第1课 元素与元素周期表

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1、01元素与元素周期表在原子核中的质子的数量被称为原子序数或质子数，Z.在一个中性原子中，电子数等于其原子序数，Z。原子核中的质子数和中子数几乎决定着原子的总质量。这个总数被称为原子量，A。在一个原子中，中子数=原子量-质子数。在元素周期表中，单质的组成原子是单一的。原子的种类有原子序数来确定，原子序数决定着原子的化学性质。目前已经知道的原子的质子数是从Z＝１到Z＝１０７，这１０７种化学元素，每一种化学元素都有一个名字和特定的元素符号。对于大多数元素来说，元素符号仅仅是其英文名字的一个字母或两个字母的简写。例如

2、：oxygen==Onitrogen==Nneon==Nemagnesium==Mg氧＝O　　氮＝N　氖＝Nｅ　　镁＝Ｍｇ长久以来，一些元素符号是根据他们的拉丁名字来表示的。例如：iron==Fe(ferrum)copper==Cu(cuprum)lead==Pb(plumbum)　铁＝Fe　　　铜＝Cu　　　　铂＝Pb所有的元素见表1.罗伯特·波以耳在十七世纪后期开始工作，他提出了目前所接受的元素的概念，大量的调查产生了元素与化合物的重要的性质。在1869年，D.Mendeleev和L.Meyer他们独立工

3、作，提出了元素元素周期律。在现在形式，周期表中元素的性质是原子序数的周期函数。换句话说，当元素按照原子序数递增列出时，有相似性质的元素在排列时，有确定长度的间隔。因此，在单元格中排列时将性质相近的元素放置在同一列中。这样的排列方式称为周期表。每一个水平排列的元素构成一个周期。值得注意的是每一个周期的长度是不一样的。这儿有一个短的周期仅仅包含两个元素，接着是两个较短的周期有8个元素和后边有两个较长的周期，每个含有18个元素。下一个周期含有32个元素，最后一个周期显示不完全。这样的排列在相同的一列中的元素有相同的

4、性质。这些元素构成化学家庭或组（族）。在元素周期表中，前两列和第八列后的称为主族元素，其他的族被称为过渡或内在过渡元素。在周期表中，比较深的阶梯线是金属元素与非金属元素的分界线。左边的元素为金属元素（氢元素除外），右边的为非金属元素。这个区分是为了方便使用，在分界线边界的元素，既有金属元素和非金属元素的两性。从这可以看出，包括过渡区的大多数元素是金属元素。除了氢气，第一主族的元素构成了碱金属的家族。他们是非常活泼的金属,在自然状态他们是永远都不会被发现的元素。然而,他们的化合物是普遍的。所有成员的家庭,碱金属

5、离子的形式有为正一价。相反,-铜元素组IB、银、gold-are较为活跃的。他们是相似的,他们存在碱金属离子在1+许多化合物。然而,大多数过渡元素可以形成其他形式的离子。　IIA组元素被称为碱土金属。其特点是离子费用2+。这些金属,尤其是最后的两个群体,几乎像无功碱性金属。这个小组IIBelements-zinc汞、镉、少的反应比第二组A5,但更多的活性比邻近的元素组盈透。在他们的离子特征也2+。　　　　除了硼、集团IIIA也相当反应的金属元素。铝似乎对反应迟钝,但这种行为与空气的根源是金属形成瘦,无形的电影

6、的氧化铝表面上,防止大部分金属免受进一步氧化。金属离子的小组IIIA表格3+费用。用户组组成的scandium金属、稀土镧系、钇、actinium。集团——IVA由非金属、二氧化碳、二、塑胶制品、硅、锗,两个金属、锡、铅。每一种元素形成一些化合物与公式,指出其他四个原子存在的原子,每组外语,比如,四氯化碳GCl4。这个小组IVB金属-钛、锆、铪形成化合物在那时间也IVB每组原子结合其他四个原子的时候,这些化合物是非电解质纯净。　　　　一组元素包含三个非金属-V的氮、磷、砷和两个金属-锑、铋。虽然物质,PCl5

7、N2O5公式,并AsCl5存在,但没有一种离子。这些元素,磷化物化合物形式,砷化物-离子的减三发生在费用。这个元素都是金属集团VB。这些元素形式等各种不同的化合物,其特点是不容易推广。除了钋的元素组是典型的非金属通过。他们有时是已知的,chalcogens一样,从希腊语,意思是“灰的建设者”。在他们的二元化合物存在与金属离子在他们的2-。ⅦA组元素都是非金属、被称为“卤素.从希腊的术语,意思是“建设者。”他们盐最无功非金属等材料,能够与几乎所有金属的反应和大多数非金属等材料,包括对方。　　　　ⅥB元素组,ⅦB

8、,VIIIB都是金属。这样就形成了各种各样的化合物,它是不实际的,这一点现在作为典型实例的行为有关的团体。　　　　周期性的化学行为。除第一个时期,各个时期开始,有一个非常活泼的金属。沿着周期后续元素显示了不断特性,并最终成为非金属等材料,并最终在集团ⅦA,一个非常活泼的非金属元素。每个阶段结束与高贵的气体的家庭。