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《新课标广西2019高考化学二轮复习专题一化学基本概念第3讲氧化还原反应学案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第3讲 氧化还原反应一、选择题(本题包括8个小题,每小题6分,共48分)1.(2018广东中山模拟)向某含有S、Si、C、Br-、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量,下列对该反应过程的判断不正确的是( ) A.整个过程共发生2个氧化还原反应B.所有阴离子的浓度都发生了变化C.溶液的颜色发生了变化D.反应过程中既有气体产生,也有沉淀产生答案A解析Cl2可以和S、Br-发生氧化还原反应,同时Cl2本身还要和水发生反应,所以发生的氧化还原反应应该是3个,A项错误;由于Cl2与水反应,导致溶液呈酸性,所以C和Si都会发生反应,B项正确;因为Br-和C
2、l2反应后转化成溴单质,导致溶液颜色发生变化,C项正确;反应过程中生成CO2气体,也生成H2SiO3沉淀,D项正确。2.(2018四川绵阳诊断)下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应:①2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是( )A.氧化性:MnO2>S>I>I2B.I2在反应①中是还原产物,在反应②中是氧化产物C.反应①②中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5D.NaHSO3溶液呈酸性,NaHSO3溶液中c(HS)>c(H2SO3)>c(S)答
3、案C解析氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,由反应①可知氧化性MnO2>I2;由反应②可知氧化性I>S,A项错误;在反应①中,I元素化合价升高,被氧化,I2为氧化产物,在反应②中,I元素化合价降低,被还原,I2为还原产物,B项错误;反应①②中生成等量的I2时,假设都为1mol,则反应①转移2mol电子,反应②转移10mol电子,转移电子数之比为1∶5,C项正确;NaHSO3溶液呈酸性,则HS的电离程度大于水解程度,故c(S)>c(H2SO3),即c(HS)>c(S)>c(H2SO3),D项错误。83.已知下列反应:Co2O3+6HCl(浓)2CoCl2+Cl2↑+3
4、H2O(Ⅰ);5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3(Ⅱ)。下列说法正确的是( )A.还原性:CoCl2>HCl>I2B.氧化性:Co2O3>Cl2>HIO3C.反应Ⅰ中HCl是氧化剂D.反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应答案B解析由还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知,反应Ⅰ中还原性为HCl>CoCl2,反应Ⅱ中还原性为I2>HCl,A错误。由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知,反应Ⅰ中氧化性为Co2O3>Cl2,反应Ⅱ中氧化性为Cl2>HIO3,则氧化性为Co2O3>Cl2>HIO3,B正确。反应Ⅰ中Cl元素的化合价升高,则HCl为还原剂,C错误。反应Ⅱ中Cl元素的化合
5、价降低,则氯气发生还原反应,D错误。4.把图2中的物质补充到图1中,可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。对该氧化还原反应的离子方程式,下列说法不正确的是( )Mn2+……→H+……图1+Mn+I+I+H2O图2A.I作氧化剂,具有氧化性B.氧化性:Mn>IC.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2D.若有2molMn2+参加反应,则转移10mol电子答案B解析结合图1可知Mn2+为反应物,故图2中的Mn为生成物,因此Mn2+作还原剂,被氧化,故图2中的I作氧化剂,I为还原产物,因此该反应的离子方程式为2Mn2++5I+3H2O2Mn+5I+6H+,由此可知A、C正确
6、。同一个反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,故氧化性:I>Mn,B错误。Mn2+~Mn~5e-,若2molMn2+参加反应,则转移10mol电子,D正确。5.某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2,恰好将Fe2+完全氧化。x值为( )A.0.80B.0.85C.0.90D.0.93答案A8解析根据得失电子守恒可知,FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。标准状况下112mLCl2转移电子为0.01mol,则有:×(3-)×x=0.01,x=0.80。6.下列关于氧化性、还原性的判断正确的是( )
7、A.B的阳离子的氧化性比A的阳离子强,说明A元素的金属性一定比B元素的强B.发生氧化还原反应时A原子失去的电子比B原子多,证明A的金属性一定比B的强C.适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反应:3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3D.一定量氯气通入30mL10.00mol·L-1的氢氧化钠溶液中,加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液,若反应中转移的电子为nmol,则0.15
