《结构化学》期末复习题

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1、一、填空题（每空1分，共20分）-318-1试卷中可能用到的常数：电子质量（9.110×10kg）,真空光速（2.998×10m.s）,电子电荷（-1.602-19-34-11-24-1×10C）,Planck常量（6.626×10J.s）,Bohr半径（5.29×10m）,Bohr磁子(9.274×10J.T),Avogadro23-1常数(6.022×10mol)1.导致"量子"概念引入的三个著名实验分别是黑体辐射_,__光电效应__和___氢原子光谱__.௛2.测不准关系_____∆x•∆px≥_________。ସగ3.氢原子光谱实验中，波尔提

2、出原子存在于具有确定能量的（稳定状态（定态）），此时原子不辐射能量，从（一个定态（E1））向（另一个定态（E2））跃迁才发射或吸收能量；光电效应实验中入射光的频率越大，则（能量）越大。4.方程Âψ=aψ中，a称为力学量算符Â的本征值。5.Planck_能量量子化____的提出，标志着量子理论的诞生。6.如果某一微观体系有多种可能状态，则由它们线性组合所得的状态也是体系的可能状态，这叫做___态叠加_________原理。7.一维势箱的长度增大，其粒子的量子效应____减弱________（填增强、不变或减弱）8.将多电子原子中的其它所有电子对某一个电子

3、的排斥作用看成是球对称的，是只与径向有关的力场，这就是中心力场近似。9.氢原子的零点能约为__-13.6eV_，基态氢原子单位体积中电子出现概率最大值在__核附近_处；单位厚度的球壳体积中出现概率最大值在___r=a0=52.9pm______处。22+h22e10.He离子的薛定谔方程为_______()E____________。28μ40r11.原子单位中，长度的单位是一个Bohr半径，质量的单位是一个电子的静止质量，而能量的单位为27.2eV。12.事实证明Li的2s轨道能和H的1s轨道有效的组成分子轨道，说明原因__对称性一

4、致（匹配）原则____，____最大重叠原则_____、___能量相近原则_____。213.类氢体系的某一状态为Ψ43-1，该体系的能量为___0.85Z______eV，角动量大小为__2√3ħ_______，角动量在z轴上的分量为__-ħ_______，轨道磁矩为___2√3μB______。14.两个能级相近的原子轨道组合成分子轨道时，能级低于原子轨道的分子轨道称为成键分子轨道。15.多电子体系的完全波函数对于交换其中任意两个电子的坐标必须是反对称的。6516.Mn原子的基态光谱支项为___S5/2__；44Ru原子的基态光谱支项为____F5

5、__；钠的电子组态为226122221s2s2p3s，写出基谱项_____S_______，基谱支项____S0____；C原子的基态价电子组态是2s2p，3其最稳定的光谱支项是P1。1-17.给出下列分子所属点群：吡啶____C2v___，BF3___D3h___，NO3___D3h___，二茂铁____D5d___。18.偶极矩比较：NH3___>__PH3；苯__=___萘。（填“>”,“=”或“<”）19.群的表示分为___可约表示_______和___不可约表示______。20.分子H2、N2、CH4、NH3中不显示纯转动光谱的有__H2，

6、N2，CH4___，不显示红外吸收光谱的有____N2，H2___。+++++21.在C2，NO，H2，He2，等分子中，存在单电子σ键的是___H2__，存在三电子σ键的是__He2____，+存在单电子π键的是_NO__，存在三电子π键的是____C2___。22.用分子轨道表示方法写出下列分子基态时价电子组态，键级，磁性。22242O2的价电子组态___2σg2σu3σg1πu1πg__键级__2___磁性__顺磁性___。22422242NO的价电子组态____3σ4σ1π5σ2π（1σ2σ1π3σ2π）___键级____2.5___磁性___

7、_顺磁性__。23.按HMO处理,苯分子的第__一__和第__六___个分子轨道是非简并分,其余都是__二___重简并的。由分子图判断反应发生位置，若________最大处起反应（p157规律）32324.dz2sp杂化轨道形成___三方（角）双锥形__几何构型。dsp杂化轨道形成__正八面体形__几何构型。对于简单的sp杂化轨道，构成此轨道的分子一般为直线构型。HgCl中Hg的原子轨道采取___sp___杂化，生成___2___个___ߨସ___离域键。2ଷ25.按晶体场理论,正四（八）面体场中,中央离子d轨道分裂为两组,分别记为(按能级由低到高)

8、___e（t2g）_和__t（2eg）__,前者包括___݀௫మି௬మ,__d୸మ_（dxy,