分子的极性手性分子

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1、专题4分子空间结构与物质性质第一单元分子构型与物质性质第二节分子的极性1、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H4B课堂练习2、对SO2与CO2说法正确的是()A.都是直线形结构B.中心原子都采取sp杂化轨道C.S原子和C原子上都没有孤对电子D.SO2为V形结构，CO2为直线形结构D课堂练习课堂练习3、指出中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。(1)PCl3(2)BCl3(3)CS21、常见的杂化轨道形式有几种？试举例说明。2、应用价层电子对互斥模型计算：PCl3、H3O

2、+、CCl4、NO2+价电子对的几何构型和粒子的空间构型。3、什么叫等子原理？如：CO、N2，CO2、N2O，试写出CO的结构式、N2O的电子式（提示：O原子只其中一个N原子相连）复习复习4．共价键按照不同的分类标准有哪些类型？类型分类标准共用电子对数目单键、双键、三键共用电子对是否偏移极性键、非极性键电子云重叠方式δ键、Π键总结：非极性键和极性键的比较概念原子吸引电子的能力电子对是否偏移举例非极性键A-A极性键A-B同种元素原子形成的共价键不同种元素原子形成的共价键相同不同不偏移偏移H-HH-Cl[练习]指出下列物质中的共价键类型1、O22、CH43、CO24、H2O2

3、5、Na2O26、NaOH非极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键非极性键非极性键极性键课本P72活动与探究实验现象：当摩擦带电的玻璃棒或塑料棒接近水流时，水流会随之偏转。实验结论：正、负电荷重心不重合，略显电性，水分子在外界电场的作用下而发生偏转。[实验1]正电荷重心和负电荷重心不相重合的分子。正电荷重心和负电荷重心相重合的分子。1、分子极性的分类及概念第二节分子的极性极性分子:非极性分子:2、分子极性的判断方法（1）双原子分子取决于成键原子之间的共价键是否有极性极性分子：AB型，由极性键构成的分子。非极性分子：AA型，由非极性键构成的分子。(1)空间构型法具有平面

4、正三角形、直线形、正四面体型等对称结构的分子为非极性分子；而V型、三角锥形等非对称型分子为极性分子。例如：SO3、BF3(平面三角形)，CO2、CS2(直线形)、CH4、CCl4(正四面体型)的分子为非极性分子；H2O、H2S(V型)，NH3、PH3(三角锥形)的分子是极性分子(2)物理模型法ABn型分子极性的判断可以转化为物理上受力平衡问题来思考。判断中心原子是否受力平衡，如果受力平衡则ABn型分子为非极性分子，否则为极性分子。（2）多原子分子(ABm型)取决于分子的空间构型C=O键是极性键，但CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（F合=0）

5、，∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子180ºF1F2F合=0OOCHOH104.5ºF1F2F合≠0O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于水分子是V型构型，两个O-H键的极性不能抵消（F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子HHHNBF3：NH3：120º107.3º三角锥型,不对称，键的极性不能抵消，是极性分子F1F2F3F’平面三角形，对称，键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子CHHHH109.5º正四面体型，对称结构，C-H键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子⑶孤对电子法在ABn型分子中，若中心原子A无孤对电子(未成对电子)，则是

6、非极性分子，若中心原子A有孤对电子则是极性分子。例如：CO2、CH4、SO3中心原子(C、S)无孤对电子，是非极性分子。而像H2O、NH3、NCl3中心原子(O、N)有孤对电子，则为极性分子。练习：请判断PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的极性。课本：P73-[交流与讨论]P75-5学生完成课本P75-4⑷化合价法：①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数（等于该元素的价电子数），则为非极性分子，若不等则为极性分子；（CH4）3、常见分子的极性非极性分子：H2、O2、CO2、CS2、P4、BF3、SO3、CH4、CCl4、乙烷、乙烯、乙炔、苯极性分子：C

7、H3Cl、CHCl3、CH2Cl2、H2O、H2O2、HCl等常见分子键的极性键角分子构型分子类型常见分子的构型及分子的极性双原子分子H2、Cl2无无直线型非极性HCl有无直线型极性H2O有104.50折线型极性CO2有180º直线型非极性三原子分子四原子分子NH3有107.30三角锥型极性BF3有120º平面三角形非极性CH4有109.50正四面体型非极性五原子总结：键的极性与分子的极性的区别与联系概念键的极性分子的极性含义决定因素联系说明极性键和非极性键是否由同种元素原子形成极性分子和非极性分子键的极性和分子空间结构1.以