奇光异彩的金属 课件

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1、6.1奇光异彩的金属一、应用广泛的金属材料建筑桥梁器械车辆、飞机、舰艇生活用具其它纯金属合金用途二、金属的分类和共性1、分类（1）根据密度不同分为重金属轻金属（2）习惯上分为黑色金属有色金属(Fe、Cr、Mn及它们的合金)(Fe、Cr、Mn以外的金属)(ρ﹥4.5g/cm3)(ρ﹤4.5g/cm3)2、共性有良好的导电、导热性；有光泽；有良好的延性、展性。1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？3、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？铁的硬度大，铅的硬度小银的价格

2、比铜高许多钨的熔点高，锡的熔点低。锡丝熔断【想一想】三、金属的化学性质1、与氧气的反应点燃3Fe+2O2Fe3O4点燃2Mg+O22MgO2、与稀酸反应Mg+2HCl→MgCl2+H2↑Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑单质化合物化合物单质置换反应：由一种单质跟一种化合物发生反应，生成另一种单质和另一种化合物，这类反应叫置换反应。【练习】写出铁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。化学反应的基本类型化合反应：A+B→AB分解反应：AB→A+B置换反应：A+BC→AC+B复分解反应：AB+CD

3、→AD+CB指出下列反应的基本类型2Mg+O22MgO点燃CuO+H2Cu+H2O加热CaCO3CaO+CO2高温CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO42CuO+C2Cu+CO2高温CuO+COCu+CO22Al+6HCl2AlCl3+3H2（化合）（置换）（分解）（复分解）（置换）（置换）【练习】加热铁丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中3、与盐溶液的反应Fe+CuSO4FeSO4+CuCu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag1.实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为；不能用铁桶装硫酸铜溶液是因为。2.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛

4、像至今保存十分完好。其主要原因是（）A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物容易发生还原反应C.铝不易被氧化D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用练习与实践：D3.填写下列表格（括号内为杂质）混合物除去杂质的化学方程式主要操作步骤铜粉（Fe）FeCl2溶液（CuCl2)加足量酸溶解、过滤、洗涤加足量铁粉、过滤Fe+CuSO4FeSO4+CuFe+2HClFeCl2+H2↑怎样才能比较各种金属的活动性强弱呢？方法一：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。例如：铁、铜在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。镁、铝在常温下就能与氧气反应。活

5、动性：镁、铝>铁、铜方法二：金属与盐酸反应的比较通过上述探究你能比较出镁、锌、铁、铜的金属活动性强弱吗？金属活动性由强减弱MgZnFe(H)Cu铁丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硫酸亚铁溶液中方法三：与盐溶液的反应Fe+CuSO4FeSO4+CuCu+FeSO4不反应活动性：铁>铜四、金属活动性顺序及其应用：kCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱（1）判断金属的活动性强弱。在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。这是重点哦！1、金属活动性顺序2、金属活动性顺序的应用KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)C

6、uHgAgPtAu（2）、判断金属跟酸能否发生置换反应①排在氢前面的金属才能置换酸中的氢，金属越活泼，反应越剧烈②酸一般指盐酸和稀硫酸。③Fe跟酸反应生成的是亚铁盐（3）、金属跟盐溶液反应规律：①在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。反应物中单质金属要排在盐中金属元素前面②反应物中盐必须是可溶性的，即是盐溶液③K、Ca、Na等活动性极强的金属由于常温下就能与盐溶液中的水发生反应，生成碱，故不能置换出盐中的金属④Fe跟盐溶液反应生成的是亚铁盐KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu拓展探究一一些不法商

7、贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你帮他鉴别一下这枚银元，是真？是假？拓展探究二设计实验方案确定Fe、Cu、Ag的活动性顺序。（现提供有铁片、铜片、银丝、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和盐酸几种物质）试评价这几种方案：最好的方案是，理由是。某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，将其分成A、B两份，各加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液。1.将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则该滤渣中含有的物质是；2.往B得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则对应的滤渣中含有，滤液中含有的溶质是。拓

8、展探究三Fe、Cu、AgAgAg(NO3)2、Cu(