2020届（人教版）高考化学：化学反应与能量一轮基础练习附答案

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1、2020届（人教版）高考化学：化学反应与能量一轮基础练习附答案一、选择题1、运用中和反应反应热的测定方法,即保温、隔热的条件下,向盛有20mL2.08mol·L-1NaOH溶液的试管中分五次加入1～5mL未知浓度的硫酸溶液(边加边振荡,每次加入1mL)后,测得溶液的温度分别是1.4℃、2.5℃、4.2℃、5.2℃、5.18℃,则该硫酸溶液的物质的量浓度约是(　　)A.20.8mol·L-1　　　　　B.6.9mol·L-1C.5.2mol·L-1D.4.16mol·L-1【解析】选C。滴加H2SO4时,溶液达最高温度时,NaOH和

2、H2SO4恰好中和,此时用去H2SO44mL。设H2SO4的物质的量浓度为cmol·L-1,则20×10-3L×2.08mol·L-1=c×4×10-3L×2,c=5.2mol·L-1。2、已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)　ΔH12H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)　ΔH22H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3则反应Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH＝(　A　)A．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3C．ΔH

3、1＋2ΔH2＋2ΔH3D．2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3解析：将已知热化学方程式依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，由①＋×②＋×③得：Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，故A项正确。3、室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列

4、判断正确的是(　B　)A．ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＜ΔH3C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3解析：1molCuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，为吸热反应，故ΔH1＞0,1molCuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，为放热过程，故ΔH2＜0,1molCuSO4·5H2O(s)溶于水可以分为两个过程，先分解成1molCuSO4(s)和5mol水，然后1molCuSO4(s)再溶于水，CuSO4·5H2O的分解为吸热反应，即ΔH3＞0，根据盖斯定律得到关系式ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，分析得到答案：ΔH1＜

5、ΔH3。4、反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(　B　)A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥解析：能提高反应物转化率的方法是在不改变该反应物起始量的条件下使化学平衡向正反应方向移动。①升温向吸热方向即正反应方向移动；②恒容通入惰性气体，各组分浓度不变，平衡不移动；③增加CO浓度使平衡逆向移动；④减压使平衡正向移动；⑤催化剂不影响平衡；⑥恒压通入惰性气体，参与反应的各组分压强减小

6、，平衡正向移动，故①④⑥符合题意。5、已知下列热化学方程式：①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝akJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝bkJ·mol－1③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝ckJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝dkJ·mol－1下列关系式中正确的是(　C　)A.a＜c＜0B.b＞d＞0C.2a＝b＜0D.2c＝d＞0解析：H2的燃烧反应是放热反应，ΔH＜0，故a、b、c、d都小于0，B、D错；反应③与反应①相比较

7、，产物的状态不同，H2O(g)转化为H2O(l)为放热反应，所以a＞c，A错；反应②的化学计量数是①的2倍，②的反应热也是①的2倍，b＝2a＜0，C对。6、对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列化学反应速率关系中，正确的是(　C　)A．v(W)＝3v(Z)　B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)　D．3v(W)＝2v(X)解析：对于任一化学反应，用不同的物质表示该反应的速率，其数值之比等于其化学计量数之比，v(W)︰v(X)︰v(Y)︰v(Z)＝3︰2︰4︰3。v(W)＝v(Z)，A错误；

8、3v(X)＝2v(Z)，B错误；2v(X)＝v(Y)，C正确；2v(W)＝3v(X)，D错误。7、下图为反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是(　D　)A．拆开2molH2(g)和1molO2(g)中的化