《水的软化及再生》PPT课件

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1、软化的目的与方法概述为什么要软化？软化的目的硬度的概念硬度的种类及区别硬度的表示方法和单位硬度表示方法之间的换算关系硬水与软水水中离子的假想结合目前水的软化处理的几种主要方法第一篇工业水处理目录一软化二除盐三冷却四循环冷却水质处理第一章软化软化的目的：去除或降低水中的Ca+、Mg2+等易形成难溶盐类的金属离子含量。软化硬度的概念硬度盐类包括Ca2+、Mg2+、Fe2+、Mn2+、Fe3+、Al3+等易形成难溶盐类的金属阳离子。在一般天然水中，主要是Ca2+和Mg2+，其它离子含量很少，通常以水中

2、Ca2+和Mg2+的总含量称为水的总硬度Ht。软化硬度的种类及区别碳酸盐硬度(Hc):由于水中含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2而形成的硬度，经煮沸后可把硬度去掉，这种硬度称为碳酸盐硬度，亦称暂时硬度。非碳酸盐硬度(Hn):由于水中含有CaSO4和MgSO4等盐类物质而形成的硬度，经煮沸后也不能去除，这种硬度称为非碳酸盐硬度，亦称永久硬度。软化硬度的表示方法和单位物质的量浓度（法定计量单位）mol/L或mmol/L基本单元选用1/2Ca2+和1/2Mg2+（当量粒子）当量浓度（Ca2+和

3、Mg2+的毫克当量数/体积）meq/LCaCO3的质量浓度（CaCO3的质量/体积）mgCaCO3/L德国度（10mgCaO/L)ºd软化硬度的表示方法之间的换算关系表示方法物质的量浓度当量浓度CaCO3的质量浓度度定义c(Ca2+)=n(Ca2+)/Vc(1/2Ca2+)=n(1/2Ca2+)/VCa2+的毫克当量数/体积CaCO3的质量/体积10mgCaO/L单位mmol/Lmmol/Lmeq/Lmg/L德国度（ºd）换算关系c(Ca2+)mmol/L12.02.01005.6c(1/2Ca

4、2+)mmol/L0.5011502.8meq/L0.0511502.8mg/l(CaCO3)0.010.020.0210.056德国度(ºd)0.180.360.3617.91软化硬水与软水通常根据硬度的大小，把水分为硬水与软水。软水：<8度稍硬水：8~16度硬水：16度~30度极硬水：>30度软化水中离子的假想结合水加热后，溶解度变小，会按一定的规律有先有后分别结合成某些化合物从水中沉淀析出，析出顺序如下：软化水中离子的假想结合c(1/2Ca2+)=2.4c(1/2Mg2+)=1.2c(1/

5、2Na+)=1.2c(HCO3-)=1.2c(1/2SO42-)=1.8c(Cl-)=1.8c(1/2Ca(HCO3)2)=1.2c(1/2CaSO4)=1.2c(1/2MgSO4)=0.6c(1/2MgCl2)=0.6c(NaCl)=1.2上图清晰的表明水中各种离子的假想组合情况以及化合物含量的大小，这样，便于对水质进行分析研究。软化目前水的软化处理的几种主要方法药剂软化法或沉淀软化法基于溶度积原理，加入某些药剂，把水中Ca2+、Mg2+转变成难溶化合物使之沉淀析出。离子交换软化法基于离子交换

6、原理，利用某些离子交换剂所具有的阳离子（Na+和H+）与水中Ca2+、Mg2+离子进行交换反应，达到软化的目的。电渗析法基于电渗析原理，利用离子交换膜的选择透过性，在外加电场作用下，通过离子的迁移，在进行水的局部除盐的同时，达到软化的目的。反渗透与超滤蒸馏法其中电渗析、反渗透、超滤和蒸馏主要用于水的除盐与咸水淡化。软化水的药剂软化法溶度积原理石灰软化石灰软化的原理石灰软化过程石灰软化的主要去除物石灰用量的计算石灰软化的效果石灰软化的适用范围石灰-苏打软化软化溶度积原理在一定温度下，难溶电解质（假

7、定为AmBn）饱和溶液中离子的相对浓度的系数方次项的乘积，为一常数Ksp，称为溶度积常数。Ksp=[A+]m[B-]n溶度积规则：当溶液中[A+]m•[B-]n>Ksp有沉淀生成，沉淀完全后，溶液呈饱和状态[A+]m•[B-]n=Ksp无沉淀生成，溶液呈饱和状态[A+]m•[B-]n

8、投加某些药剂（如石灰、苏打等）于原水中，使之与水中Ca2+、Mg2+反应生成沉淀物CaCO3和Mg(OH)2。软化石灰软化——石灰软化的原理基本概念：生石灰：由石灰石经过煅烧制取的CaO；消化过程：石灰加水反应；熟石灰或消石灰：消化过程的生成物Ca(OH)2；石灰软化原理：(1)Ca(OH)2→Ca2++2OH-(2)2HCO3-+2OH-→2CO32-+2H2O(3)Ca2++CO32-→CaCO3↓(4)Ca(OH)2+2HCO3-→CaCO3↓+CO32-+2H2O本质：投加石灰产生过剩的