成键作用和分子结构上

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1、第八章(上）成键作用和分子结构化学键的定义什么是化学键？2Na(s)+Cl2(g)2NaCl(s)ColorStateElectricalconductivity银灰色黄绿色无色固体气体晶体极强极弱极弱熔融导电上边三种物质的性质的不同是由什么引起的？sodiumsodiumchloride15:30:212原子怎样结合成为分子？－化学键(p144)离子键共价键金属键分子的形状？－分子构型价电子对互斥理论分子怎样组成物质材料？－分子间作用力固体材料的结构？－晶体结构－无定型结构Link8/29/20213PaulingL的

2、化学键定义：如果两个原子（或原子团）之间的作用力强得足以形成足够稳定的、可被化学家看作独立分子物种的聚集体，它们之间就存在化学键。简单地说，化学键是指分子内部原子之间的强相互作用力。化学键理论可以解释:●分子的形成与稳定性●共价键的本质及饱和性●分子的几何构型和共价键的方向性●化学键与分子的物化性质间的关系不同的外在性质反应了不同的内部结构各自内部的结合力不同8/29/20214化学键共价键金属键离子配键离子偶极配键离子键电价配键配键双原子共价键多原子共价键电子对键（单、双、叁键）单电子键三电子键共轭π键多中心键极性键-

3、共价配键非极性键已明确了的化学键类型电价键8/29/20215价电子（Valenceelectrons）·····H·He::N··O·:Cl·K·Mg::Ne:··········K·+:Cl·→K+[:Cl:]－····失或得电子→稳定结构(主族)Lossorgainelectrons→octetrule为什么惰性气体稳定？ns2np6八电子层结构••••8/29/202161916年德国科学家Kossel(科塞尔)提出离子键理论离子键的形成(以NaCl为例)第一步电子转移形成离子：Na－e——Na+，Cl+e——C

4、l－相应的电子构型变化：2s22p63s1——2s22p6，3s23p5——3s23p6形成Ne和Ar的稀有气体原子的结构，形成稳定离子。形成化学键-450kJ·mol-18/29/20217第二步靠静电吸引，形成化学键。体系的势能与核间距之间的关系如图所示：V0Vr0r0r横坐标:核间距r；纵坐标:体系的势能V。纵坐标的零点:当r无穷大时，即两核之间无限远时的势能。下面来考察:Na+和Cl-彼此接近的过程中，势能V的变化。图中可见：r>r0，当r减小时，正负离子靠静电相互吸引，势能V减小，体系趋于稳定。8/29/202

5、18r=r0，V有极小值，此时体系最稳定，表明形成离子键。r1.7，发生电子转移，产生正、负离子，形成离子键；X<1.7，不发生电子转移，形成共价键。但离子键和共价键之间，并非可以截然区分的。可将离子键视为极性共价键的一个极端，而

6、另一极端则为非极性共价键。化合物中不存在百分之百的离子键，即使是NaF的化学键，其中也有共价键的成分。即除离子间靠静电相互吸引外，尚有共用电子对的作用。X>1.7，实际上是指离子键的成分大于50%。极性增大非极性共价键极性共价键离子键8/29/2021100.211.8550.442.0630.692.2700.8152.4761.0222.6821.2302.8861.4393.0891.6473.292Relationshipofionicnaturepercentofsinglebondandthediffere

7、nceofelectronegativityxA-xBionicnaturepercent(%)xA-xBionicnaturepercent(%)离子键中键的极性与元素电负性的关系8/29/2021113.形成离子键时释放能量多Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s)H=－410.9kJ·mol－1在形成离子键时，以放热的形式，释放较多的能量。2.易形成稳定离子Na+2s22p6，Cl－3s23p6，达到稀有气体式稳定结构。Ag+4d10，Zn2+3d10，d轨道全充满的稳定结构。只转移少数的电子，就达到稳定结

8、构。而C和Si原子的电子结构为s2p2，要失去或得到4e，才能形成稳定离子，比较困难。所以一般不形成离子键。如CCl4、SiF4等，均为共价化合物。8/29/202112定义：正负离子间的静电吸引力叫做离子键。特点：既没有方向性，也不具饱和性。（p145详）·····K·+:Cl·→K+[:Cl:]－····NaCl