《化学能与电能的转化第一课时》习题5-1

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1、《化学能与电能的转化第一课时》同步练习一、选择题1．下列反应没有涉及原电池的是(　　)A．生铁投入稀盐酸中B．铜片与银片用导线连接后，同时插入FeCl3溶液中C．纯锌投入硫酸铜溶液中D．含铜的铝片投入浓硫酸中解析：A项生铁中含碳，投入稀盐酸中时构成原电池；B项构成原电池；C项置换出铜后，构成锌铜原电池；D项浓硫酸不导电，不能构成原电池。答案：D2．[双选题]下列各组金属均有导线相连，并插入对应的液体中，其中不能组成原电池的是(　　)A．Zn〔H2SO4(稀)〕C　　　B．Cu〔AgNO3(aq)〕AgC．Zn〔CCl4〕CuD．Fe〔H2SO4(稀)〕Fe解析：A项，Zn作负

2、极，C作正极，稀H2SO4作电解质溶液，电池反应为：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2；B项，Cu作负极，Ag作正极，电池反应为：Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag；C中CCl4为非电解质；D中两电极相同。答案：CD3．下列实验方案中不能说明铝的金属活动性比铜强的是(　　)A．将铝片和铜片分别投入某稀盐酸中B．将铝片和石墨棒用导线连接插入硫酸铜溶液中C．将铝片和铜片用导线连接插入浓HNO3中D．将铝片和石墨电极不用导线连接，平行插入硫酸铜溶液中解析：将铝片和铜片分别投入某稀盐酸中，铝片反应而铜片不反应，说明铝的金属活动性比铜强。将铝片和石墨电极用导线连接插入

3、硫酸铜溶液中，构成原电池，铝片溶解，铜在石墨电极析出，表明铝较活泼。因铝钝化，而Cu与浓HNO3能发生氧化还原反应，故Cu作负极，不能说明铝的金属活动性比铜强。铝片插在硫酸铜溶液中，铜在铝片表面析出，说明铝将铜置换出来了，即铝比铜活泼。答案：C4．(2012·临沂检测)下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是(　　)A．甲图电池反应的离子方程式为：Cd(s)＋Co2＋(aq)===Co(s)＋Cd2＋(aq)B．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===Cd(s)＋2Ag＋(aq)反应能够发生C．盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性D．乙图当有1mol电子

4、通过外电路时，正极有108gAg析出解析：根据电子转移方向知，甲中Cd为负极，电极反应为Cd－2e－===Cd2＋，Co电极为正极，电极反应为Co2＋＋2e－===Co，总反应为Cd＋Co2＋===Co＋Cd2＋，A正确；乙中Co为负极，电极反应为Co－2e－===Co2＋，Ag电极为正极，电极反应为2Ag＋＋2e－===2Ag，总反应为Co＋2Ag＋===2Ag＋Co2＋，结合甲图分析知金属活泼性：Cd>Co>Ag，B错误；盐桥的作用是平衡电荷且构成闭合回路，C正确；根据Ag＋＋e－===Ag知转移1mol电子时，正极析出Ag为108g·mol－1×1mol＝108g，D正

5、确。答案：B5．(2012·郑州质检)固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物(能传导O2－)作为电解质。其工作原理如图所示，下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是(　　)A．电极b为电池负极，电极反应式为：O2＋4e－===2O2－B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C．若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为：H2＋2OH－－4e－===2H＋＋H2OD．若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H4＋6O2－－12e－===2CO2＋2H2O解析：电极b为电池正极，电极反应式为：O2＋4e－===2O2－。固体氧化物的作用是传导O2－，使得电流通过。若H2作

6、为燃料气，则接触面上发生的反应为：H2＋O2－－2e－===H2O。D项正确。答案：D6．(2011·安徽高考)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是(　　)A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物解析：A项，Ag＋Cl－－e－===AgCl应为负极反应式，故错误；B项，负极只

7、有Ag失电子，根据电荷守恒，由总反应式可知B项正确；C项，Na＋由负极向正极移动，故错误；D项，AgCl为氧化产物，故错误。答案：B7．(2012·运城模拟)锂电池反应原理如下：FePO4＋LiLiFePO4，内部为能够导电的固体电解质。下列有关该电池说法正确的是(　　)A．可加入硫酸以提高电解质的导电性B．放电时电池内部Li＋向负极移动C．放电时，Li发生还原反应D．放电时电池正极反应为：FePO4＋e－＋Li＋===LiFePO4解析：若加入H2SO4，则Li与H2SO4发生反应，A错误；放电时，原