高二下学期化学期末测试卷

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1、高二下学期期末测试一．选择题（共14小题）1．（2015•嘉峪关校级三模）已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（　　）　A．2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4bkJ/mol　B．C2H2（g）+O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）；△H=2bkJ/mol　C．2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣2bkJ/mol　D．2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O

2、（l）；△H=bkJ/mol2．（2015•南充模拟）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1下列说法不正确的是（　　）　A．反应①②均为放热反应　B．反应①②转移的电子数相同　C．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣akJ•mol﹣1，a＜574

3、　D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量是173.4kJ3．（2015•吉林校级二模）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）　A．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量　B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣﹣1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol﹣1　C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a2

4、C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b，则a＞b　D．已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定4．（2015•内蒙古校级模拟）已知反应：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H1N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H2N2（g）+H2（g）=NH3（g）△H3则反应2NH3（g）+O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）的△H为（　　）　A．2△H1+2△H2﹣2△H3B．△H1+△H2﹣△H3　C．3△H1+2△H2+2△H3D．3△H1+2△H2﹣2△H35．（2015•姜堰市）在一定温度下

5、，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），此反应达到平衡的标志是（　　）　A．容器内气体密度不随时间变化　B．v（X）：v（Y）=1：2　C．容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化第10页（共10页）　D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ6．（2014秋•莲湖区校级期末）在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应N2+3H2⇌2NH3．根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是（　　）　A．v（H2）=0.1mol•（L•min）﹣1

6、B．v（N2）=0.1mol•（L•min）﹣1　C．v（N2）=0.2mol•（L•min）﹣1D．v（NH3）=0.3mol•（L•min）﹣17．（2015春•龙岩校级期中）反应4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在5L的密闭容器中进行反应，30min后，C的物质的量增加了0.30mol．下列叙述正确的是（　　）　A．30min中A的平均反应速率是0.010mol•L﹣1•min﹣1　B．容器中D的物质的量一定增加了0.45mol　C．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6　D．容器中A的物

7、质的量一定增加0.30mol8．（2015•中山二模）用0.10mol•L﹣1的盐酸滴定0.10mol•L﹣1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（　　）　A．c（NH4+）＞c（Cl﹣），c（OH﹣）＞c（H+）B．c（NH4+）=c（Cl﹣），c（OH﹣）=c（H+）　C．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣）9．（2015•黑龙江模拟）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）　A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1

8、×10﹣5mol•L﹣1　B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1　C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）　D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①