化学平衡移动的影响因素

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1、—第二章化学反应速率和化学平衡—影响化学平衡移动的因素（第一课时）考纲1．理解外界条件(浓度、温度等)对化学平衡移动的影响，掌握其一般规律。2．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。授课者；崔秋霞2【温故而知新】在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.②④B.②③C.①③④D.②③④(A)讨论若外界改变V正≠V逆V正=V逆≠0条件改变平衡1不平衡

2、平衡2建立新平衡破坏旧平衡V正=V逆≠0′′一定时间′′化学平衡的移动的原因：反应条件的改变，导致V正=V逆，混合物中各组分的含量改变引起V正﹥V逆，平衡向移动引起V正﹤V逆，平衡向移动正反应方向逆反应方向引起V正=V逆，平衡移动不回顾【思考】1，对于以上反应哪些因素会影响化学平衡的移动？浓度【小组讨论】2，怎么设计实验来探究浓度对化学平衡移动的影响？有什么办法可以改变浓度？需要选择什么实验药品？【实践与探究】3.如果利用以下药品如何设计实验？K2Cr2O7溶液浓H2SO46mol/LNaOHCr2O72-+H2O2CrO42-+2H+结论：增大C（生成物），平衡向逆方

3、向移动；减小C（生成物），平衡向正方向移动。实验结论：增加H+的浓度，平衡向方向移动，橙色加深；增加OH-的浓度，H+的浓度平衡向方向移动，溶液为黄色。实验原理：实验现象：【实践与探究】(实验2－5)实验目的：探究生成物浓度对化学平衡的影响编号1（对照）23步骤--滴加几滴浓硫酸滴加6mol/LNaOHK2Cr2O7溶液(黄色)(橙色)Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+橙色加深变为黄色逆正减少橙黄色结论：增大C（反应物），平衡向正方向移动；减小C（反应物），平衡向逆方向移动。实验结论：增加反应物Fe3+或SCN-的浓度，溶液颜色加深，平衡向方向移动；减少反应物

4、Fe3+的浓度，颜色变浅，平衡向方向移动实验原理：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(硫氰化铁)(血红色)(黄色)【实践与探究】(实验2－6)实验目的：研究浓度对化学平衡移动的影响编号123对照步骤（1）滴加饱和FeCl3滴加1mol/LKSCN--现象步骤（2）滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液---现象实验现象：红色加深红色加深红色变浅，产生红褐沉淀正逆【小组讨论】：1,对于可逆反应H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)达到平衡状态，改变以下条件，能否引起平衡移动？答：①H2浓度增大，平衡逆向移动②C浓度不变，平衡不移动3.改变固体或纯液体的量平衡不移动。（笔

5、记）①增大H2的浓度②加入更多的碳结论；1、增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡均向方向移动；2、增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡均向方向移动。正逆2、已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-(1)向氨水中加入浓盐酸，平衡向移动，此时溶液中浓度减小的粒子有。(2)向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向.移动，此时发生的现象是。正反应方向OH-、NH3·H2O、NH3逆反应方向有气体放出【发散思考】实验原理：实验现象：【实践与探究】(实验2－7)实验目的：探究温度对化学平衡的影响编号1（）23步骤--2NO2N2O4△H＜0实验现象：温度升

6、高，混合气体颜色——————————----------------------，平衡向——————方向移动；温度降低，混合气体颜色————————————------------，平衡向——————方向移动结论；升高温度化学平衡向—————————移动，降低温度化学平衡向—————————移动，加深，NO2浓度增大逆反应变浅，NO2浓度减小正反应吸热反应方向放热反应方向对照热水冰水3.下图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，ΔH<0，在某温度时的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的叙述正确的是：（　　）A．第6min后，反应就终止了B．X的平衡转化率为85%C．若

7、升高温度，X的平衡转化率将大于85%D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小B【小试牛刀】4.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：达到平衡后，为提高该反应的反应速率和NO的转化率，采取的正确措施是(　　)A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时降低温度C．升高温度同时充入N2D．降低温度B【思考与交流】5.根据平衡移动原理，解释：为什么用排饱和食盐水法收集氯气？答：因为氯水中存在：Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡，在饱和食盐水中，C（Cl-）很大，促使平衡向逆方向移动，减小Cl2在水中的溶解。高考链接：条件下进行。改变其他反应