专题15-物质的分离、提纯和检验

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1、2013高考化学二轮专题复习课件专题十五物质的分离、提纯和检验【考点要求】考点1：物质的分离和提纯1．物理方法：过滤、蒸发结晶、重结晶、蒸馏、分馏、萃取、分液、渗析、盐析、升华2．化学方法：吸收法、沉淀法、气体法、转化法、溶解法、复原法等3．常见物质除杂考点2：物质的检验1．常见阳离子的检验：H+、Na+、K+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Ag+、Ba2+等2．常见阴离子的检验：OH－、X-、SO42-、SO32-、CO32-、HCO3-等3．常见气体的检验：H2、O2、Cl2、N

2、H3、HCl、SO2、CO、CO2等考点1：物质的分离和提纯1．物理方法（1）过滤（2）蒸发结晶、降温结晶、重结晶（3）分液和萃取（4）蒸馏和分馏（5）升华（6）渗析（7）盐析考点1：物质的分离和提纯2．化学方法除杂：（1）原则：不增、不减、易分、易复原（2）为将杂质除尽，所加除杂试剂一般应过量，过量的除杂试剂在后续除杂中要除去（多种除杂试剂加入的先后顺序）如：NaCl（Na2SO4、CaCl2和MgCl2）（3）常用方法——“变废为宝”，“直接干掉”①加热法：如Na2CO3(NaHCO3)，NaCl(

3、NH4Cl)等②沉淀法：NaCl(Na2SO4)，③气化法：NaCl(Na2CO3)，④洗气法：CO2(HCl)，CO2(SO2)，SO2(HCl)，Cl2(HCl)⑤氧化还原法：FeCl2(FeCl3)，FeCl3(FeCl2)⑥复原法：Fe3+和Al3+的分离考点1：物质的分离和提纯3．常见物质的除杂物质除杂试剂主要操作方法N2(O2)灼热的铜丝网CO(CO2)NaOH溶液洗气CO2(CO)灼热CuOCO2（HCl）饱和NaHCO3洗气H2S（HCl）饱和NaHS洗气SO2（HCl）饱和NaHSO3

4、洗气Cl2（HCl）饱和食盐水洗气CO2（SO2）饱和的NaHCO3或酸性高锰酸钾溶液洗气炭粉（MnO2）浓盐酸（需加热）过滤MnO2（C）——加热灼烧炭粉（CuO）稀酸（如稀盐酸）过滤Al2O3（Fe2O3）NaOH(过量)，CO2过滤Fe2O3（Al2O3）NaOH溶液过滤Al2O3（SiO2）盐酸、氨水过滤SiO2（ZnO）HCl溶液过滤NaHCO3溶液(Na2CO3)CO2加酸转化法Na2CO3（NaHCO3）——加热灼烧FeCl3溶液（FeCl2）Cl2加氧化剂转化法FeCl2溶液（FeCl3

5、）Fe加还原剂转化法CuO（Fe）磁铁吸附Fe(OH)3胶体(FeCl3)蒸馏水渗析I2晶体（NaCI）——加热升华NaCl晶体（NH4Cl）——加热分解KNO3晶体（NaCl）蒸馏水重结晶乙烯（SO2、H2O）碱石灰加固体转化法乙烷（C2H4）溴的四氯化碳溶液洗气溴苯（Br2）NaOH稀溶液分液甲苯（苯酚）NaOH溶液分液己醛（乙酸）饱和Na2CO3蒸馏乙醇（水（少量））新制CaO蒸馏苯酚（苯）NaOH溶液、CO2分液考点2：物质的检验1．物质检验的一般程序与思路（1）固态物质的检验考点2：物质的检验

6、1．物质检验的一般程序与思路（2）无色溶液的检验考点2：物质的检验1．物质检验的一般程序与思路（3）气态物质的检验考点2：物质的检验2．物质检验的方法（1）物理性质：如颜色、溶解性、溶解热效应等（2）化学性质：加入某种试剂，产生特殊现象，如：生成气体、沉淀，产生特殊颜色等考点2：物质的检验3．常见物质的检验（1）常见阳离子的检验（2）常见阴离子的检验（3）常见气体的检验H+、Na+、K+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Ag+、Ba2+OH-、X-、SO42-、SO32-、CO32-、

7、HCO3-H2、O2、Cl2、NH3、HCl、SO2、CO、CO2【例1】(2009天津卷3)下列实验设计和结论相等的是A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO2)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液【例2】（09江苏卷9）下列化学实验事实及其解释都正确的

8、是（）A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸C．向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明Ag