2020版高考化学大一轮复习课时达标作业35晶体结构与性质201903262366

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1、课时达标作业35晶体结构与性质基础题1.下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是()原子晶体离子晶体分子晶体A氮化硅磷酸单质硫B单晶硅氯化铝白磷C金刚石烧碱冰D铁尿素冰醋酸解析:A项,磷酸属于分子晶体;B项,氯化铝属于分子晶体;D项,铁属于金属晶体,尿素属于分子晶体。答案:C2.根据下列几种物质的熔点和沸点数据,判断下列有关说法中,错误的是()物质NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/℃810710190-682300沸点/℃14651418182.75725005注:AlCl3熔点在2.5×10Pa条件下测定。A.SiCl4是分子晶体B.单质B是

2、原子晶体C.AlCl3加热能升华D.MgCl2所含离子键的强度比NaCl大解析:三类不同的晶体由于形成晶体的粒子和粒子间的作用力不同,因而表现出不同的性质。原子晶体具有高的熔、沸点,硬度大、不能导电;而离子晶体也具有较高的熔、沸点、较大的硬度,在溶液中或熔化状态下能导电;分子晶体熔、沸点低,硬度小、不导电,熔化时无化学键断裂,据这些性质可确定晶体类型。根据上述性质特点及表中数据进行分析,NaCl的熔、沸点均比MgCl2高,所以NaCl晶体中的离子键应比MgCl2强,故D不正确。答案:D3.关于晶体的叙述中,正确的是()A.原子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸

3、点越高B.分子晶体中,分子间的作用力越大,该分子越稳定C.分子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高D.某晶体溶于水后,可电离出自由移动的离子,该晶体一定是离子晶体解析:B项,分子的稳定性取决于分子内部的共价键强弱,与分子间作用力无关;C项,分子晶体熔、沸点高低,取决于分子间作用力的大小;D项,也可能是分子晶体,如HCl。1答案:A4.离子晶体熔点的高低取决于晶体中晶格能的大小。判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是()A.KCl>NaCl>BaO>CaOB.NaCl>KCl>CaO>BaOC.CaO>BaO>NaCl>KClD.CaO

4、>BaO>KCl>NaCl解析:离子晶体中,晶格能越大,晶体熔、沸点越高;离子所带电荷总数越多,半径越小,晶格能越大。答案:C5.下面有关晶体的叙述中,不正确的是()A.金刚石网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子++B.氯化钠晶体中,每个Na周围距离相等且紧邻的Na共有6个+-C.氯化铯晶体中,每个Cs周围紧邻8个ClD.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子++解析:氯化钠晶体中每个Na周围距离相等且紧邻的Na共有12个,B项错误。答案:B6.现有四种晶体,其离子排列方式如图所示,其中化学式正确的是()解析:A.A离子个

5、数是1,B离子个数=1/8×8=1,所以其化学式为AB,故A错误;B.E离子个数=1/8×4=1/2,F离子个数=1/8×4=1/2,E、F离子个数比为1:1,所以其化学式为EF,故B错误;C.X离子个数是1,Y离子个数=1/2×6=3,Z离子个数=1/8×8=1,所以其化学式为XY3Z,故C正确;D.A离子个数=1/8×8+1/2×6=4,B离子个数=12×1/4+1=4,A、B离子个数比1:1,所以其化学式为AB,故D错误。答案:C7.磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。如图是Mn和Bi形成的

6、某种晶体的结构示意图(白球均在六棱柱内),则该晶体物2质的化学式可表示为()A.Mn2BiB.MnBiC.MnBi3D.Mn4Bi3解析:由晶体的结构示意图可知:白球代表Bi原子,且均在六棱柱内,所以Bi为6111个。黑球代表Mn原子,个数为:12×+2×+1+6×=6(个),则二者的原子个数比为6236:6=1:1。答案:B8.下列有关说法不正确的是()A.水合铜离子的模型如图甲所示,1个水合铜离子中有4个配位键2+B.CaF2晶体的晶胞如图乙所示,每个CaF2晶胞平均占有4个CaC.H原子的电子云图如图丙所示,H原子核外大多数电子在原子核附近运动D.金属

7、Cu中Cu原子堆积模型如图丁所示,为最密堆积,每个Cu原子的配位数为12解析:电子云是用来表示电子出现的概率,但不代表有一个电子在那里,C项错。答案:C9.某晶体的一部分如图所示,这种晶体中A、B、C三种粒子数之比为()A.3:9:4B.1:4:2C.2:9:4D.3:8:41111解析:A粒子数为6×=;B粒子数为6×+3×=2;C粒子数为1;故A、B、C122461粒子数之比为:2:1=1:4:2。2答案:B10.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()A.熔点:NaF>MgF2>AlF3B.晶格能:NaF>NaCl>NaBrC.阴离子的配位数:Cs

8、Cl>NaCl>CaF2D.硬度:MgO>CaO>B

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