2019高中化学第二章第三节分子的性质讲义新人教版选修3

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1、分子的性质1．了解共价键的极性及分子的极性及其产生的原因。2．知道范德华力、氢键对物质性质的影响。3．了解影响物质溶解性的因素及相似相溶原理。4．了解手性分子在生命科学等方面的应用。5．了解无机含氧酸分子酸性强弱的原因。细读教材记主干1．共价键依据电子对是否偏移分为非极性键和极性键，依据电子云的重叠方式分为σ键和π键。2．分子间作用力是化学键吗？其主要影响物质的物理性质还是化学性质？提示：不是，其主要影响物质的物理性质，如熔、沸点，溶解性等。3．极性分子中一定有极性键，含极性键的分子不一定是极性分子。

2、非极性分子中可能有极性键，也可能含有非极性键。4．分子的相对分子质量越大，范德华力越大，其熔、沸点越高。若分子之间存在氢键，会使物质的熔、沸点升高。5．非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂；溶质和溶剂之间形成氢键，可增大其溶解度。6．无机含氧酸的通式(HO)mROn，若成酸元素R相同，n值越大，酸性越强。[新知探究]1．键的极性2．分子的极性3．键的极性和分子极性的关系(1)只含非极性键的分子一定是非极性分子。(2)含有极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是

3、否等于零而定，等于零时是非极性分子。[名师点拨]　分子极性的判断方法只含非极性键→非极性分子(单质分子，如Cl2，N2，P4，I2)等[对点演练]1．(2016·桓台高二检测)下列含有极性键的非极性分子是(　　)①CCl4　②NH3　③CH4　④CO2　⑤N2　⑥H2O　⑦HFA．②③④⑤　　　　　　　B．①③④⑤C．①③④D．以上均不对解析：选C　①CCl4中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；②NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分

4、子；③CH4中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；④CO2含有极性键，空间结构为直线型，属于非极性分子；⑤N2是由非极性键构成的非极性分子；⑥H2O中含有极性键，空间结构为V型，属于极性分子；⑦HF是极性键形成的极性分子；含有极性键的非极性分子是①③④，C项正确。[新知探究]1．范德华力及其对物质性质的影响2．氢键及其对物质性质的影响(1)氢键(2)氢键对物质性质的影响①当形成分子间氢键时，物质的溶、沸点升高。②氢键也影响物质的电离、溶解等过程。[名师点拨]　范德华力、

5、氢键和共价键的比较范德华力氢键共价键概念分子之间普遍存在的一种相互作用力已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力原子间通过共用电子对所形成的相互作用分类分子内氢键、分子间氢键极性共价键、非极性共价键强度比较共价键＞氢键＞范德华力影响强度的因素①随着分子极性和相对分子质量的增大而增大②组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大对于A—H…B—，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，氢键的强度越大成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定对物质性质的影

6、响4①影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质②组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔、沸点升高。如F2H2S，HF>HCl，NH3>PH3①影响分子的稳定性②共价键键能越大，分子稳定性越强[对点演练]2．下列说法正确的是(　　)A．DNA中的碱基配对是通过氢键来实现的B．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为：HClO>HClO2>HClO3>HClO4C．水结冰体

7、积膨胀，密度减小，水加热到很高温度都难以分解，这都与水分子间形成氢键有关D．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键解析：选A　氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO4>HClO3>HClO2>HClO；水结冰体积膨胀，密度减小，与水分子间形成氢键有关，水加热到很高温度都难以分解，这与氢氧键键能有关；氢键比范德华力强，也属于分子间作用力的一种。[新知探究]1．溶解性(1)相似相溶规律非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。如蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳。萘和碘易溶于四氯化碳，

8、难溶于水。(2)影响物质溶解性的因素①外界因素：主要有温度、压强等。②氢键：溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好(填“好”或“差”)。③分子结构的相似性：溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性越好。如乙醇与水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显较小。④溶质是否与水反应：溶质与水发生反应，溶质的溶解度会增大。如SO2与水反应生成的H2SO3可溶于水，故SO2的溶解度增大。2．手性(1)手性异构体具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样