课题2酸和碱中和反应

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1、课题2　酸和碱的中和反应【教学目标】1.知识与技能(1)知道酸和碱之间的中和反应，并初步领会中和反应的实质。(2)了解酸碱中和反应在实际生活中的应用。(3)了解溶液酸碱度的表示方法，初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。2.过程与方法(1)学会借助酸碱指示剂判断酸碱发生中和反应的探究方法。(2)培养用所学知识解决实际问题的能力。　　3.情感态度与价值观认识化学与人类生产、生活健康的密切关系，体会化学的重要性。【教学重点及难点】重点：中和反应的概念及其应用。认识溶液酸碱度的表示方法—pH。难点：对中和反

2、应的实质的认识。【教学方法】讲授法、实验探究法、分组讨论法【学法指导】自主学习、小组合作【教学媒体】多媒体实验仪器【教具准备】一瓶稀盐酸、氢氧化钠溶液、无色酚酞溶液。-8-【授课教案】教学流程教师活动学生活动设计意图引入在腌制皮蛋的过程中生成了碱，所以皮蛋吃起来有涩味，如果我们在吃皮蛋时蘸少量的食醋就能去除皮蛋的涩味。是不是食醋中含有的醋酸和皮蛋中的碱发生了化学反应呢？为了弄清这个问题，这节课我们一起来学习第十单元课题2——酸和碱之间会发生什么反应？酸和碱之间是否会发生化学反应？如果发生化学反应，又

3、会有什么特点？我们通过实验来探究。利用已有的知识和新获取的信息思考回答问题。运用生活实例创设情境，让学生感受生活中处处有化学。同时又为课题的引入作铺垫。中和反应【演示实验】①取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液。②用滴管向试管中滴加盐酸溶液。③观察现象，分析原因。提出猜测后动手实验，实验后讨论交流，分析原因。突破平时在教师指导下实验现象明显的惯例，使学生形成悬念为下面的科学探究做好准备。【启发】溶液的酸碱性我们可以用酸碱指示剂来指示，按课本要求进行探究实验。学生通过比较实验获得新的知识，-8-如果我们在

4、氢氧化钠溶液中先滴上几滴无色酚酞溶液，在点滴板上进行上述实验，又会出现怎样的结果呢？【实验10-8】增强了求知欲。边分析边书写化学方程式。氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红色，现在红色褪去，说明氢氧化钠消失了，生成了其他物质。NaOH+HClNaCl+H2O像NaCl这样由金属阳离子和酸根阴离子构成的物质，我们称之为盐。再举例：其实其他的酸和碱也能发生类似的反应(学生仿写化学方程式)。书写化学方程式；区分酸、碱、盐；识记中和反应。1.提高运用基本化学用语的能力。2.明确基本概念。3.通过多媒体形象、直

5、观地感受中和反应中的微观变化。续表教学流程教师活动学生活动设计意图中和反应氢氧化钙和盐酸反应Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O氢氧化钠和硫酸反应2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O-8-观察三个生成物在构成上的共同点：都是盐。观察三个反应共同点：都是酸和碱反应生成盐和水。揭示中和反应：酸和碱反应生成盐和水。酸和碱之间都能发生中和反应。像盐酸和氢氧化钠反应没有明显现象，所以我们要借助无色酚酞溶液观察反应是否发生，而有些酸和碱反应是有明显现象的，就不需要借助酸碱指示剂了，如氢氧化钙与稀

6、盐酸反应，请同学们描述现象，并写出化学反应方程式。课件展示：演示酸碱中和反应的微观变化。讲解中和反应的配平规律。中和反应的应用在实验完成后能将酸溶液或碱溶液直接倒进下水道吗？应该如何处理呢？积极思考，利用所学的新知回答问题现学现用，-8-巩固知识。通过问题情景的创设把课堂教学引向实际生产生活。【展示】有关中和反应在实际应用中的一系列图片工业：如硫酸厂的废水中含的酸溶液比实验室的废液中多得多，需要用熟石灰进行中和处理后排放。农业：如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性。生活：如用食醋中和腌制

7、皮蛋产生的碱，从而去除皮蛋的涩味。如用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多，你会写这个反应的化学方程式吗？如被蚊虫叮咬后因其分泌的蚁酸而感到不适，可涂碱性物质(如肥皂水)来缓解痛痒。提问：能涂氢氧化钠溶液吗？观看图片并不断思索，寻找生活中其他的例子学生练习：Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O通过图片展示，让学生深刻地体会到化学课上所学知识能密切与生活实际联系起来，激发学生的发散性思维。溶液酸碱度的表示方法—pH用无色酚酞溶液可以分辨出溶液酸碱性强弱吗？我们发现酸碱指示剂只能判断酸碱性，不能判断酸碱

8、性的强弱阅读后对酸碱性和酸碱度有初步认识在已有的酸碱知识基础上提出酸碱性强弱问题，便于学生接受。-8-——即酸碱度。指导学生阅读溶液酸碱度的表示法续表教学流程教师活动学生活动设计意图溶液酸碱度的表示方法—pH【归纳】溶液的酸碱度用pH表示，范围为0～14①酸性溶液pH<7，pH越小酸性越强②中性溶液pH=7③碱性溶液pH>7，pH越大碱性越强测定pH最简便的方法—用pH试纸【演示实验】使用pH试纸测出稀硫酸、稀盐酸和氢氧化钠溶液的pH。根据pH和溶液酸碱性的关系图找规