2012年高考化学专题复习攻略9

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1、专题9　常见金属及其化合物一、选择题(每小题5分，共50分)1．(2011·福建质检)合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。分析下表中的数据，不能形成合金的是(　　)NaCuAlFe熔点/℃97.810836601535沸点/℃883256724672750A.Cu和Al　　　　　　　　　B．Fe和CuC．Fe和NaD．Al和Na解析：要形成合金必须满足：形成合金的金属能同时处在液态。Cu和Al在1083℃～2467℃之间都是液态，Fe和Cu在1535℃～2567℃之间都是

2、液态，Al和Na在660℃～883℃之间都是液态，可以构成合金。而Fe到达熔点时Na已经变为气态，不能形成合金，故选C。答案：C2．(2011·郑州调研)在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，m1与m2的关系是(　　)A．m1一定大于m2B．m1可能等于m2C．m1一定等于m2D．m1可能大于m2解析：由题意知剩余金属可能为Cu或Cu与Fe，但不论哪种情况，再加入稀硫酸后，相当于加入稀硝酸(因溶液中含有NO，再加入硫酸引入H＋后

3、，则溶液中就相当于存在HNO3)，都可以使金属再溶解，所以m1一定大于m2。答案：A3．(2011·马鞍山二模)为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100mL0.3mol·L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加入0.2mol·L－1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350mLNaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为(　　)A．0.005mol　B．0.01mol　C．0.025mol　D．0.03mol解析：镁铝合金溶于稀硫酸生成氢气560m

4、L，即0.025molH2，而硫酸为0.03mol，说明酸过量，余下0.005mol。合金反应后加入氢氧化钠溶液，沉淀不再变化，铝变为NaAlO2，镁变为Mg(OH)2。设n(Al)＝xmol，n(Mg)＝ymol，列式：1.5x＋y＝0.025,4x＋2y＝0.07－0.005×2，解得x＝0.01。答案：B4．(2011·惠州高三调研)Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末ag，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物4.82g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生10.00g白色沉淀，则a

5、的数值为(　　)A．14.82　　　B．4.92　　　C．6.42　　　D．7.18解析：金属氧化物与CO反应生成金属单质和CO2，根据反应前后氧原子变化，CO2为0.1mol，则金属氧化物中氧原子为0.1mol，金属氧化物的质量等于金属的质量加上氧原子的质量。答案：C5．某稀溶液中均含有1mol的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量(纵坐标/mol)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系为(　　)解析：与铁反应的离子有2molFe3＋、

6、2molH＋、1molCu2＋，又因为氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，故加入铁粉时先后发生的反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋；2H＋2mol　1mol　3mol　1mol1mol　　1mol　2mol＋Fe===Fe2＋＋H2↑，A正确。1mol　1mol答案：A6．铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质。已知反应：BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是(　　)A．Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干

7、并灼烧后得到的残留物为BeOB．BeCl2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2C．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液D．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物解析：蒸干并灼烧Na2BeO2溶液后得到的残留物为Na2BeO2；BeCl2是强酸弱碱盐，其溶液pH<7，蒸干并灼烧该溶液可得到BeO；Be(OH)2和Al(OH)3性质相似，BeCl2和AlCl3均是共价化合物。答案：C7．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某几种组成的混合

8、物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通入足量的NaOH溶液，气体体积减小。将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加。下列判断正确的是(　　)A．混合物中一定不含Na2CO3、NaClB．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2OC．无法确定混合物中是否含有NaHCO3D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl解析：混合物中加盐酸产生气体，气体通入NaOH溶液后，体积