钠重要化合物

《钠重要化合物》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、钠的重要化合物一、设计思想：突出新课程理念，本节课不再简单设计为性质教学，而设计为探究教学，所以在教学中注重体现出探究在化学教学中的重要作用，从探究方法的选择、药品的选择、思维的顺序等等，一切以通过活动探究提高学生思维能力为出发点，培养学生科学的学习方法，突出新课程理念。二、教学目标1、知识与技能（1）掌握Na2O和Na2O2性质的异同；掌握Na2O2的重要化学性质及应用。（2）掌握Na2CO3和NaHCO3性质的异同及二者之间的相互转化。2、过程与方法（1）充分利用表格形式，使学生通过分类、比较的方法学习Na2O和Na2O2、Na2CO3和NaHCO3的性质；（

2、2）通过演示实验，使学生加深认识，深化理解。3、情感态度与价值观使学生们体会到以实验事实为依据，实践出真知的乐趣，指导同学们要用联系的观点看化学物质世界，同时指导学生学会在合作中学习，在群体中发展。三、教学重点Na2O2的性质；Na2CO3和NaHCO3的性质比较四、教学难点：Na2O2的性质；Na2CO3和NaHCO3的相互转化五、教学方法：实验探究—→归纳小结六、教学程序设计【魔术导入】同学们，今天我们来变两个魔术-滴水生火，还有吹气生火，其实这两个魔术都和我们今天学习的Na2O2性质有关。【探究一】实验中将过氧化钠与水的反应分为两个部分：Na2O2与水在试管

3、中的反应，将Na2O2包裹在棉花中与水进行的反应【提问】试管中有气泡说明？带火星的木条复燃的原因？棉花燃烧？由学生讨论交流后总结【现象总结】①试管中有大量气泡产生——过氧化钠与水剧烈反应；②产生的气体能使带火星的木条复燃，棉花燃烧——有氧气产生③试管底部温度升高，棉花达到着火点——反应放热。。（引导学生书写化学方程式）【板书】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑3【分析】通过双线桥法分析，在反应中，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂。通常表现出强氧化性，能使某些有色物质褪色，所以，过氧化钠在生活中可以用来做漂白剂。【探究二】过氧化钠与二氧化碳的反应——吹气生火用

4、脱脂棉包住约0.2gNa2O2粉末（注意不要包紧，棉花团应呈疏松状），用镊子将棉花团投入装满CO2的集气瓶中，观察发生的现象。【引导】棉花燃烧需要达到着火点，说明反应时放热；燃烧需要氧气-反应中产生了氧气。（师生共同书写化学方程式）【板书】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【讲解】Na2O2可以与水、二氧化碳反应，所以可以用做呼吸面具的供氧剂。【学生】Na2O2与水、二氧化碳反应时都放出大量的热，如果做供氧剂，会对人体造成伤害？【教师】首先肯定学生的细心观察，其次指出化学与生活的联系之处在于：化学为生活中的一些应用提供了理论指导，但是在具体使用的时候，并

5、不是将实验室中的药品直接拿去使用，而要经过加工、改造。【对比】同样是由钠元素与氧元素组成的化合物——Na2O，与Na2O2的性质。有何差别？［投影比较Na2O与Na2O2的性质］过氧化钠氧化钠色态淡黄色固体白色固体化学式Na2O2Na2O与水反应式2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+H2O=2NaOH与CO2反应式2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2Na2O＋CO2=Na2CO2【过渡】观察我们身边的日常生活，为什么在蒸馒头或烤蛋糕时要加入发酵粉，发酵粉的主要成分是什么，为什么能使馒头或蛋糕变得膨胀松软？【学生】小苏打NaHCO3，CO2【

6、板书】二、Na2CO3和NaHCO3【过渡】展示Na2CO3和NaHCO3试剂，发酵粉中的气体是如何产生的？【探究三】分别加热Na2CO3与NaHCO3，比较两种盐的稳定性。【学生】NaHCO3加热时生成了能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体，而Na2CO3加热无明显现象。【教师】为了更直观观察两种钠盐受热情况，能否设计一个改进实验？【学生】对比实验【投影】实验改进装置，如右图所示。【分析】Na2CO3和NaHCO3的位置不能互换。加热时，Na2CO3固体时直接受热，温度高，但是3对应的试管内澄清石灰水不变浑浊――Na2CO3很稳定；NaHCO3固体是间接受热，温度低

7、，但对应的试管内澄清石灰水变浑浊――有CO2气体放出，更能说明NaHCO3不稳定，受热容易分解。【过渡】Na2CO3和NaHCO3还有哪些性质上的差异【探究四】Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸的反应（投影实验步骤、注意事项、观察重点）。学生讨论后进行总结分析【分析】①Na2CO3和NaHCO3都能与稀盐酸反应放出气泡——反应均产生了二氧化碳气体。②盛碳酸氢钠的试管上部气球膨胀的快——碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠激烈。【教师引导】与盐酸反应时气球膨胀的快慢不同，原因是？【学生】产生的气体多少和快慢不同【讲解】CO32-结合H+放出CO2分两步进行：第一步：H++CO

8、32-=H