《镁铝的性质》ppt课件

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1、09级化学1班小名：陈美霖格言：梅花香自苦寒来爱好：少不了新闻，闲来看看电视剧，吃饱撑着的时候散散步，爱把时间献给化学镁、铝的性质镁和铝都属于硬度较小、熔点较低的轻金属，都是银白色.镁和铝都具有较强的韧性、延展性，有良好的导电、导热性。铝箔镁一、镁和铝的性质镁铝结构周期表中的位置第三周期ⅡA族第三周期ⅢA族价电子3s23s23p1物理性质共性：硬度小，都是银白色金属密度（g/cm3）1.7382.702热导率W/(m·k)156237镁和铝都能与非金属反应但反应条件有所不同，Mg在空气中可点燃，而Al需在纯氧或高温下才能燃烧，都能放出大量热，发出耀眼白光。化学性质跟O

2、2及其它非金属反应2Mg+O22MgO3Mg+N2Mg3N24Al+3O22Al2O32Al+3SAl2S跟某些氧化物2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3(铝热反应)跟水反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑(冷水慢，沸水快，能使酚酞试液变红）2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑（在沸水中缓慢进行）跟酸的反应Mg+2H+=Mg2++H2↑2Al+6H+=3Al3++3H2↑(在浓H2SO4、浓HNO3中钝化)跟碱反应不反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑铝与强碱溶液反应的实质反应过程：2×3e-2Al+6

3、H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O2×3e-总反应式：2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑+4H2O很多金属能与酸反应，但大多数金属却不能与碱反应，而铝在遇碱时发生的反应，并放出氢气，因此酸碱盐等都可以直接腐蚀铝制品。金属的冶炼金属镁的冶炼可电解熔融MgCl2的制取：MgCl2＝Mg＋Cl2；而固体AlCl3属于分子晶体，熔融状态不能导电，因此金属铝的冶炼，只能通过电解熔融Al2O3的方法制取铝热反应：铝热剂：铝和金属氧化物所形成的混合物，在引燃剂（KClO3与镁条或KClO3、蔗糖和浓硫酸存在时）发

4、生氧化还原反应，冶炼高熔点金属。如冶炼金属：Fe、Mn、Cu等，也可用来焊接钢轨；反应条件：被置换的金属活泼性比Al弱的金属。反应中Al从氧化物夺取氧，表现出很强的还原性。并放出大量的热，使生成的金属熔化。在Mg和CO2反应中，CO2作为助燃剂。CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物是助燃剂。二、镁和铝的氧化物的主要性质MgOAl2O3物理性质白色粉末、熔点高白色固体、熔点高化学性质跟水反应MgO+H2O=Mg(OH)2↓(反应缓慢进行)不反应跟酸反应MgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O跟碱反应不反应

5、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O物质类别碱性氧化物两性氧化物用途耐火材料冶炼铝，耐火材料三、镁和铝的氢氧化物的主要性质Mg(OH)2Al(OH)3物理性质白色粉末难溶于水白色固体，难溶于水化学性质跟酸反应Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O(可溶于NH4Cl等强酸弱碱盐)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O跟碱反应不反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O受热分解Mg(OH)2=MgO+H2O2Al(OH)3=Al2O3+3H2O制法可溶性镁盐加NaOH溶液可溶性铝盐加氨水物质类别中强碱两性氢氧化物总结：比较铝和镁及它们的氧化物、氢氧化物

6、的性质，可以看出，铝及铝的氧化物、氢氧化物既可以与酸反应又可以与碱反应，而镁及它们的氧化物、氢氧化物只与酸反应，说明铝是典型的两性元素。在溶液中同时发生酸式电离和碱式电离：Al3++3OH-Al(OH)3AlO2-+H++H2O碱式电离酸式电离（碱式电离）（酸式电离）Al(OH)3溶解度很小，无论酸式或碱式电离的程度都很小，其碱性略强于酸性，故仍属于弱碱.镁盐、铝盐的水解：MgCl2、AlCl3都属于强酸弱碱盐，其水溶液均水解显酸性，因此欲制得无水物，均必须在HCl气流中蒸发结晶。否则，均水解得到相应的氢氧化物，加热后分解得到相应的氧化物；小结相似性：1.密度小，硬度

7、小，都为银白的金属，具有金属光泽，延展性好，有良好的导电性和导热性。2.均能和1）非金属单质反应2）非氧化性酸差异性：1）Mg能与CO2反应2）Al及其化合物均有两性3）Mg和MgO都能与水反应，其他难以与水反应4）Mg能与浓H2SO4、浓HNO3反应，但Al在浓H2SO4、浓HNO3会发生钝化谢谢！