2020届北京高三化学一轮复习　氧化还原反应的“三大”基本规律及其应用（学案及训练）

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1、2020届北京高三化学一轮复习　氧化还原反应的“三大”基本规律及其应用知识梳理1．氧化还原反应规律(1)价态规律①元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。如Fe3＋、Cu2＋只有氧化性，S2－、I－只有还原性，Cl2、Fe2＋既有氧化性又有还原性。②价态归中规律不同价态的同种元素间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”。而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。如在反应KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化产物是Cl2，还原产物是Cl2，1molKClO3反应时转移

2、电子数是5NA．③歧化反应规律“中间价―→高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。1molCl2反应时转移电子数为NA。(2)强弱规律①自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂，即“由强制弱”。在反应中，较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。如根据反应Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－，可以确定氧化性Cl2>S，还原性S2－>Cl－。②先后规律a．同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：

3、在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋>Br－，所以Cl2先与Fe2＋反应。b．同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应。(3)守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。化合价有升必有降，升高总数值等于降低__总数值__。守恒规律是氧化还原反应方程式配平与计算问题的依据。2．氧化性、还原性强弱的判断(1)氧化性、还原性的概念氧化性是指物质得电子的性质(或能力)；还原性是指物质失电子的性质(或能力)。(2)氧化性、还原性

4、强弱的比较方法氧化性、还原性的强弱主要取决于物质得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关。另外还跟反应的条件，如溶液的酸碱性、浓度、温度等因素有关，可依据以下几个方面设计成实验判断：①依据反应原理氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物②两种物质间直接反应如S＋O2SO2　氧化性O2＞S③使比较对象与同一试剂反应，看反应情况：a．一种物质反应，另一种物质不反应。如Na与冷水反应，Mg不能，还原性Na＞Mg。b．反应条件的高低(反应的难易)。如F2在黑暗条件能与H2反应，Cl2与H2反应需光照或点燃，氧化性F2＞Cl2。c．两种物质都反

5、应，但反应的剧烈程度不同，Na与水反应没有K与水反应剧烈，还原性K＞Na。d．同一条件下，生成产物不同。如氧化性Cl2＞S④依据电化学原理原电池中，负极物质的还原性一般强于正极物质；用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性强，在阳极先放电的阴离子的还原性强。⑤某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。酸碱性：如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。课堂练习1、判断正误(1)强氧化性物质与强还原性物质混合不一定能发生氧化还原反应(√)(2)阳离子只有氧化性，阴离

6、子只有还原性(×)(3)NO2和NH3之间可能发生反应产生N2(√)(4)难失电子的物质一定易得电子(×)(5)锌粉加入硝酸铁、硝酸铜的混合溶液中，锌首先与硝酸铁反应置换出铁(×)(6)铜与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NO，说明氧化性稀硝酸大于浓硝酸(×)(7)元素的化合价越高，氧化性一定越强(×)(8)反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑，说明还原性Cu＞H2(×)(9)反应2HBr＋H2SO4(浓)===Br2＋SO2↑＋2H2O　SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，说明H2SO4与Br2的氧化性强弱无法比较(×)(10)反应2Fe3＋＋Cu==

7、=2Fe2＋＋Cu2＋，说明还原性Cu＞Fe(×)(11)将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4振荡，静置，可观察到下层溶液显紫色，则氧化性：Fe3＋>I2(√)(12)SO2具有较强的还原性，而浓硫酸具有强氧化性，故不能用浓硫酸干燥SO2(×)2、(1)在反应5KI＋KIO3＋6HCl===6KCl＋3I2＋3H2O，氧化剂是KIO3，还原剂是KI，氧化产物是I2，还原产物是I2，每生成3molI2转移的电子数目为5NA，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶1。(2)向FeB