《硅的性质和用途》测练1

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1、《硅的性质和用途》测练1一、单选题(本大题共15小题，共15.0分)1.下列关于物质的用途，叙述不正确的是（　　）A.过氧化钠可用作供氧剂      B.HF可以用于刻蚀玻璃C.镁铝合金可用作制造飞机的材料  D.高纯硅用来制造光导纤维2.下列关于SiO2和CO2的说法中不正确的是（　　）A.CO2和SiO2都能与碱及碱性氧化物反应B.CO2和SiO2都能与水反应生成相应的酸C.CO2和SiO2都能与焦炭反应生成COD.SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨3.下列说法中，正确的是（　　）A.硅是不活泼的非金属元素，在自然界中可以以游离态的形式存在B.传统

2、无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐C.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质不活泼D.铝合金比纯铝的硬度更大、熔点更低4.硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列叙述中不正确的是（　　）A.硅单质可用来制造太阳能电池B.装碱性溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞C.二氧化硅是制造光导纤维的材料D.自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅5.下列说法错误的是（　　）A.硅太阳能电池、计算机芯片、光导纤维都用到硅单质B.水晶镜片、石英钟表、玛瑙手镯含有SiO2C.水泥路桥、门窗玻璃、砖瓦、陶瓷餐具所用材料为硅酸盐D.熔融烧碱时不能使用普通玻璃坩

3、埚、石英坩埚和陶瓷坩埚6.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现图所示转化的是（　　）选项XYZASiSiO2H2SiO3BNaNaOHNaClCNONO2HNO3DNaClOHClOCl2A.A      B.B      C.C      D.D7.微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示，甲是（　　）A.Si     B.NH4+    C.Al     D.SO28.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）A.SSO3H2SO4 B.Cu2（OH）2CO3CuSO4（aq）Cu C.SiO2SiSiCl4Si D.Mg（

4、OH）2MgCl2（aq）MgCl2（s）Mg9.下列物质的性质与应用对应关系错误的是（　　）A.二氧化氯具有强氧化性，可用于杀菌消毒B.氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多C.二氧化硅的熔沸点很高，可用于制作石英坩埚D.钠钾合金的密度小，可用于快中子反应堆的热交换剂10.有关硅及其化合物的叙述正确的是（　　）A.二氧化硅与任何酸都不反应B.二氧化碳通入水玻璃中能得到硅酸沉淀C.硅的性质很稳定，能以单质形式存在于地壳中D.二氧化硅溶于水显酸性11.下列括号内有关物质的描述及用途错误的是（　　）A.硅（半导体材料）B.二氧化硅（制光导纤维）C.Na2Si03（用

5、作粘合剂，俗称水玻璃）D.Al（OH）3（用作胃药，俗称人造刚玉）12.下列有关物质性质和应用的说法正确的是（　　）A.碳酸钠受热易分解，可用于生产食品发酵粉B.次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液C.二氧化硅不与强酸反应，可用石英玻璃容器盛放氢氟酸D.二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用13.下列说法中，正确的是（　　）A.SO2能使品红溶液和酸性KMnO4溶液褪色，都是因为SO2具有漂白性B.硅单质是制造光电池、CPU和光导纤维的主要原料C.质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生气体的质量相同D.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试

6、剂瓶中14.下列说法正确的是（　　）A.氧化还原反应的本质是有化合价的升降B.据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液C.向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低D.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位15.下列说法正确的是（　　）A.漂白粉的有效成分是氯酸钙B.将过量铁粉加入稀硝酸中，有气体生成，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液呈血红色C.将铜粉加1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中，溶液变蓝、有黑色固体出现D.二氧化硅是制造光导纤维的材料二、填空题(本大题共5小题，共5.0分)16.实验

7、室不用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液的原因是：（用化学方程式表示）______．17.硅是用于制造集成电路、电脑芯片、太阳能电池板（光电池）的半导体材料．硅原子结构示意图______．18.制造光导纤维的主要原料是______（写分子式）．19.合理利用化学反应可以造福人类．请写出下列反应的化学方程式．（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀液”刻制印刷电路______；（2）玻璃中含有SiO2，可以用HF（氢氟酸）来刻蚀玻璃______；（3）工业上利用NO2与水反应制取HNO3______，该反应的氧化剂是______，还原

8、剂是______．20.