分析名词解释

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1、分析名词解释1.分析化学：是关于研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的一门科学。2.准确度：指测量值与真值（真实值）接近的程度3.误差:衡量测量准确度高低的尺度，分为绝对误差和相对误差4.精密度:测量的各测量值间的相互接近程度。5.偏差：衡量精密度高低的尺度6.滴定：将滴定剂通过滴定管滴入待测溶液中的过程。7.滴定剂：浓度准确已知的试样溶液。8.指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂。9.滴定终点：滴定分析中指示剂发生颜色改变的那一点（ep）10.化学计量点：滴定剂与待测溶液按化学计量关系

2、反应完全的那一点（sp）11.滴定终点误差：滴定终点与化学计量点不一致造成的误差（TE）,简称终点误差，又称滴定误差12.滴定曲线(Titrationcurve):以作图的方式描述滴定过程中组分浓度的变化。以加入的滴定剂体积（或滴定百分数）为横坐标，溶液的组分浓度或与浓度相关的某种参数(pH,pM等)为纵坐标绘制的曲线13.滴定突跃范围；在化学计量点前后±0.1％(滴定分析允许误差)范围内，溶液参数将发生急剧变化，这种参数(如酸碱滴定中的pH)的突然改变就是滴定突跃，突跃所在的范围称为突跃范围。1.指示剂的变色范围；指示

3、剂由一种型体颜色变为另一型体颜色的范围称为指示剂的变色范围。2.指示剂的理论变色点；当两者浓度相等时，即[In]＝[XIn]，溶液呈现指示剂的中间过渡颜色，这一点称为指示剂的理论变色点3.基准物质：能用于直接配制或标定标准溶液的物质.4.滴定度；TT/B指每毫升滴定剂溶液相当于待测物的质量5.均化效应（拉平效应）：能将不同强度的酸或碱均化到溶剂化质子（或溶剂阴离子）水平的效应6.区分效应：能区分酸碱强弱的效应7.酸效应：由于H+存在,在H+与Y之间发生副反应，使Y参加主反应能力降低的现象.8.共存离子效应：溶液中存在其他

4、金属离子N时，Y与N形成配合物，而使Y参与主反应能力降低的现象9.配位效应：由于其他配位剂L与M发生副反应，使金属离子M与配位剂Y参加主反应能力降低的现象.10.金属离子指示剂：配位滴定中，能与金属离子生成有色配合物从而指示滴定过程中金属离子浓度变化的显色剂（多为有机染料、弱酸）.11.指示剂的封闭现象：化学计量点时不见指示剂变色12.指示剂的僵化现象：化学计量点时指示剂变色缓慢.13.条件电位：一定介质条件下，氧化态和还原态的分析浓度均为1mol/L或它们的比值为1时的电对电极电位1.盐效应：溶液中电解质浓度对条件电位

5、的影响作用称为盐效应2.自身指示剂：有些滴定剂或被测物有颜色，滴定产物无色或颜色很浅，则滴定时无须再滴加指示剂，本身的颜色变化起着指示剂的作用，称自身指示剂3.特殊指示剂：有些物质本身不具有氧化还原性，但可以同氧化还原电对形成有色配合物，因而可以指示终点。4.氧化还原指示剂：具氧化或还原性，其氧化型和还原型的颜色不同，氧化还原滴定中由于电位的改变而发生颜色改变，从而指示终点5.外指示剂：这类指示剂由于可与标淮溶液或试样溶液发生氧化还原反应,所以不能加入被滴定的试样溶液中，只能在化学计量点附近，用玻璃棒蘸取微量被滴定的溶液

6、在外面与其作用，根据颜色变化判断滴定终点，这类物质称外指示剂。6.不可逆指示剂：有的物质在微过量标准溶液存在下，可发生不可逆的颜色变化，从而指示滴定终点。7.直接碘量法：凡标准电极电位低于φθI2/I-的电对，其还原态可用碘标准溶液直接滴定，此方法称为直接碘量法，又称碘滴定法8.间接碘量法：利用I-的中等强度还原性滴定氧化性物质或I2的氧化性滴定还原性物质1.有效氯：漂白粉在酸的作用下可放出氯气，Ca(ClO)Cl+2H+→Ca2++Cl2+H2O，放出的氯气具有漂白作用，叫有效氯2.沉淀滴定法（precipitatio

7、ntitration）：是以沉淀反应为滴定反应的滴定分析方法。3.铬酸钾指示剂法（Mohrs’）：在中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4为指示剂，AgNO3为标准溶液来直接测定氯化物、溴化物含量的方法。4.铁铵钒指示剂法（Volhards’）：在硝酸酸性溶液中以铁铵矾为指示剂[NH4Fe(SO4)2]为指示剂，用NH4SCN或KSCN作标准溶液的滴定方法。5.吸附指示剂法（Fajans’）：以吸附指示剂来确定滴定终点的沉淀滴定法，常用AgNO3为标准溶液测定卤化物的含量。6.沉淀形式：沉淀的化学组成称为沉淀形式7.称量形式

8、：沉淀经烘干或灼烧后，供最后称量的化学组成称为称量形式8.同离子效应：当沉淀反应达到平衡后，增加适量构晶离子的浓度使难溶盐溶解度降低9.共沉淀；当某种沉淀从溶液中析出时，溶液中共存的可溶性杂质也夹在沉淀中一起析出的现象。10.后沉淀：在沉淀析出后，溶液中本来不能析出沉淀的组分，也在沉淀表面沉积出来的现象