镁铝及其化合物4

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1、镁铝及其化合物41.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42ˉ全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A、Al3+B、Al(OH)3C、AlO2ˉD、Al3+和Al(OH)32．若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是A．AlB．MgC．FeD．Zn3．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag==Tl++2Ag+。下列推断正确的是A．Tl+的最外层有1个电子　　　B．Tl3+的氧化性比Al3+弱C．Tl能形成+3价和+1的化合物　　　D．

2、Tl+的还原性比Ag强4．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C高温2AlN+3CO下列叙述正确的是A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为—3　　　　　　　D．氮化铝晶体属于分子晶体5．向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解．这种物质是A．MgS04B．NaAl02C．A1C13D．FeCl36．相同质量的下

3、列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A.AlB.Al(OH)3　C.AlCl3D.Al2O37．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是8．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol·L-1AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是A．甲中沉淀一定比乙中的多　　　　　　　　B．甲中沉淀可能比乙中的多C．甲中沉淀一定比乙中的少　　　　　　　D．甲中和乙

4、中的沉淀一定一样多9．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是abcAAlAlCl3Al（OH）3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO10．实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是：①Fe2O3和MnO2　②MnO2和V2O5　③Cr2O3和V2O5　④Fe3O4和FeOA.①②　　　　　　　B.②③　　　　　　　　　　　C.③④　　　　　　　　　D.①④11．为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行

5、下列实验。(1)若取ag样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为bL。（1）反应的化学方程式是_________________________　　　　　_.样品中铝的质量是______g。(2)若取ag样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：____________　　　　　　_，氧化铁与铝的质量比是_____________.(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为cL，该气体与(1)中所得气体的体积比c：b=_____________.ABCEDFGHIJKCl2H2O③②①高温12．下图中

6、，A、C是工业上上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。请按要求回答：（1）写出B的化学式，G的电子式。（2）反应①的离子方程式；（3）反应②进行的条件是，；（4）反应③的化学方程式为。13．往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低。该Mg(OH)2的生产工艺如下：石灰乳精制卤水→合成→水热处理→过

7、滤→水洗→表面处理→过滤水洗→干燥⑴精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁［Mg(OH)2-xClx·mH2O］，反应的化学方程式为。⑵合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生反应：［Mg(OH)2-xClx·mH2O］==(1-)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是。⑶阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是。⑷已知热化学方程式：Mg(OH)2(s)==MgO(s)+H2O(g)；△H1=+81.5kJ·mol-1Al(OH)3(s)=A