(1)容量瓶:A．瓶身标有,,线B．使用前检查容量瓶是否漏水（？）。固体溶质：天平,，烧杯,玻璃棒，瓶,管(2)实验仪器: 液体溶质：量筒，,烧杯,玻璃棒,瓶,胶头滴管固体溶质：称量→溶解（冷却至室温）→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶 (3)实验步骤：液体溶质：量取→稀释（冷却至室温）→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶 (4)常见误差分析：用C(B)=来理解分析浓度偏低A．溶液搅拌溶解时有少量液体溅出。B．转移时未洗涤烧杯和玻璃棒。C
6、．向容量瓶转移溶液时有少量液体流出。D．定容时，水加多了，用滴管吸出E．定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水。F．定容时，仰视读刻度数。浓度偏高A．未冷却到室温就注入容量瓶中定容。B．定容时，俯视读刻度数。无影响A．定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降。B．容量瓶中原来就有少量蒸馏水。5．有关物质的量的计算公式A．有关定义公式B．有关溶液公式第11页交叉分类法如6．物质的分类 树状分类法如 7.常见分散系比较溶液胶体浊液分散质大小<1nm1～100nm>100nm胶体与其他分散系的本质区别是：分散质粒子的直径大小。区分溶液与胶体：丁达尔效应（
7、有一条光亮的通路）分离浊液与胶体、溶液:滤纸（只有浊液不能透过滤纸）分离胶体与溶液：半透膜（胶体不能透过半透膜）8.二对概念电解质：在水溶液或者熔化状态下能导电的化合物，如KClHCl非电解质：在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，如蔗糖酒精SO2CO2NH3等强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸 HClH2SO4HNO3强碱 NaOHKOHBa（OH）2大多数的盐弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸HClOH2SO3弱碱NH3·H2O水9.离子反应的实质：使溶液中某些离子浓度(数目)减少。离子方程式的书写 “强拆弱不拆” “易拆难不拆”“微
8、溶视情况”a、强酸：HCl、H2SO4
