化学反应中的热量JN

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1、一飞冲天神州九号飞船发射专题2化学反应与能量转化第二单元化学反应中的热量实验方案实验现象结论镁条与盐酸反应，用手触摸试管，感受温度。氢氧化钡固体与氯化铵固体反应，用手触摸烧杯底部，感受温度。发热镁与盐酸反应有热量放出冰凉氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应需要吸收热量【活动与探究】化学变化中除有新物质生成外，必然伴随有能量(热能、光能、电能)的变化利用化学反应：一是制取物质、二是利用反应中的能量思考：请列举你了解的在生活中应用到的化学反应中的能量这种能量变化又通常表现为热量的变化。一、化学反应中的热量变化(一)放热反应和吸热反应吸热反应:化学反应中吸收热量的反应。放热反应:化学反

2、应中放出热量的反应1.概念★2.常见的放热反应和吸热反应放热反应吸热反应燃料的燃烧中和反应金属与酸大多数化合反应C+CO2，H2+CuO，C+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4ClCaCO3高温分解等大多数分解反应为什么有的反应会放出热量，有的需要吸收热量呢？分析化学反应放出能量分析化学反应吸收能量生成物反应物能量反应物的总能量生成物的总能量图1吸收热量反应过程中能量变化曲线图：生成物的总能量生成物反应物能量反应物的总能量图2放出热量思考图1、图2反应过程中总能量增加还是减少？化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程反应物的能量之和E反生成物的能量之和

3、E生（1）若E反>E生，（2）若E反

4、物能量高，有的反应生成物能量高呢？化学反应的本质是什么？H····Cl··：＋→Cl····H····H2+Cl2===2HClH—HCl—ClH—Cl断开断开点燃一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。形成4.化学反应中能量变化的主要原因H····Cl··：＋→Cl····H····H2+Cl2===2HClH—HCl—ClH—Cl吸收能量断开断开吸收能量形成放出能量点燃(1)化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。(2)化学反应是放热还是吸热取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小5.键能(1)概念:P36.拆

5、开1mol气态物质中某种共价键所需要吸收的能量，(2)意义:共价键键能越大，该共价键越牢固,含该共价键的物质越稳定。共价键键能（KJ/mol)共价键键能（KJ/mol)H-H436.4C-C347.7Cl-Cl242.7H-Cl431.8H-O462.8NN941.7某些共价键的键能说明：同一化学键，断键吸收的能量与成键放出的能量在数值上相等HHClCl能量436kJ/mol能量243kJ/molClHClH能量431kJ/mol能量431kJ/mol化学反应中的能量示意图键断裂键断裂ClCl+HH+++键形成键形成HHClClClHClHClClHH吸收能量436kJ/

6、mol吸收能量243kJ/mol共吸收总能量679kJ/mol共放出总能量862kJ/mol思考：该反应过程中总能量增加还是减少？（该反应过程中总能量减183kJ/mol）ClHClH(二)反应热1.定义：化学反应过程中放出或吸收的热量2.符号：△H3.单位：KJ·mol-14.规定：吸热反应：△H〉0或者值为“+”放热反应：△H〈0或者值为“-”化学反应中的能量变化练一练：△H=-184.6KJ·mol-1已知1molH2(g)和1molCl2(g)反应生成2molHCl时，放出的热量为184.6KJ。该反应的反应热为已知1molC(s)与1molH2O(g)反应，生成

7、1molCO(g)和1molH2(g)，吸收131.3KJ热量.则该反应的反应热为△H=+131.3KJ·mol-1练习5.与键能关系：△H=E(反应物键能总和)-E(生成物键能总和)氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（）A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2