高考化学2--物质的量及其计算

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1、物质的量的基本概念及计算1.物质的量的单位——摩尔摩尔是表示_____________的单位，符号为______________。粒子的物质的量、阿伏加德罗常数、粒子数之间的关系为__________________。NA近似值为_________________________。【例1】下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观物理量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩【例2】下面叙述正确的是（）A.同质量的H2与Cl2相

2、比，H2的分子数多B.0.5mol氢的质量是0.5gC.0.1molH2SO4含有氢原子数精确值为1.204×1023D.2.3gNa变成Na+失去的电子数目为0.2NA【例3】49gH3PO4的物质的量是多少？氧原子的个数是多少？；1.5molNaOH的质量是多少?【例4】　用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)A.1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等B.28g氮气与40g氩气所含的原子数目相等，都是NA个C.2.4g镁由原子变成离子，失去的电子数为0.1NAD.18g重水(D2O)所含的电子数为10NA2.摩尔质量质量、物质的量、摩尔质量之间的

3、关系为__________________。M以g·mol－1为单位时，其数值与相对原子质量或相对分子质量相等。【例5】　下列说法正确的是(　　)A.KOH的摩尔质量是56g-5-B.一个碳原子的质量就是其相对原子质量C.硫原子的质量就是硫的相对原子质量D.氦气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量【例6】下列说法正确的是（）A.H2的摩尔质量是2gB.1molH2O的质量是18gC.氧气的摩尔质量是32gD.2gH2含1molH【例7】下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量B．摩尔质量就物质相对分子质量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63

4、gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等3.气体的摩尔体积气体的体积、物质的量、气体摩尔体积之间的关系为________________。此公式只适应于气体，但可以是混合气体。Vm的数值不是固定不变，取决于温度和压强。在标准状况下，Vm为____________。相同条件下气体的体积之比等于气体的物质的量之比。【例8】　下列说法正确的是(　　)A.1mol任何气体的体积都约是22.4LB.0℃1大气压时2gH2的体积约是22.4LC．气体的摩尔体积是22.4LD.标准状况下，1mol水的体积约是22.4L【例9】有一真空储气瓶，净重500g。在相同条件下，装满氧气后重508g，装满

5、另一种气体X时重511g，则X的相对分子质量为(　　)A.44B.48C.64D.714.物质的量在化学方程式计算中的应用计量依据：各反应物、生成物的物质的量之比等于化学计量数之比。【例10】　把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应。计算生成标况下H2的体积。【知识总结】1.我们把含有一定数目粒子的集合称为，它是一个，符号为；单位是，用符号表示是。2.使用物质的量应注意：⑴⑵⑶-5-3.叫做阿伏加德罗常数，符号为，单位为，是计量摩尔的标准；1摩尔任何物质所含粒子数目为个，约为个。4.物质的量、微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系。5.摩尔质量的定义：符号：单位：6.物质的量

6、、摩尔质量、物质的质量之间的关系。7.物质的量、气体摩尔体积、气体体积之间的关系。注意:标准状况(0℃、101kPa)时气体摩尔体积为_________________________，但其不一定是标准状况时的气体摩尔体积。在每一种状况下都有对应的气体摩尔体积。【小练习】1.下列说法正确的是(　　)A.摩尔是七个基本物理量之一B.物质的量就是物质的质量C．12g12C中含有阿伏加德罗常数(NA)个碳原子D.阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol－12.下列关于物质的量的叙述，正确的是(　　)A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.0.012kg14C中约

7、含有6.02×1023个碳原子C.1mol水中含有2mol氢和1mol氧D.1mol氢气分子中含有2mol氢原子-5-3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)A.在标准状况下，22.4LH2中含有氢分子的个数为2NAB.24gMg变为Mg2＋时失去的电子数为2NAC.32gO2中含有氧原子的个数为2NAD.1L1mol·L－1NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA4.下列说法正确的是(　　)①2mol铁原子　②1molFe3＋　③0.5mol氧　④0.5mol氮气分子　⑤1mo1氯的质量为35.5g，1molC