高二化学试卷(月考)

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1、开阳四中2010—2011学年度第二学期期末考试学校：_________________班级：______________姓名：_______________座位号：___________高一化学（必修2）试题一、选择题（本题共15小题，只有一个正确选项，请将正确选项填在答题卡内，每题3分，共45分）1、下列物质中既有离子键又有共价键的是A、HClB、NaFC、CH4D、NaOH2、放射性同位数钬Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是A、32B、67C、99D、1663、某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，则R的最高价氧化物的水化物的化学式为A、H2RO3B、HRO3C、H

2、3RO4D、H2RO44、下列关于物质变化的比较，不正确的是A、酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4B、原子半径大小：Na＞S＞OC、碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD、金属性强弱：Na＞Mg＞Al5、下列说法错误的是A、任何化学反应都伴有能量变化B、化学反应中的能量变化都表现为热量变化C、反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D、反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应6、对于反应：A+B=C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是A、增加A的物质的量B、升高体系的温度C、增加体系的压强D、减少C的物质的量57、下列说法正确的是A、一个化学反应

3、达到平衡状态时，正反应速度等于递反应速率且为0B、化学反应的限度与时间的长短无关C、当一个化学反应达到平衡状态，即使改变反应条件，反应状态不会改变D、空气量充足时，燃料的燃烧充分8、下列物质属于同系物质的一组是A、CH4与C2H4B、CH3—CH—CH3与CH3—CH2—CH2—CH3C、C2H6与C3H8D、O2与O3

4、CH39、能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A、苯B、氯化铁C、乙烷D、乙烯10、下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是A、金属钠B、溴水C、碳酸钠溶液D、紫色石蕊溶液11、相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，PH最小的是A、乙醇B、

5、乙酸C、碳酸钠D、碳酸12、制取一氯乙烷最好采用的方法是A、乙烷和氯气反应B、乙烯和氯气反应C、乙烯和氯化氢反应D、乙烯和氢气反应后再和氯气反应13、以下是用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇杂质的最好的试剂是A、饱和碳酸钠溶液B、氢氧化钠溶液C、苯D、水14、在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是①置换反应②化合反应③分解反应④取代反应⑤加成反应⑥加聚反应A、②⑤⑥B、②④⑥C、只有⑥D、只有⑤515、向盛有KI溶液的试管中加入少量溴水和四氯化碳，振荡后静置，可观察到的现象是A、上层为紫色

6、液体，下层为无色液体B、上层为无色液体，下层为紫色液体C、均为紫色液体D、上层为橙色液体，下层为紫色液体答题卡题号123456789101112131415答案二、填空题（16小题第（1）小题每空1分，其余每空2分，共55分）16、下表列出了A—R9种元素在周期表中的位置：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO2EF3ACDGR4BH（1）写出元素符号：A：____、B：____、C：____、D：____、E：____、F：____，其中化学性质最不活泼的是__________。（2）写出A元素与G元素所形成的化合物的电子式：____________。G元素单质的

7、电子式：____________。（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为____________。（4）写出D元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________________________________。17、用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，正极的电极反应是____________，负极的电极反应是____________，原电池反应是________________________。18、（1）可逆反应2SO2+O2⇌2SO3，如果SO2的起始浓度为2mol·L-1，2min5后SO2的浓度为1.8mol·L-1，则用SO2的浓度变化表

8、示的反应速度为________，用O2的浓度变化表示的反应速率为____________。（2）对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，当其他条件不变时，压缩容器体积，则生成SO3的速率将________，增大O2的浓度时，反应速率将______，使用V2O5作催化剂时，反应速率将_________，降低温度时，反应速率将______。19、写出下列各种烷烃的分子式：（1）常温下沸点最高的气态烷烃是：_______________。（2）相对分子质量是86的烷烃：________