化学键（上课）

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1、一、离子键第三节化学键[实验1-2]钠与氯气的反应[实验现象]剧烈燃烧、黄色火焰、产生白烟、瓶中黄绿色变浅2Na+Cl2==2NaCl点燃[实验结论]分析氯化钠的形成过程Cl+17872Na+Cl-+1182Na++17882Cl-Na+11812[思考]在氯化钠中Na+和Cl-间存在哪些作用力？Na+和Cl-间的静电吸引作用；阴阳离子的电子间、原子核间的静电排斥作用。一、离子键1、定义：带相反电荷离子之间的相互作用（一）离子键（1）成键微粒：（2）成键实质：静电作用（静电引力和斥力）。阴、阳离子。（3）成键过程：阴、阳离子接近到某一距离，吸引与排斥达到平衡就形成离子键。（4

2、）成键条件：活泼的金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼的非金属元素（ⅥA、ⅦA）化合时，易形成离子键。使阴、阳离子结合成化合物的静电作用（二）离子化合物：1、定义：由离子键构成的化合物2、存在：金属氧化物、过氧化物：强碱：绝大部分的盐：如Na2O、CaO、Na2O2如NaOH、KOH如NaCl、KNO3、CaSO4特殊：AlCl3是共价化合物，而铵盐是离子化合物。思考1、只要含有离子键的化合物一定是离子化合物2、含有金属元素的化合物不一定是离子化合物3、不含有金属元素的化合物不可能是离子化合物正确正确，例如AlCl3不是离子化合物错误，例如NH4Cl是离子化合物离子化合物并不存在单个

3、分子注意NaCl晶体H2O分子（三）电子式：1、定义：在元素符号周围用小黑点（或×）表示原子的最外层电子的式子。原子：简单阳离子：用离子符号表示。简单阴离子和复杂阴阳离子：要加一个中括号[]并带上电荷数。2、书写：3、离子化合物：阴离子和阳离子的电子式组合相同离子要单个写，一般对称排列将最外层电子尽可能均匀分布在原子四周4、用电子式表示离子化合物的形成过程。1、下列说法正确的是（）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键2、与Ne的核外电子

4、排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（）A.Na2SB.CCl4C.KClD.NaFDA3、用电子式表示出MgO、Na2O、MgBr2的形成过程？H·和原子形成HCl过程中，能否形成离子键？为什么？Cl·······HCl分子不是通过离子键来形成，是通过什么方式结合的呢？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。思考与交流？二、共价键第三节化学键Ｃl2气体分子H2气体分子我只有一个电子，太少了我也少一个电子eＨ原子Cl原子H····Cl··：电子电子H2+Cl2===2HCl点燃（1）定义：（2）成键微粒：（3）相互作用：（4）成键元素：（一）共价

5、键原子共用电子对原子之间通过共用电子对所形成的相互作用一般由非金属元素原子之间相结合（5）分类：极性共价键（极性键）非极性共价键（非极性键）（二）共价化合物1、定义：以共用电子对形成分子的化合物2、存在：酸分子：H2CO3、H2SO4、HCl非金属氧化物：CO2、SO2、SiO2氢化物：H2S、PH3、SiH4大多数有机物：CH3CH2OH、CH3COOH等思考1、共价键只存在于共价化合物中。2、含有共价键的分子一定是共价化合物3、共价化合物可以含有离子键4、气态单质分子里一定有共价键错，还存在于非金属单质（O2、H2等）和某些离子化合物中错，非金属单质（O2、H2等）不是化

6、合物错，共价化合物中一定不含离子键，但离子化合物中可以有共价键错，稀有气体分子里不存在共价键（Ⅰ）用电子式表示共价化合物①每个原子一般均应达到稳定的结构②不加中括号[]，不标正负电荷数③数清共用电子对：缺几个电子就形成几对共用电子对书写要求：（三）共价化合物的电子式和结构式（II）结构式在化学上常用一根短线“－”表示一对共用电子，所以共价分子亦可表现为：离子键共价键成键微粒成键本质成键条件成键过程存在范围阴、阳离子原子(同种、异种)静电作用(引力与斥力)共用电子对的形成活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间；活泼的金属阳离子（或NH4+）与酸根离子（或OH-）之间同种或不同种非

7、金属元素之间先通过电子得失形成阴、阳离子后，再相互作用原子间通过共用电子对而结合在一起只存在离子化合物中非金属单质（稀有气体除外）、共价化合物；部分离子化合物离子键、共价键之间的区别三、化学键（1）定义：使离子相结合或原子相结合的作用力。（2）存在：物质分子内相邻的原子(或离子)之间。（3）分类：化学键离子键金属键共价键非极性共价键极性共价键H2OH2OH2H2O2通电氢氢键(H-H)与氧氧键(O=O)生成观察水的电解过程,分析化学键的变化氢氧键（H-O）断裂（4）化学反应的本质：一个化学反应的的过程，