高一化学下半期考试题

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1、高一化学试题下期半期考试可能用到的原子量：H:1C:12O:16N:14Na:23S:32Cl:35.5I卷（共50分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题2.5分共50分，将答案填在大题后的表格内）1．19世纪门捷列夫的突出贡献是（）A．发现了元素周期律B．提出了原子学说C．发现了稀有气体D．提出了分子学说2．下列过程中，把化学能转化为电能的是（   ）A．风力发电                      B．干电池产生电流C．木炭燃烧                       D．用电取暖器取暖3．下列各组物质中互为同

2、位素的是（）A．和B．D和TC．H2O和H2O2D．O3和O24．下列几种酸中，酸性最强的是（   ）  A．H3PO4B．H2SO4 C．H4SiO4 D．HClO4 5．对于A2+3B2   2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速度最快的是（   ）   A．v（B2）=0.8mol/(L·s)          B．v（A2）=0.4mol/(L·s)   C．v（C）=0.6mol/(L·s)           D．v（B2）=4.2mol/(L·s)6．可逆反应达到化学平衡的标志是（   ）A．正、逆反应不再

3、进行             B．反应物的浓度为零C．正、逆反应的速率相等     D．正、逆反应都还在继续进行  7．从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是（）A．最外层电子数逐渐增多B．从硅到氯负价从-4→-1C．最高正价数值逐渐增大D．原子半径逐渐增大放电8．镍氢电池的总反应式：H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A．NiO(OH)B．H2C．Ni(OH)2D．H2和NiO(OH) 9．下列四种物质的电子式书写正确的是（   ）A．全部B．③C．②③

4、④D．③④高一化学半期第6页10．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（   ）A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应11．下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A．Al在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C．在NaOH与稀盐酸溶液反应时，增大压强D．Na与水反应时增大水的用量12．关于原子结构的叙述正确的是（）A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有

5、气体原子的最外层电子数均为8D．原子的次外层电子数都是813．X、Y、Z都是金属，把X投入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为（）A．X>Y>ZB．X>Z>YC．Y>Z>XD．Y>X>Z14．下列实验中，不能观察到明显变化的是（）A．把Cl2通入FeCl2溶液中B．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中C．把绿豆大的钾投入少量冷水中D．把溴水滴加到淀粉KI溶液中 15．下列化合物中含有共价键的离子化合物是（）A．NaOHB．MgCl2C．H2SD．H2SO416．下列说

6、法中正确的是（   ）   A．三种卤离子的还原性强弱顺序为：F－ >Cl－ >I－   B．Na、S、O三种原子半径大小顺序：Na>S>OC．原电池正极发生的原氧化反应D．催化剂是决定化学反应速率最根本的原因17．等质量的钠和钾分别与足量的水反应，下列说法正确的是（）A．相同状况下放出等体积H2B．放出H2的质量钠大于钾C．生成等物质的量浓度的碱溶液D．钠、钾与水反应时的现象完全相同18．在反应：C+CO2＝2CO中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强A．①②③B．②③④⑤C．①②

7、③④D．②③④19．具有下列原子序数的元素，能形成XY2型共价化合物的是（ ）高一化学半期第6页A．6和16  B．1和16  C．3和8       D．12和1720．右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是（）A．a极是负极B．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-C．电流方向由a通过灯泡流向bD．氢氧燃料电池是环保电池II卷（50分）二、填空题和实验题（本大题5个小题共42分）21．（6分）卤素元素包括______、______、______、______（填元素符号），随核电荷数递增，它们的原

8、子半径依次_______，单质的氧化性依次_______。22．（10分）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为极，电极上发生的是反应（“氧化”或“还原”）。电极反应式为，锌片上观察到的现象为，银为极,电极上发生的是反应（“氧化”或“还原”）,