【同步练习】《化学能与电能》（人教）

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1、《化学能与电能》同步练习刘集中学吴拉马加◆基础达标1．下列叙述不正确的是(　　)A．根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源B．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C．火力发电是将燃料中的化学能直接转变为电能的过程D．在火力发电过程中，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化2．已知金属锈蚀的原理是在潮湿空气中金属表面形成水膜，金属与杂质和水膜中溶解的电解质组成原电池，从而使金属锈蚀加快，下列制品的镀层损坏后，金属腐蚀速率最快的是(　　)A．镀铝塑扣B．食品罐头盒(镀锡铁盒)C．白铁水桶(镀锌)D．镀银铜质奖章3．

2、下列说法正确的是(　　)A．原电池是把电能转变成化学能的装置B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C．原电池两极均发生氧化反应和还原反应D．原电池内部的阳离子向正极移动4.如图所示，两电极一极为碳棒，一极为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是(　　)A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液5．某原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则该反应的原电池组成正确的是(　　)选项AB

3、CD正极ZnCuAgCu负极CuZnCuFe电解质溶液CuCl2CuSO4H2SO4ZnCl2◆知识巩固6．已知空气锌电池的电极反应式为锌片：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，碳棒：O2＋H2O＋2e－===2OH－。据此判断，锌片为(　　)A．正极，被还原B．正极，被氧化C．负极，被还原D．负极，被氧化7．100mL2mol·L－1的盐酸与过量的锌反应，为加快速率，又不影响产生氢气的总量，可采用的方法是(　　)A．加入适量的6mol·L－1的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量的蒸馏水8．镍镉(NiCd)可充电电池，可以发生如下反应Cd(OH)2＋2Ni(OH

4、)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，由此可知，该电池的负极材料是(　　)A．CdB．NiO(OH)C．Cd(OH)2D．Ni(OH)29．下图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是(　　)A．a极是负极B．供电时的总反应式为2H2＋O2===2H2OC．电子由b通过灯泡流向aD．氢氧燃料电池是环保电池10．(1)由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是________极，发生________反应，电极反应式是________________；锌是________极，发生________反应，电极反应式是________________。(2)航天技术中使用的氢氧

5、燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池反应总式都表示为2H2＋O2===2H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是酸，其负极反应式可表示为2H2－4e－===4H＋，则其正极反应可表示为________________________________。◆能力提升11．燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是(　　)A．负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．负极反应式：CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H

6、2OC．随着放电的进行，溶液的氢氧根浓度不变D．放电时溶液中的阴离子向负极移动12.如图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡，然后小心地在烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后，观察到的现象是(　　)A．有气泡产生，两圈摇摆不定B．两圈仍保持平衡C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜13．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2，下列说法中不正确的是(　　)A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是ZnB．负极发生的反应是Zn＋

7、2OH－－2e－===Zn(OH)2C．工作时，负极区溶液c(OH－)减小D．溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动14．某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀盐酸偏向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg回答下列问题：(1)实验1、2中Al所作的电极(指正极或负极)________(填“相同”或“不同”)。(2)对实验3完成下列填空：①铝为____