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《新课标广西2019高考化学二轮复习专题二化学基本理论第7讲化学反应速率与化学平衡学案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第7讲 化学反应速率与化学平衡一、选择题(本题包括7个小题,每小题7分,共49分)1.下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是( ) A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂答案A解析抗氧化剂属于还原剂,比食品更易与氧气反应,从而降低氧气浓度,减缓食品被氧化的反应速率,A项符合。2.下列有关颜色的变化不能用勒夏特列原理解释的是( )A.平衡状态的H2、I2、HI混合气体体积压缩时颜色变深B.平衡状态的NO2和N2O4混合气体体积压缩时颜色先变深后变浅C.平衡
2、状态的NO2、CO、NO、CO2混合气体升温时颜色变深D.向Fe(SCN)3溶液中滴加几滴浓KSCN溶液后颜色变深答案A解析对反应H2(g)+I2(g)2HI(g)而言,改变容器容积不能改变其平衡状态,故A项不能用勒夏特列原理解释。3.大量燃烧化石燃料产生的CO2被视为全球变暖的“元凶”,但在催化剂作用下,用CO2和H2可制备用途广泛的甲醇。已知下列三个热化学方程式:①H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) ΔH1②2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH2③3H2(g)+CO2(g)H2
3、O(g)+CH3OH(g) ΔH3三个反应的平衡常数分别为K1、K2、K3,这些平衡常数与温度的关系如表所示: 平衡常数温度/℃ K1K2K35001.002.508002.500.15下列说法正确的是( )A.反应②为吸热反应B.K3(500℃)=3.50C.K3(800℃)=2.35D.ΔH3=ΔH1+ΔH2答案D解析由表格中平衡常数数据可知K2(500℃)>K2(800℃),升高温度平衡逆向移动,故反应②的正反应为放热反应,A错误。K3=K1·K2,故K3(500℃)=2.50,K3
4、(800℃)=0.375,B、C错误。由盖斯定律可知,①+②=③,D正确。94.一定温度下,在3个容积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡,下列说法正确的是( )容器物质的平衡浓度/(mol·L-1)c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025A.该反应的正反应吸热B.达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C.达到平衡时,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c
5、(H2)的两倍D.达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大答案D解析对比容器Ⅰ和Ⅲ可知两者投料量相当,若温度相同,最终建立等效平衡,但Ⅲ温度高,平衡时c(CH3OH)小,说明平衡向逆反应方向移动,即逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,A错误;Ⅱ相对于Ⅰ成比例增加投料量,相当于加压,平衡正向移动,转化率提高,所以Ⅱ中转化率高,B错误;不考虑温度,Ⅱ中投料量是Ⅲ的两倍,相当于加压,平衡正向移动,所以Ⅱ中c(H2)小于Ⅲ中c(H2)的两倍,且Ⅲ的温度比Ⅱ高,相对于Ⅱ,平衡向逆反应方向移动,c(H2)增大,
6、C错误;对比Ⅰ和Ⅲ,温度相同时,两者建立等效平衡,两容器中速率相等,但Ⅲ温度高,速率加快,D正确。5.(2017海南高考,11)已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。在一定温度和压强下于密闭容器中,反应达到平衡。下列叙述正确的是( )A.升高温度,K增大B.减小压强,n(CO2)增加C.更换高效催化剂,α(CO)增大D.充入一定量的氮气,n(H2)不变答案D解析此反应的正反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应方向进行,化学平衡常数只受温度的影响,即升高温度,K值减小,A错误。
7、反应前后气体的化学计量数之和相等,因此减小压强,平衡不移动,即n(CO2)不变,B错误。催化剂对化学平衡移动无影响,因此CO的转化率不变,C错误。恒压下,充入N2,容器的体积增大,组分浓度降低,但化学反应前后气体的化学计量数之和不变,因此化学平衡不移动,n(H2)不变,D正确。6.在一密闭容器中有反应:aX(g)+bY(s)nW(g) ΔH=QkJ·mol-1。某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据,做出了如下曲线图:9其中,w(W)表示W在气体混合物中的百分含量,t表示反应时间。其他条件不
8、变时,下列分析正确的是( )A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响,且p2>p1,ap2,n=a+bD.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响,且T1>T2,Q<0答案A解析反应中Y是固体,如果图Ⅰ表示压强的影响,2用的时间短,说明速率快,压强大,p2>p1,增大压强,w(W)减小,说明平衡向逆反应方向移动,增大压强时平衡
