《原子晶体与分子晶体》习题3

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1、《原子晶体与分子晶体》习题第一课时1．下列关于只含非金属元素的化合物的说法中，正确的是(　　)A．有可能是离子化合物B．一定是共价化合物C．其晶体不可能是原子晶体D．其晶体不可能是离子晶体解析：选A。只含非金属元素的化合物，有可能是离子化合物，如：NH4Cl等；只含非金属元素的化合物晶体可能是原子晶体，如SiC。2．下列说法中正确的是(　　)A．金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成B．Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1∶1C．1molSiO2晶体中含2molSi—O键D．金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和O2反应解析：选A。Na2O2晶体中存

2、在的阴、阳离子分别是O、Na＋，所以个数比为1∶2。SiO2晶体中一个Si与周围四个O形成共价键，所以1molSiO2中含有4molSi—O键。3．(2011年山东威海高二调研)下表是某些原子晶体的熔点和硬度。原子晶体金刚石氮化硼碳化硅石英硅锗熔点/℃390030002700171014101211硬度109.59.576.56.0分析表中的数据，判断下列叙述正确的是(双选)(　　)A．构成原子晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高B．构成原子晶体的原子间的共价键键能越大，晶体的熔点越高C．构成原子晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大D．构成原子晶体的原子的半径越小

3、，晶体的硬度越大解析：选BD。原子晶体的熔点和硬度与构成原子晶体的原子间的共价键键能有关，而原子间的共价键键能与原子半径的大小有关。4．氮化硼是一种新合成的无机材料，它是一种超硬耐磨、耐高温、抗腐蚀的物质。下列各组物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力类型相同的是(　　)A．硝酸钠和金刚石B．冰和干冰C．晶体硅和水晶D．萘和苯解析：选C。氮化硼超硬耐磨、耐高温，它必是一种原子晶体，熔化时破坏共价键。A选项中的硝酸钠是离子晶体，熔化时破坏离子键，A选项错误；C选项中的两种物质均为原子晶体，熔化时均破坏共价键，C选项正确；B、D两选项中的

4、四种物质都是分子晶体，熔化时都破坏分子间作用力，B、D两选项都错误。5．“神舟”七号太空飞船的外壳是一种新型结构陶瓷材料，它的主要成分是氮化硅。氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。(1)氮化硅晶体属于________晶体。(2)下列物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硅熔化时所克服的微粒间作用力相同的是________(填编号)。①单质I2和金刚石　②晶体硅和二氧化硅　③冰和干冰④金刚石和碳化硅(3)已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且氮原子与氮原子、硅原子与硅原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，请写出氮化硅的化

5、学式：________。(4)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得到较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。解析：(1)这是一道信息题，从题给信息知氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，应是原子晶体。(2)氮化硅熔化时所克服的微粒间作用力为共价键，所给的4组物质中，单质I2、冰和干冰都是分子晶体，只需破坏范德华力。(3)氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且氮原子和氮原子、硅原

6、子和硅原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，因此氮化硅的化学式为Si3N4。答案：(1)原子　(2)②④　(3)Si3N4(4)3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl课时训练1．下列式子中，能真实表示分子组成的是(　　)A．H3PO4　B．SiCC．SiO2D．C解析：选A。H3PO4为分子晶体，所以H3PO4表示了磷酸分子的组成，SiC与SiO2为原子晶体，只能表示晶体中其原子个数比为1∶1与1∶2，C既可表示金刚石又可表示石墨等，是碳单质的实验式，不是分子式。2．下列有关原子晶体的叙述中，正确的是(　　)A．原子晶体中只存在非极性共价

7、键B．在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键C．石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体D．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高解析：选C。A项中如果是不同种元素的原子构成的原子晶体(如二氧化硅)，就会存在极性键，故A项错；SiO2晶体中1个硅原子和4个氧原子形成4个共价键，故B项错；石英晶体是由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构晶体，即原子晶体，C项正确；金属晶体的熔点差别较大，如金属钨的熔点高达(3410±20)℃，就比原子晶体SiO2晶体熔点(1723℃)高，而有的金属晶体熔点又很低，常温下为液态，如金属汞，

8、其熔点比某些分子晶体(如