【6A文】初中化学知识点综合整理

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1、【MeiWei_81-优质适用文档】化学寒假班教案第一讲物质的分类（宏观）物质的多样性1.从状态分类：气体、液体、固体（同一物质的三态之间的转化均为物理变化）。2.从分子构成分类：有机物：最简单的有机物为—甲烷（CH4）；无机物:氧化物；酸；碱；盐盐又分为正盐（例：Na2CO3CuSO4等）、酸式盐（例：NaHCO3NaHSO4等）和碱式盐（例：Cu2(OH)2CO3等）；单质：；化合物：；3.从物质组成分类：纯净物：；混合物：；金属单质非金属稀有气体纯净物氧化物无机物酸化合物碱物质盐有机物混合物树状物质分类图物质的化学表示方式

2、：化学式元素：具有相同核电荷数（即相同质子数）的一类原子的总成。元素符号的书写规范，元素周期表前二十位元素的元素符号要能够熟练写出。前二十位元素：化学式：是用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子。化学式的书写规范：1.一般正价元素在前，负价元素灾后（CH4NH3除外），每种元素的原子个数写在符号的右下角；2.化学式中原子（原子团）个数比一般是最简整数比，各元素正负化合价代数和为零；3.化学式中原子团个数不为一时，原子团必须加括号，如Ca(OH)2等；4.由氧元素和另外一种元素构成时，氧元素在右；化学式和元素符号的含义：易混淆概

3、念：1.气体—水雾是水的液态形式，是水分子以小液滴的形式存在不是气体；固体—白烟是大量固体小颗粒的聚集态；2.混合物与化合物【MeiWei_81-优质适用文档】【MeiWei_81-优质适用文档】混合物是指由两种或两种以上的物质组成的物质，典型：空气。多为不同种元素组成，而且不能够以单一的化学式来表示，也可以由单一元素组成（例：氧气和臭氧、石墨和金刚石）。化合物是由不同种元素组成的纯净物，是由两种以上元素构成的。3.氧化物定义：由两种元素组成，其中一种是氧元素。所以氧化物一定含有氧元素，但是含有氧元素的不一定是氧化物。4.元素和单质

4、分子元素存在于一切物质之中，化合物和由化合物组成的混合物中只存在元素，不存在单质分子。第二讲构成物质的微粒构成物质的基本微粒：分子、原子、离子；分子：可有单一元素组成（例：N2O2等），也可有多种元素组成（例：SO2NO2等），绝大多数由非金属元素组成；分子性质四条：1.；2.；3.；4.；化合价：元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质；注：化合物中各元素原子的化合价代数和为零；原子：由原子构成的物质：金属、稀有气体、少数非金属物质（例：金刚石、晶体硅等）。原子物理结构：原子结构示意图离子：原子得到或者失去电子形成离子。由离

5、子构成的物质绝大多数为金属与非金属构成（例外：NH4Cl虽然全部由非金属构成但是也含有离子键）。原子与离子的异同：同种元素的原子和离子，核电荷数（即核内质子数）相同，但是核外电子数不同。物质的变化物理性质—化学性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质：颜色、气味、状态、熔点、沸点、密度、硬度、溶解度、溶解性等；化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质：可燃性、稳定性、氧化性、还原性等；物质的性质决定物质的用途，物质的用途体现物质的性质【MeiWei_81-优质适用文档】【MeiWei_81-优质适用文档】化学变化—物理变

6、化二者的本质区别：是否有新物质的生成，从微观上来说，是否有新分子生成。物质的变化常伴随有一些现象发生，如发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等，这些现象只能帮助我们判断某一已知的化学变化是否发生了，而不能作为判断物质发生物理变化或化学变化的依据。如电灯通电时发光、放热，是物理变化，但有的化学变化无明显现象。爆炸不一定都是化学变化，如锅炉的爆炸、车胎的爆炸等。第三讲化学反应及化学方程式氧化反应氧化还原反应置换反应是具体情况而定是否属于氧化还原反应化合反应分解反应化学反应复分解反应是具体情况而定是否属于非氧化还原反应非氧化还原反应化合反

7、应分解反应初中阶段四大基本化学反应类型：化合反应：两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应。特征：多变一。有些氧化还原反应（例：有单质参加的），有些不是（例：金属氧化物与水反应），所以要根据具体产物来判断是否涉及元素化合价的变化。分解反应：一种物质生成多种物质的化学反应。特征：一变多。有些是氧化还原反应（例：产物中有单质生成），有些不是（例：碳酸盐的分解），所以要根据具体产物来判断，是否涉及元素化合价的变化。置换反应：一种单子与一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的化学反应。此类反应一定是氧化还原反应。复分解反应：两种化

8、合物互相交换成分生成另外两种化合物的反化学反应。此类反应一定不是氧化还原反应。影响化学反应速率的因素：1.温度：温度升高可以加快反应速率；2.反应物浓度：反应物的浓度增大，可加快反应速率；3.反应物的接触面积：增加反应物的接触面积，可