电化学步骤动力学基础

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1、第六章电化学步骤动力学基础7/24/20211主要内容：电极电位对电化学步骤反应速度的影响，电子转移步骤的基本动力学参数，稳态电化学极化规律，浓差极化和电化学极化共同控制的过程。教学要求：1.了解电极电位对电化学步骤反应速度的影响2.理解巴特勒—伏尔默方程，浓差极化和电化学极化共同控制的过程。3.掌握塔非尔公式。7/24/20212§6-1电极电位对电化学步骤反应速度的影响1、化学反应的活化能及位能图位能图：表示金属离子处在金属/溶液界面不同位置时，位能高低的一种示意图。活化能：活化态与离子平

2、均能量之差一、电极电位对活化能的影响正向反应活化能逆向反应活化能图6.1化学反应体系自由能与体系状态之间的关系7/24/20213一、电极反应的位能图单电子反应：做如下假设：反应在紧密层进行；无特性吸附；反应离子浓度足够大，（6-1）即ψ1＝07/24/20214：脱去水化膜自溶液逸出时的位能变化；：自晶格中逸出的位能变化；：在相间转移的位能曲线；图6.2零电荷电位时，Ag+离子的位能曲线7/24/202152、界面电场对活化能的影响传递系数图6.3电极电位对Ag+离子位能曲线的影响1342电化

3、学位：（6-2）（6-3）7/24/20216电子的位能曲线变化图6.4电极电位对电子位能曲线的影响7/24/20217结论：只要反应是按的形式进行，即凡是发生一次转移n个电子(n＝1或2)的电化学反应、那么带有nF电量的1摩尔反应粒子在电场中转移而达到活化态时，就要比没有界面电场时增加克服电场作用而消耗功δnF。对还原反应，δ=α；对氧化反应，δ=β。所以，反应活化能总是要相应地增加或减少δnF。7/24/20218，用零标电位代替上面的，式(6-2)和式(6-3)改写为（6-4）（6-5）采

4、用氢标电位（6-6）（6-7）7/24/20219——氢标电位为零时的氧化反应活化能——氢标电位为零时的还原反应活化能电极电位与反应活化能之间的关系表达通式：（6-8）（6-9）传递系数7/24/202110二、电极电位对电化学反应速度的影响设：电化学反应步骤为控制步骤，此时由化学动力学知：根据Frarday定律得：传质处于准平衡态(6-10)(6-11)7/24/202111电极表面附近的液层与溶液主体之间不存在反应粒子的浓度差即，代入式(6-10)和（6-11），得到(6-13)还原反应速度

5、氧化反应速度(6-12)7/24/202112将代入，得：其中：（6-14）（6-15）（6-16）（6-17）7/24/202113将上式取对数整理后：则：令：（6-18）（6-19）（6-21）（6-20）（6-22）（6-23）电子转移步骤的基本动力学公式7/24/202114图6-5电极电位对电极反应绝对速度的影响7/24/202115例如，25℃时把银电极浸入0.1mol/LAgNO3溶液中，当电极电位为0.74V时，银氧化溶解的绝对速度为10mA／cm2，若使电极电位向正移动0.24

6、V，则银的氧化溶解速度为多少？（其中F=96500C/mol，R=8.314J/K.mol，T=298K，β＝0.5）解：由题意可知，若使电极电位向正移动0.24V，则银的氧化溶解速度为:7/24/2021167/24/202117§6-2电子转移步骤的基本动力学参数一.电极过程的传递系数、物理意义：表示电极电位对还原反应和氧化反应活化能影响的程度。注：单电子转移步骤中所以又称为对称系数。7/24/202118二.交换电流密度i01、物理意义：i0物理意义：平衡电位下氧化反应和还原反应的绝对速度

7、，也就是平衡状态下，氧化态粒子和还原态粒子在电极/溶液界面的交换速度。（6-24）电极电位等于平衡电位时：7/24/2021192、影响大小的因素与反应速度常数有关与温度有关与反应物质浓度有关与电极材料有关与反应物质浓度有关7/24/202120三、电化学反应动力学特性与的关系1、描述平衡状态下的动力学特征由于单电子反应∴（6-25）7/24/2021212、用i0表示电化学反应速度（i净）由：（6-27A）电子转移步骤的基本动力学公式在单电子转移：或：（6-27B）7/24/2021223.用

8、描述电化学过程进行的难易程度在一定的过电位下：i0大→i净大→电极反应易进行→电极不易极化i0小→i净小→电极反应难进行→电极易极化定义：电极过程恢复平衡态的能力或去极化作用的能力为电极反应过程的可逆性。7/24/202123表6-3交换电流密度与电极体系动力学性质之间的关系表6-2第一类电极M｜Mn+可逆性的分类（Mn+的浓度均为1mol/L)7/24/202124三.（标准）电极反应速度常数1、的导出：由知：当时，在平衡电位下：7/24/202125∵令：2、的物理意义标准电极电位和反应物浓