2019高中化学第二章分子结构与性质测评新人教版

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1、分子结构与性质(时间:90分钟　满分:100分)第Ⅰ卷(选择题　共48分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1.下列示意图或图示正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　解析:A选项CO2的分子中3个原子共线,为直线形,故A项错;B项是p-pπ键电子云模型,故B项错误;C项砷原子结构示意图应为○+33◝2◞◝8◞◝18◞◝5◞。答案:D2.导学号26054073下列说法中正确的是(　　)A.存在手性异构体的分子只能含一个手性碳原子B.配合物[Cu(NH3)4]Cl2的配位数是6

2、C.已知Zn2+的4s轨道和4p轨道能形成sp3型杂化轨道,则[ZnCl4]2-的立体构型为正四面体形D.在AgCl、Cu(OH)2、AgOH这三种物质中只有AgCl不能溶于浓氨水解析:手性分子中可以含两个以上手性碳原子,A错;B项中该配合物的配位数是4而不是6,B错;既然是sp3型杂化轨道,[ZnCl4]2-的立体构型与甲烷相似,是正四面体形,C正确;因为Ag+和Cu2+都能与NH3分子形成配合物,故AgCl也能溶于浓氨水,D错。答案:C3.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(　　)A.CO

3、2与C6H6B.CH4与NH3C.BeCl2与BF3D.C2H2与C2H4解析:CO2中C原子采取sp杂化,苯分子中C原子采取sp2杂化;CH4和NH3中的C原子、N原子都是采取sp3杂化;BeCl2中Be原子采取sp杂化而BF3中的B原子采取sp2杂化;C2H2中C原子采取sp杂化而C2H4分子中C原子采取sp2杂化。答案:B4.在BrCHCHBr分子中,C—Br键采用的成键轨道是(　　)A.sp-pB.sp2-sC.sp2-pD.sp3-p解析:分子中的两个碳原子都是采用sp2杂化,溴原子的价电子

4、为4s24p5,4p轨道上有一个单电子,与碳原子的一个sp2杂化轨道成键。答案:C5.下列说法正确的是(　　)A.HF、HCl、HBr、HI的熔点、沸点依次升高B.H2O的熔点、沸点高于H2S,是由于H2O分子之间可以形成氢键C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4解析:HF分子间可以形成氢键,沸点最高,沸点高低顺序应为HF>HI>HBr>HCl,A错误;O元素的电负性较大,水分子间可以形成氢键,则H2O的熔、沸点高于H2

5、S,B正确;乙醇分子与水分子之间还可以形成氢键,C错误;Cl元素的化合价越高,对应的氧化物的水化物的酸性越强,酸性强弱应为HClO

6、在半展开的书的两面纸上,A错误;CO2分子为直线形分子,分子内正、负电荷中心重合,为非极性分子,B正确;BF3分子中B原子为sp2杂化,分子为平面三角形,C错误;CH3COOH分子中甲基C原子采取sp3杂化,羧基C原子采用sp2杂化,D错误。答案:B7.导学号26054074下列说法中正确的是(　　)A.互为手性异构体的分子互为镜像,且分子组成相同,性质也相同B.由酸性FCH2COOH>CH3COOH,可知酸性ClCH2COOH>CH3COOHC.由AgCl和AgBr都能溶于氨水中,而AgI不能溶解在

7、氨水中,可知AgI在水中的溶解度最大D.除HF外,其他卤化氢沸点随着相对分子质量的增大而升高,是因为氢键的键能逐渐增大所致解析:互为手性异构体的分子其结构不同,性质也有所不同,A错;B项中由提示可知,F原子的存在使得酸性增强,故同族元素的Cl也有类似的作用,B正确;AgCl和AgBr都能溶于氨水中,是因为NH3分子与溶解后的Ag+生成[Ag(NH3)2]+,AgI在水中的溶解度小于AgBr和AgCl,故C错;在卤素氢化物中,只有HF能形成氢键,D错。答案:B8.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等,一旦进入人

8、体会导致急性肾衰竭,危及生命。二甘醇的结构简式是HOCH2CH2OCH2CH2OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是(　　)A.符合通式CnH2nO3B.分子间能形成氢键C.分子间不存在范德华力D.能溶于水,不溶于乙醇解析:二甘醇的分子式为C4H10O3,它符合通式CnH2n+2O3。二甘醇分子之间能形成O—H…O氢键,也存在范德华力。由“相似相溶”规律可知,二甘醇能溶于水和乙醇。答案:B9.PH3的分子构型与NH3的分子构型相似。下列关于PH3和NH3的说