2019高中化学第一章物质结构元素周期律课时作业（四）（含解析）新人教版必修2

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1、课时作业(四)[学业水平层次(A)]1．(2015·昆明高一质检)原子核外每个电子层上均含有2n2个电子的元素是(　　)A．Be　　　B．C　　　　C．Ar　　　D．Ne【解析】　n＝1，该层电子数＝2；n＝2，该层电子数＝8；即则该元素为Ne。【答案】　D2．下列叙述中正确的是(　　)A．核外电子排布完全相同的两种粒子，其化学性质一定相同B．凡主族元素单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素D．单核阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同【解析】　Na＋与Ne的原子结构示意图分别为和，核外电子排布相

2、同，但二者化学性质不同，A错；主族元素单原子形成的离子不一定达到8电子或2电子稳定结构，如H＋，B错；核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素，C正确；阴离子是非金属元素原子得电子之后形成的，比上一周期稀有气体元素原子多一个电子层，与同周期的稀有气体元素原子的核外电子排布相同，D错。【答案】　C3．A、B两原子，A原子L层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，则A、B分别是(　　)A．硅和钠B．硼和氮C．碳和氯D．碳和铝【解析】　设A原子L层电子数为x，则B原子L层和M层电子数分别为2x和x＋3，由2x＝8，则x＝4，所以，A、B两原子电子数分别为6和17，

3、分别是碳和氯。【答案】　C4．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是(　　)A．X可能是第二周期非金属元素B．X可能是第三周期金属元素C．Y可能与X同主族．D．Y一定是金属元素【解析】　X可能是Li或Si，Y为H或Li。【答案】　C5．(2015·淮北高一检测)W粒子的结构示意图如图所示，下列关于它的说法不正确的是(　　)　　　　A．y＝2B．若x＝18，则z＝8C．若x＝14，则其氢化物的化学式为H2WD．若x＝17，则其最高价氧化物的化学式为W2O7【解析】　因该粒子结构示意图有三个电子层，故y只能为

4、2，A正确；若x＝18，为稀有气体氩，则最外层电子数只能为8，B正确；若x＝14，为硅元素，其氢化物为SiH4，C错误；若x＝17，为氯元素，最高正价为＋7，D正确。【答案】　C6．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是(　　)A．氢化物的稳定性：X>WB．金属性：Y>ZC．离子的还原性：X>WD．原子及离子半径：Z>Y>X【解析】　W是Cl，X与W同主族则X是F，则Y是Al，Z是Na。氢化物稳定性HF>HCl，金属性：Na>Al，离子还原性：Cl－

5、＞F－，原子半径：Na>Al>F，离子半径：F－>Na＋>Al3＋。【答案】　A7．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是(　　)A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M【解析】　B、C同周期，B在C左边，故硼酸酸性弱于碳酸，A项错误；Mg、Be同主族，镁在下方，Mg(OH)2的碱性强些，B项正确；同主族元素从上到下，其氢化物的热稳定性依次减弱，C项错误；阴阳离子电子层结构相同时，阴离子对应的元素在阳离子对应元素的上一周期，原子序数小些，D项错

6、误。【答案】　B8．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是(　　)A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强【解析】　分析题给条件可推知：X是钠(Na)、Y是氯(Cl)、Z是氧(O)。X(Na)与Y(Cl)同周期，原子半径X>Y，但X＋(Na＋)与Z2－(O2－)电子层结构相同，根据电子层结构相同，核电荷数越小的，半径越大，故离子半径X＋

7、次为＋1、＋4、＋5、＋7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8。(1)写出各元素的名称：X________，Y________，Z________，W________。(2)画出它们的原子结构示意图：X________，Y________，Z________，W________。(3)写出它们在元素周期表中的位置：X________，Y________，Z__