《氧化剂和还原剂第二课时》同步练习1

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1、《氧化剂和还原剂第二课时》同步练习．下列离子方程式书写正确的是(　　)．铁跟稀反应＋＋＋＋↑．向氯化亚铁溶液中通入氯气＋＋＋＋－．向氯化铁溶液中加入适量铁粉＋＋＋．氯化铁溶液跟过量溶液反应＋＋－()↓【解析】　项，应为：＋＋＋＋↑；项，应为＋＋＋＋－；项，应为＋＋＋。【答案】　．下列物质与铁反应只生成＋价铁的化合物的是(　　)．　　　．盐酸　　　．　　　．【解析】　→＋的转化需强氧化剂。与反应生成的是，盐酸、与发生置换反应，生成的是＋价铁的化合物。【答案】　．将下列物质溶于盐酸，滴加溶液颜色变红色的是(　　)．．．．【解析】　与酸反应生成＋，才能使溶液变成红色。【答案】　．要除去溶液中的少

2、量杂质，可向其中加入适量的(　　)．．氯水．盐酸．溶液【解析】　可用氧化剂将转化成，但又不能引入其他杂质，因此选用氯水最合适。【答案】　．能与＋作用，且可证明＋具有氧化性的微粒是(　　)①－　②　③＋　④　⑤－．②④．①③⑤．①②⑤．除③外【解析】　由于需要证明＋具有氧化性，所以应该选可以和＋发生反应，具有还原性且现象比较明显的物质。【答案】　．下列物质能通过化合反应直接制得的是(　　)①　②　③()　④．只有①②③．只有②③．只有①③④．全部【解析】　①＋，②＋，③()＋＋()，④＋。【答案】　．只用一种试剂就可将、、稀、四种无色溶液区分开来，这种试剂是(　　)．溶液．溶液．溶液．()溶

3、液【解析】　四种无色溶液中分别滴入溶液时发生的反应：＋＋－↓(白色)，＋＋－()(血红色)、＋＋－()↓(红褐色)，溶液与稀不反应，无现象。【答案】　．将铁片放入下列各溶液中，反应后溶液质量增加，但无气体产生的是(　　)．溶液．溶液．()溶液．稀硫酸【解析】　项：与溶液反应，每溶解，生成，溶液质量减轻，错误。项：与溶液反应，每溶解，生成，溶液质量减轻，错误。项：与()溶液反应，溶解，溶液质量增加且无气体放出，正确。项：与稀反应，每溶解，生成，溶液质量增加，但有气体放出，错误。【答案】　．(·保定高一检测)已知下述三个实验均能发生化学反应：实验①实验②实验③将铁钉放入硫酸铜溶液中向氯化亚铁溶

4、液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断中正确的是(　　)．实验①中铁钉只作氧化剂．实验②中＋既显氧化性又显还原性．实验③中发生置换反应．上述实验证明氧化性：>＋>＋【解析】　与反应，作还原剂，错误；②中＋被氧化显示还原性；③中无单质生成不是置换反应；根据氧化剂氧化性大于氧化产物知正确。【答案】　．、、的混合物中，加入·－的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出(标准状况)的气体，所得溶液中加入溶液无血红色出现，若用足量的在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁(　　)．　．　．　．无法确定【解析】　反应后所得溶液为溶液，()＝(＋)＝(－)＝××·－＝，()＝。【答案】　．根据铁及其化合

5、物的性质，回答下列问题：()除去铜粉中混有的铁粉，可选用的试剂为。．溶液　　　　　　．溶液．溶液．溶液涉及反应的离子方程式为。()为了检验某未知溶液是否是溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明。方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是溶液，回答以下问题：你认为此方案是否合理(填“合理”或“不合理”)，若不合理，要检验＋应如何操作？(若填“合理”，则此空不答)。()现向一支装有溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是，有关的化学方程式为。()实验室在保存溶液时为了防止溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是(用离子方程式表示)。【解析】　

6、()由于不仅与反应，而且与反应，故项不符；和溶液均与反应而不与反应，故可除去铜粉中混有的铁粉；与、均不反应，无法除杂。()＋的检验要注意排除＋的干扰，若先通再滴加溶液，溶液呈现红色说明溶液中有＋，但无法说明＋来源于＋还是原溶液。()与发生反应生成的()最终转化为()。()中的＋易被氧化成＋，有铁粉可防止＋生成。【答案】　()＋＋＋＋↑、＋＋＋＋()不合理　先加溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成红色，则原溶液有＋()出现白色沉淀，马上变成灰绿色，最终变成红褐色＋()↓＋、()＋＋()()＋＋＋．已知为常见的金属单质，根据下图所示的关系，填写下列空白。()确定、、、、、的化学式，为，为，为，为

7、，为，为。()写出⑧的化学方程式，④、⑤的离子方程式：。【解析】　从最初条件看，框图很模糊，不能直接得出结论，但找到“突破口”——“红褐色固体”，就可迅速得出是()，从而得到为，“黑色晶体”为，继而推出为，为，为()。【答案】　()　　　　()　()()()＋＋()，＋＋＋＋－，＋＋＋．为了“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”，某同学甲设计了如下的实验方案。()实验前甲同学预测：＋肯定既有还原性又有氧化性。你认为甲同学预