《盐的水解》PPT课件

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1、1.将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()。A．c(H＋)B．Ka(HF)c(H)C.c(F)D.c(HF)c(H)2．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A．1mol·L－1的甲酸溶液的pH约为2B．甲酸能与水以任意比例互溶C．甲酸与盐酸都能与NaOH发生反应D．甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱§3.2弱电解质的电离盐类的水解1．掌握解盐类水解的规律。2．掌握盐类水解方程式的书写。3．了解影响盐类水解平衡的因素。探究一盐溶液的酸碱性探究盐溶液的酸碱性实验探究：测定盐溶液的pH盐溶液NaCl

2、Na2SO4Na2CO3Na2SO3CH3COONaNH4ClAl2(SO4)3pH=7pH＝7pH＝7pH>7pH>7pH>7pH<7pH<7盐的强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱类型盐溶液酸中___性__碱___性__酸___性__碱性练习1：判断下列盐溶液的酸碱性：（1）NaF碱性（2）K2SO4中性（3）FeCl3酸性（4）CuSO4酸性思考：这些盐本身既不能电离出H+，又不能电离出OH‑，它们的水溶液为什么会呈现酸性或碱性呢？H+、OH-从哪里来？探究二盐溶液呈现不同酸碱性的原因醋酸钠溶液中的变化:_CH3COONa=CH3COO+Na++_H2OH

3、++OH促进水的离。CH3COOH化学方程式：结CH论3C：O醋O酸Na钠+等H强2O碱弱C酸H盐3C，O因O为H+电N离aO出H离的子弱方程酸式根：，结合水电离出的H+，促进了水_的C电H离3C，OO溶-液+显H碱2O性。CH3COOH+OH•CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH•CH3COO--+H2OCH3COO--+OH--氯化铵溶液中的变化:NH4Cl=NH4++Cl-+H2OOH-+H+促进水的离。NH3·H2O结论N：H氯4C化l+铵H等2O强酸弱NH碱3盐·H，2O因+为H电Cl离出的弱碱根，结合水电离出的OH-，促进了NH4

4、++H2ONH3·H2O+H+水的电离，溶液显酸性。•NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl•NH4++H2ONH3·H2O+H+一、盐类的水解1、定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2、实质：弱电解质的生成破坏了水的电离平衡,增大了水的电离程度并且常常使溶液呈酸性或碱性。3.条件：①盐中必须有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子②盐必须溶于水1.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（134）,哪些呈碱性（25）(1)AlCl3(2)NaClO(3)(NH4)2SO4(4)AgNO3(5)Na2S(6)K2S

5、O42.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（B）__A.NH4+B.SO42C.Al3+D.F3.试判断下列盐溶液的酸碱性，并用离子方程式说明原因：（1）NaClO：___________________________________（2）FeCl3：___________________________________4、盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，都弱双水解谁强显谁性，同强呈中性二、盐类水解方程式的书写：（一）一元弱酸强碱盐如：CH3COONa、NaF化学方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH离子方程式：CH–

6、+HOCH3COOH+OH–3COO2化学方程式：NaF+H2OHF+NaOH离子方程式：F–+HOHF+OH–2（二）多元弱酸强碱盐如：Na2CO3、Na3PO4分步水解离子方程式：CO2–+HOHCO–+OH–(主)323––HCO3+H2OH2CO3+OH(次)Na2CO3溶液中含有的粒子？5种离子，2种分子。（三）弱碱强酸盐水解如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水解的离子方程式：NH++4+H2ONH3·H2O+HCu2++2H+2OCu(OH)2+2HAl3+++3H2OAl(OH)3+3H盐类水解方程式的书写注意事项：1.先找“弱”离子。

7、2.一般水解程度小，水解产物少。所以常用“”；不写“==”、“↑”、“↓”；也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。3.多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。4.多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。盐+水酸+碱弱离子+水弱酸(或弱碱)+OH–(或H+)5、在①CH3COONa、②Na2CO3、③FeCl3、④KCl、⑤NaNO3、⑥Al2(SO4)3（1）能水解的是:____①__、___②__、__③___、__⑥（2）水解呈酸性的是:______③___、__⑥___（3）水解呈碱性的是:______①___、__②___（4

8、）能水解的请写水解方程式:1．等物质的量浓度的下列五种溶液，①CH3COOH②(