2、2＋、HCO3－、SO42－，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋【解析】 C A项中Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，溶液[OH－]减小，故所得溶液的pH减小，A项错误；B项中加入NaCl，增大了Cl－引领强者成就梦想的浓度，平衡左移，同时Na＋的浓度增大，因此溶液中离子的总浓度不会减小，B项错误；根据沉淀的转化理论可知，C项正确；加热煮沸只能使部分Ca2＋、Mg2＋除去，但不可能完全除去，D项错误。2．(2012诸城模拟)某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是( )①有固体析出 ②c[Ca(OH)2]增大 ③pH不变④
3、[H＋]与[OH－]的乘积不变 ⑤[H＋]一定增大A．①④B．①③C．①②④D．①⑤【解析】 D CaO与水反应生成Ca(OH)2放出热量使溶液温度升高，Ca(OH)2溶解度降低，使Ca(OH)2(aq)===Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)平衡左移，OH－浓度减小，pH降低，同时析出Ca(OH)2。因温度升高，KW＝[H＋][OH－]要增大，因[OH－]减小，则[H＋]一定增大。综上所述，选D项。3．(2011淄博模拟)已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，Ksp(AgI)＝1.0×10－16mol2·L－2。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是( )A．
4、AgCl难溶于水，不能转化为AgIB．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI引领强者成就梦想D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10－11mol·L－1【解析】 A 尽管AgCl溶解很少，但由于AgI比AgCl更难溶于水，溶液中微量的Ag＋在I－浓度足够大的溶液中，可以转化为AgI，所以A项错误；B、C两项正确；根据mol·L－1·[I－]＝1.0×10－16mol2·L－2可计算得[I－]＝×10－11mol·L－1，故D项正确。 酸碱中和滴定4
5、．用已知浓度的NaOH溶液滴定某未知浓度H2SO4溶液，如图所示甲、乙，从下表中选出正确的答案( )锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸酚酞乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙甲D酸碱酚酞乙引领强者成就梦想【解析】 D 标准液NaOH应选用碱式滴定管乙盛取。5．中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点。下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是( )A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度
6、：KMnO4——紫红色B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3——红色C．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉——蓝色D．利用“OH－＋H＋===H2O”来测量某盐酸的浓度时：酚酞——浅红色【解析】 C A项，利用过量KMnO4本身的颜色来确定终点；B项，利用Fe3＋能与KSCN结合成红色Fe(SCN)3为终点；C项，只要反应一开始就有I2生成，溶液就呈蓝色；D项，酚酞由无色滴定到浅红色为终点。6．(2012江门质检)引领强者成就梦想用已知浓度的盐酸滴
7、定未知浓度的NaOH溶液，待测液放在锥形瓶中，滴定时下列操作会使结果偏低的是( )A．碱式滴定管未用待测碱液润洗B．酸式滴定管未用标准酸液润洗C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出D．滴定前俯视示数，滴定后读数正确【解析】 A 碱式滴定管未用待测液润洗，导致取用的碱少，用酸量少，结果偏低；酸式滴定管未用标准液润洗，酸的浓度变小，用量变大，结果偏高；标准液溅出，用量变大，结果偏高；D项中计算出的标准液用量变多，结果偏高。一、选择题(本题包括8个
