高中化学卤族元素知识点归纳

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1、卤族元素[卤族元素]简称卤素．包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)和放射性元素砹(At)．在自然界中卤素无游离态，都是以化合态的形式存在（1）位置：VIIA（2）原子结构：相同点：最外层电子数均为7不同点：FI电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。（3）相似性：①单质均为双原子非极性分子②主要化合价为-1价，最高正价为+7价（F除外）③都具有强氧化性[卤素单质的物理性质]颜色状态(常态)熔点、沸点溶解度(水中)密度F2浅黄绿色浅深气体低高降低小大Cl2黄绿色气体部分溶于水，并与水发生不同程度反应Br2深红棕色液体易挥发I2紫黑色固体升华说明(

2、1)实验室里，通常在盛溴的试剂瓶中加水(即“水封”)，以减少溴的挥发．(2)固态物质不经液态而直接变成气态的现象，叫做升华．升华是一种物理变化．利用碘易升华的性质，可用来分离、提纯单质碘．(3)Br2、I2较难溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中．医疗上用的碘酒，就是碘(溶质)的酒精(溶剂)溶液．利用与水互不相溶的有机溶剂可将Br2、I2从溴水、碘水中提取出来(这个过程叫做萃取)．[卤素单质的化学性质](1)卤素的原子结构及元素性质的相似性、递变性．氟F氯Cl溴Br碘I核电荷数9173553原子结构的相似性最外层上的电子数都是7个卤素

3、化学性质的相似性①只有－1价，其余卤素有－l、+1、+3、+5、+7价②质都具有强氧化性，是强氧化剂③质均能与H2化合生成卤化氢气体，与金属单质化合生成金属卤化物④单质都能与水、强碱反应，Br2、I2的反应与C12类似原子结构的递变性核电荷数电子层数少多原子半径小大化学性质的递变性原子得电子能力强弱单质的氧化性单质与氢气化合易难HX酸性强弱弱强单质与水反应剧烈缓慢(微弱)对应阴离子的还原性弱强(2)卤素单质与氢气的反应．F2Cl2Br2I2与H2化合的条件冷、暗点燃或光照500℃持续加热反应情况爆炸强光照射时爆炸缓慢化合缓慢化合，生成的HI同时分解产

4、生卤化氢的稳定性HF＞HCl＞HBr＞HIH2+F2=2HF（冷暗处爆炸）H2+Cl2=2HCl（光照爆炸，点燃）H2+Br22HBrH2+I22HI长期加热并不断分解卤化氢：易溶于水，在空气中形成白雾。①HCl

5、>O2注意：将F2通入某物质的水溶液中，F2先跟H2O反应．如将F2通入NaCl的水溶液中，同样发生上述反应，等等．②X2+H2OHX+HXO（X=Cl、Br、I）Cl2、Br2、I2与H2O的反应逐渐减弱，都是可逆反应。（4）与金属反应卤族元素与变价元素一般生成高价态化合物，但Fe+I2=FeI2（碘化亚铁）（5）与碱的反应：冷2F2+2NaOH=2NaF+OF2+2H2OX2（Cl2、Br2、I2）+2NaOHNaX+NaXO+H2O(6)卤素单质间的置换反应．2NaBr+C12(新制、饱和)=2NaCl+Br22Br－+C12=2C1－+Br2

6、加入CCl4并振荡后，液体分层．上层为含有NaCl的水层，无色；下层为溶有Br2的CCl4层，显橙色．2NaI+C12(新制、饱和)＝2NaCl+I22I－+Cl2＝2C1－+I2①加入CCl4并振荡后，液体分层．上层为含有NaI的水层，无色；下层为溶有I2的CCl4层，显紫红色．②将反应后的溶液加热蒸干灼烧，生成的I2升华，故残留的固体为NaCl(C12足量时)或NaCl和NaI的混合物(C12不足量时)．2NaI+Br2＝2NaBr+I22I－+Br2＝2Br－+I2①加入CCl4并振荡后，液体分层．上层为含有NaBr的水层，无色，下层为溶有I2

7、的CCl4层，显紫红色．②将反应后的溶液加热蒸干灼烧，生成的I2升华，故残留的固体为NaBr(Br2足量时)或NaBr和NaI(Br2不足量时)．F2+NaX(熔融)＝2NaF+X2(X＝C1、Br、I)注意将F2通入含Cl－、Br－或I－的水溶液中，不是发生卤素间的置换反应，而是F2与H2O反应．(7)碘单质(I2)的化学特性．I2+淀粉溶液→蓝色溶液说明①利用碘遇淀粉变蓝的特性，可用来检验I2的存在．②只有单质碘(I2)遇淀粉才显蓝色，其他价态的碘无此性质．例如，向NaI溶液中滴加淀粉，溶液颜色无变化．若再滴加新制氯水，因有I2被置换出来，则此时

8、溶液显蓝色．卤素检验⑴单质检验：Cl2、Br2—淀粉-KI试纸I2—淀粉⑵Cl-、Br-、I-检验：先加HN