专题溶液中离子浓度大小的判断

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1、桃源九中高二化学备课组化学选修4多媒体课堂第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解专题溶液中离子浓度大小的判断(1)弱电解质只有微弱电离：如稀醋酸溶液中，各粒子浓度由大到小的顺序为：___________________________________。多元弱酸分步电离，以第一步为主：如H2S溶液中，各粒子浓度由大到小的顺序为：___________________________________。一、基本知识及有关规律1．紧抓两个“微弱”：c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO–)＞c(OH–)c(H2S)＞c(H+)＞c(HS–)＞c(S2–)＞c(OH–)②弱根离

2、子的水解是微弱的：如NH4Cl溶液中，各粒子浓度由大到小的顺序为：__________________________________。多元弱酸根分步水解，第一步为主，如Na2S溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为：_______________________________________。c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH–)c(Na+)＞c(S2–)＞c(OH–)＞c(HS–)＞c(H+)2、牢记电解质溶液中的三个“守恒”：(1)电荷守恒规律：任何电解质溶液，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。例：Na2CO3溶液中：存在的

3、离子有：Na+、H+、CO32-、HCO3-、OH-n(Na+)+n(H+)＝n(OH－)＋n(HCO3－)＋2n(CO32－)c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)阳离子所带正电荷总数阴离子所带负电荷总数【练习】写出CH3COONa、NaHCO3溶液中的电荷守恒式。CH3COONa溶液中：n(Na+)+n(H+)=n(CH3COO－)+n(OH－)C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO－)+C(OH－)NaHCO3溶液中:n(Na+)+n(H+)＝n(OH－)＋n(HCO3－)＋2n(CO32－)c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)＋c

4、(HCO3－)＋2c(CO32－)(2)物料守恒(原子守恒)规律：溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和，也就是元素守恒，即变化前后某种元素的原子个数守恒。例：0.1mol/LNa2CO3溶液中c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/L(1)根据C元素守恒来理解含C元素的粒子有：CO32-、HCO3-、H2CO3(2)根据Na元素和C元素守恒来理解C(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3]=0.2mol/L【练习】写出CH3COONa、NaHCO3溶液中的物料守恒式。CH3COONa溶液中：NaHCO

5、3溶液中:n(Na+)=n(CH3COO－)+n(CH3COOH)c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)n(Na+)=n(HCO3－)+n(CO32－)+n(H2CO3)c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)(3)质子守恒(水电离守恒)：质子守恒可由物料守恒和电荷守恒联合求得例：Na2CO3溶液中：n(H+)＋n(HCO3－)＋2n(H2CO3)=n(OH－)c(H+)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)=c(OH－)规律：由水电离H2O=H++OH—可知，水电离产生的H+和OH—的物质的量总是相等的。【练习】写出CH3COONa、N

6、aHCO3溶液中的质子守恒式。CH3COONa溶液中：NaHCO3溶液中:n(H+)+n(CH3COOH)=n(OH－)c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH－)c(H+)+c(H2CO3)—c(CO32－)=c(OH－)n(H+)+n(H2CO3)—n(CO32－)=n(OH－)你能写出NaHS溶液中相应的三个守恒式吗？c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)c(H+)+c(H2S)—c(S2-)=c(OH-)电荷守恒：物料守恒：质子守恒：思考例1：H2SO3溶液中，各离子浓度大小关系为：c(H

7、+)>c(HSO3—)>c(SO32—)>c(OH—)(1)酸溶液或碱溶液二、溶液中离子浓度大小的判断弱酸：酸>H+>酸式酸根离子>酸根离子>OH-1、单一溶质溶液中离子浓度大小关系：解题关键：抓弱酸(碱)的电离平衡。在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中，NH3·H2O、NH4+、OH-、H+的浓度由大到小的顺序是：C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)弱碱：碱>OH->阳离子>H+练习(2)可水解的盐溶液：例2、Na2CO3溶液中各离子浓