二轮总复习专题点津

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1、二轮总复习专题点津专题点津一初中化学用语★考点解读★一、元素符号和离子的表示1.元素符号的书写方法：书写元素符号时第一个字母必须大写，第二个字母必须小写，如钠元素用“Na”表示。即“一大二小”。2.元素符号表示的意义：（1）表示一种元素（宏观）；（2）表示该元素的一个原子（微观）；（3）金属、稀有气体和部分非金属的元素符号，还表示该种物质。例如：“Fe”可以表示铁元素，也可以表示一个铁原子，还可以表示铁单质。【温馨提示】若元素符号前面有数字，则整个符号只表示原子或微观意义，如“2H”只能表示两个氢原子，只有微观意义，没有宏观意义。3.离子符号的书写方法：Mn+或Mn-(

2、n=1时，1须略写)如：Fe2+(亚铁离子)、S2-（硫离子）、Na+（钠离子）、Cl-（氯离子）。4.离子符号表示的意义：（1）表示一个某离子；（2）表示每个离子带几个单位的正或负电荷。如O2-：表示氧离子,表示每个氧离子带两个单位负电荷。【温馨提示】n个离子表示为在离子符号前加上“n”。如两个铵根离子表示为“2NH”。+1-n+n二、化合价和化学式1.化合价的表示方法：M或M(n=1时，1不能略写)，如：H。2.化合价规则：化合物中元素的化合价代数和为零；任何单质的元素化合价均为零。【温馨提示】（1）通常金属元素显正价；（2）有些元素在同一化合物里可显示不同的化合价

3、，如在NH4NO3中氮元素的化合价分别为-3价和+5价；（3）原子团的整体化合价为其中各元素化合价的代数和，且一定不等于零。3.化学式意义：（1）表示一种物质及组成该物质的各种元素（宏观）；（2）表示这种物质的一个分子及分子的构成（微观）。4．化学式的写法：一种纯净物只用一个化学式来表示。（1）单质：常见元素的单质中，除H2、O2、N2、Cl2、Br2、I2、O3外，其余均用元素符号表示。（2）化合物：可按“正在前负在后，原子个数右下坐”的韵语书写。即一般正价元素在前，负价在后（CH4、NH3例外），每种元素的原子数写在符号右下角；化学式中原子(原子团)个数比一般是最简

4、整数比，元素正负化合价代数和为零；化学式中原子团个数不为1时，原子团必须加括号。【温馨提示】直接用元素符号表示的物质包括金属、稀有气体、固态非金属单质（除I2外）。以He为例：①表示氦气；②表示氦元素；③表示1个氦原子。由分子构成的物质，以H2O为例：①表示水；②表示水是由氢、氧两种元素组成；③表示1个水分子；④表示每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。三、化学方程式1.书写化学方程式的原则是：①以客观事实为基础；②遵守质量守恒定律。2.化学方程式表示的意义有：①表示反应物、生成物和反应条件；②表示各物质之间的质量比；③表示各物质粒子间的个数比。3.化学方程式的书写

5、步骤：①在短线的左右两边写出反应物与生成的化学式；②配平化学方程式；③标明反应条件及生成物状态，把短线改成等号。【温馨提示】（1）若反应物中有气体参与反应，生成物中有气体生成，则产物的气体符号不用标；（2）“↓”号是在溶液中进行的反应才要标，但金属与盐溶液反应时，由于置换出来的金属是附着在原来金属的表面上，所以得到的金属虽然不溶于水但也不标。（3）化学方程式配平时，只能改动化学方程式中化学式前面的化学计量数，不能改动化学式右下角的表示物质1个分子中所含原子个数的小数字。（4）配平各化学式前的化学计量系数时，一般要求为最简整数比，但化学计量数为1时，一般不写出。★解题技巧

6、★一、主要考查方式：元素符号、化学式和化合价、化学方程式21是化学学科中最基本的知识，也是中考必考的知识点。中考往往考查用化学符号表示粒子以及描述符号所表示的意义；给定化学式，按化合价规则确定某元素的化合价，或由给定元素化合价来书写化学式。因此，在复习过程中要明确化学用语的含义，熟练掌握元素符号、离子符号、化学式和化学方程的书写。二、解题需注意的问题：1.离子符号与价标符号的区别。离子符号：在元素右上角标电荷数及正负号，“1”省略不写，如：Ca2+、SO42-、。价标符号：是在元素正上方标正负化合价，正负写在价数前，“1”不能省略，如。简单记为：“头顶化合价，肩扛电荷数

7、”。2.认真解读题意，注意化学式、化学方程式意义的描述。当表述物质组成和构成时要“宏观对宏观”“微观对微观”“个数对个数”。物质、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数；分子、原子是微观概念，既讲种类，又讲个数；宏观讲“组成”，微观讲“构成”。如H2O是由氢元素和氧元素组成的，每个H2O分子是由２个氢原子和１个氧原子构成的。简单记忆为“见（分）子对（原）子，无（分）子用元素”。三、典型例题【例1】（2012•南宁）2012年1月，广西龙江河发生镉（Cd）污染事件，造成柳江上游非饮用水保护河段轻度污染。元素符号“Cd”不能表示（　　）A.镉元素