氧化还原反应方程式配平_教案

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1、§1-4氧化还原反应方程式配平【教学目标】知识目标：1、氧化还原反应方程式的配平原则及一般步骤2、掌握配平氧化还原反应方程式常用技巧及学习一些比较特殊的氧化还原方程式配平的方法3、通过氧化还原方程式配平的学习，提高知识的综合迁移能力。能力目标：1、思维能力的培养：由表及里培养思维的深刻性；由此及彼培养思维的逻辑性。2、表达能力的培养：通过小组讨论、代表汇报的形式锻炼学生的表达能力。情感目标：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。德育目标：

2、进行“透过现象看本质”和“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。【教学重点、难点】重点：使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤及氧化还原反应方程式配平的一些技巧。难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平【课时安排】两课时【教学方法】1.以复习、提问、总结的方式从旧知识引入以确定配平思路；2.通过自学、阅读、板演等手段得出配平的一般步骤；3.通过学生思考，教师引导，共同总结出配平的常用技巧。【教学过程】第一课时[复习与提问]问题1，常见元素化合价及未知元素化合价的求解教师总结口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，谈变价

3、，也不难，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。不常见元素利用化合物中元素的化合价代数和为0求解问题2，氧化剂、还原剂概念，师生共同讨论：理清五对概念：氧化剂、还原剂；氧化性、还原性；被氧化、被还原；氧化反应、还原反应；氧化产物、还原产物。为了方便记忆，结合简单的方程式（Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑）总结口诀：氧化剂（具有氧化性），被还原，发生还原反应，得到还原产物,还原剂（具有还原性），被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物［板书］问题3，用观察法配平下列方程式，是氧化反应的标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂分别是什么。（由老师引导学生在黑板上完成

4、）①Cu+H2SO4(浓)——CuSO4+SO2↑+H2O②Na2SO3+HCl——NaCl+H2O+SO2↑△③HNO3——H2O+NO2↑+O2↑①还原剂是Cu，氧化剂是H2SO4。②Na2SO3+2HCl======2NaCl+H2O+SO2↑（非氧化还原反应）③氧化剂和还原剂都是HNO3。[引入新课]今天这堂课，我们一起讨论氧化还原反应方程式配平的原则，步骤。［板书］1.配平原则化合价升高总数==化合价降低总数［板书］2,配平步骤：以C和浓HNO3反应为例。（1）标价态（标出有化合价变化元素的化合价）（2）列变化（列出元素化合价的变化值，注意变化的始终态要一、一对应

5、）（3）求总数（使化合价升高和降低总数相等，即求最小公倍数确定氧化剂、还原剂及其产物的化学计量数。）（4） 配系数（用观察法配平其它物质的系数，把单线改成等号）［板书］例.配平铜与稀硝酸反应的化学方程式（学生板演）［提示］在上述反应里，3个Cu(NO3)2中的6个NO并没有参与氧化还原反应，所以应在2个HNO3的基础上加上6个，即HNO3的化学计量数应为8，由此也可知H2O的化学计量数应该为4。在教师提示下完成第四步3Cu+8HNO3（稀）====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O[课堂练习]用化合价升降法配平下列方程式1.MnO2+HCl（浓）MnCl2+Cl2+H2

6、O2.Zn+HNO3（稀）——Zn(NO3)2+N2O+H2O［解析］在（1）中浓盐酸除了一部分被氧化之外还有一部分没有参与氧化还原反应，起了酸性作用，同样地在（2）中HNO3也是除了一部分被还原外，还有一部分没有参与氧化还原反应，起了酸性作用，所以在配平时最后确定浓HCl和稀HNO3的化学计量数时应加上不参加氧化还原反应的那一部分。［答案］1.1、4====1、1、22.4、10======4、1、5[板书设计]§1-4氧化还原反应方程式配平1.配平原则化合价升高总数==化合价降低总数2,配平步骤：（1）标价态（2）列变化（3）求总数（4） 配系数[小结]：配平三守恒原则

7、质量守恒（任何反应式）电子守恒（氧化还原反应方程式）电荷守恒（离子方程式）配平四步骤1、标     划好价2、调    列变化3、等    求总数4、平   配系数[练习与作业]课本习题P19一、二第二课时[复习]对于下列氧化还原反应，用双线桥或单线桥法标出电子转移方向和数目并配平（1）铜跟浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2）硫化氢气体通入浓硫酸中：H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O（3）红热炭投入热的浓硝酸溶液中：C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2