《酸碱电离平衡》PPT课件

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1、酸碱平衡☺第八章酸碱解离平衡一、酸碱质子理论1酸碱的定义酸碱质子理论（Brnsted-Lowry质子理论）2酸碱解离平衡（质子理论）3酸碱的强弱二、水的自偶解离平衡三、弱酸弱碱的解离平衡1一元弱酸弱碱的解离平衡（含离子型）2多元弱酸弱碱的解离平衡（含离子型）3两性离子的解离平衡四、酸碱解离平衡的移动（同离子效应）五、缓冲溶液1缓冲溶液的组成及缓冲作用2缓冲溶液pH的计算3缓冲溶液的配制人们对酸碱概念的逐步认识1887年阿仑尼乌斯（S.A.Arrhenius）电离理论1905年富兰克林（Franklin）溶

2、剂理论1923年BronstedandLowrey质子理论路易斯（Lewis）酸碱电子理论皮尔逊（Pearson)于1963年提出了软硬酸碱理论阿仑尼乌斯根据电离理论提出：酸是在水溶液中电离出的阳离子仅仅是H+的物质；碱是在水溶液中电离出的阴离子仅仅是OH-的物质。由于水是最普遍的溶剂，所以百年来，这种观点至今仍为许多人采用。这种观念其缺点是立论仅局限于水溶液体系，不适用于水溶剂和非水溶剂体系。2NH3(l)NH4++NH2-反例：一.本章酸碱定义1.酸碱质子理论（Brnsted-Lowry质子理论）能给

3、出H+的物质为质子酸能与H+结合的物质为质子碱NH4+NH3+H+[Al(H2O)6]3+[Al(H2O)5(OH)]2++H+HCO3–CO32–+H+酸碱+H+2.酸碱质子理论酸H++碱共轭关系共轭酸共轭碱HClH++Cl–酸在水中的解离（酸碱必须同时存在）HCl+H2OH3O++Cl–（全部）酸1碱2酸2碱1NH4++H2OH3O++NH3（可逆）酸1碱2酸2碱1H+H+H+共轭酸碱：至少两对，酸碱强弱相对关系酸碱半反应式两性物质：接受+给出质子酸碱理论没有盐的概念酸碱的几点说明2.酸碱质子理论碱在水

4、中的解离（酸碱必须同时存在）Ac–+H2OHAc+OH–（可逆）碱1酸2酸1碱2酸碱反应H+“有酸才有碱，有碱才有酸酸中有碱，碱可变酸”（酸碱相互依存和转化）对于多元弱酸（碱），它们的共轭酸碱对之间的关系依然成立，注意分清每一步解离平衡的对应关系！！！Kb1Ө=2.3×10-2Kb2Ө=1.6×10-7Kb3Ө=1.3×10-12Kb1Ө>Kb2Ө>Kb3Ө酸碱强弱顺序?3.酸碱的强弱取决于（1）酸碱本身释放质子和接受质子的能力（2）溶剂接受和释放质子的能力例如：HAc在水中为弱酸，但在液氨中为强酸！酸碱的

5、强弱用Ka(解离平衡常数）来表征如：-396.6-237.19-237.19-369.4(kJ/mol)水溶液中的共轭酸碱对和Ka值水溶液中最强酸为最强碱H3O+(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+H2O(l)K=1全部电离溶剂与酸碱的相对强弱HCl、H2SO4、NaOH等强弱无法通过水溶液区分。同一弱酸或弱碱，如溶于不同的溶剂，表现出来的强弱就不同酸碱例如：醋酸在水(极弱酸)中表现为弱酸，在液氨(比水更弱的酸)中表现为强酸，在无水H2SO4(强酸)中则表现为碱。溶剂的拉平效应(LevelingEff

6、ect)在水中，所有酸强度均由H3O+体现，因此各种强酸的强度被拉平到H3O+水平溶剂的区分效应(DifferentialingEffect)KaӨ=1.58×10-6KaӨ=6.31×10-9KaӨ=1.58×10-9KaӨ=3.98×10-10HClO4>H2SO4>HCl>HNO3酸碱反应和酸碱强弱强酸+强碱＝弱酸+弱碱（1）酸碱强弱判断反应方向CN-+HF=F-+HCNKaӨ(HF)=3.5×10-4KaӨ(HCN)=4.9×10-10（2）由反应方向判断酸碱强弱在水溶液中，下列反应自发进行，判断各

7、酸碱的强弱1.H3O++OH-=H2O+H2O2.S2-+H2S=HS-+HS-酸碱强度和结构（1）氢化物HmXNH3H2OHFH2SHClH2SeHBrH2TeHI(2)含氧酸（成酸元素的羟基化合物）通式（HO）mXOnHNO2

8、、水的自偶解离平衡水本身电离平衡H2O+H2OH3O++OH–在25°C，由电导等方法测得[H3O+]=[OH–]=1.0×10–7（mol/dm3)则Kw=[H3O+][OH–]=1.0×10–14(无量纲）Kw称为水的离子积，是水的解离常数。Kw随温度的增加，略有增加。Kw也可由求得H2O(l)+H2O(l)H3O+(aq)+OH–(aq)-237.2-237.2-237.2-157.3(kJ/mol)=79