【7A文】高中化学方程式大全

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1、【MeiWei_81-优质适用文档】高中化学方程式大全钠和氯气2Na+Cl2=点燃=2NaCl(常温下也反应)钠在空气中放置4Na+O2=2Na2O钠在空气中点燃2Na+O2=点燃=Na2O2钠和硫反应2Na+S=Na2S钠和水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠和硫酸铜溶液反应2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑氧化钠和水反应Na2O+H2O=2NaOH氧化钠和二氧化碳反应Na2O+CO2=Na2CO3氧化钠和盐酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O过氧化钠和水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑过氧化钠和二氧化碳反应2Na

2、2O2+2CO2=2Na2CO3+O2过氧化钠和盐酸反应2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2电解熔融氯化钠2NaCl（熔融）=电解=2Na+Cl2↑用钠和氯化钾制取钾Na+KCl=△=NaCl+K↑从Fe到Fe2+Fe+S=FeS（加热）Fe+I2=FeI2（加热）Fe+2H+=Fe2++H2Cu2++Fe=Fe2++Cu2Fe3++Fe=3Fe2+4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O（冷的超级稀的稀硝酸，高中不学）从Fe2+到FeZn+Fe2+=Zn2++Fe（好像就这一种）从Fe到Fe3+Cl2，2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3B

3、r2，2Fe+3Br2=2FeBr3HNO3，Fe+4HNO3稀=Fe(NO3)3+NO+2H2O，或者，Fe+6HNO3（浓）=Fe(NO3)3+3NO2+3H2OFe+6H2SO4(浓)=加热=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O注意：铁与稀硝酸有两种情况。一种是硝酸足量：Fe＋4HNO3﹙稀﹚＝Fe﹙NO3﹚3﹢NO↑﹢2H2O；还有一种是铁过量：3Fe＋8HNO3﹙稀﹚＝3Fe﹙NO3﹚2﹢2NO↑﹢4H2O，浓硫酸同上从Fe3+到Fe在溶液中Fe3+不能一步直接生成铁单质。从Fe2到Fe3+H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O双氧水2Fe2++Cl2=2

4、Fe3++2Cl-氯水2FE2++BR2=2FE3++2BR-溴水MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O酸性高锰酸钾Fe2++2H++NO3-(浓)=Fe3++H2O+NO2↑稀硝酸3Fe2++4H++NO3-(稀)=3Fe3++2H2O+NO↑浓硝酸4H++2Fe2++SO42-=2Fe3++SO2↑+2H2O浓硫酸【MeiWei_81-优质适用文档】【MeiWei_81-优质适用文档】亚铁离子在空气中被氧化4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O这个反应可以在中性或软酸性环境下发生，但是比较缓慢12FeCl2+3O2+6H2O=4Fe(OH)3+

5、8FeCl3另外三氯化铁在酸性不太强时极易发生进一步水解FeCl3+3H2O=3HCl+Fe(OH)3从Fe3+到Fe2+铁，铜就不写了2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++4H++SO42-二氧化硫H2S+2Fe3+=2Fe2++S+2H+酸性条件下硫化氢2Fe3++2I-=2Fe2++I2碘离子铝与氧气的反应：4Al＋3O2＝2Al2O3缓慢氧化时候无现象，点燃时剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，同时生成白色固体铝与稀盐酸的反应2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑铝逐渐溶解，有气泡产生铝与NaOH溶液的反应：2Al＋2H2O＋2NaOH＝2NaAlO2＋3H2↑（注意

6、Al：H2都是2：3，做题有用）铝与稀硝酸的反应：Al＋4HNO3（稀）＝Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O铝与浓硝酸在加热下的反应：Al＋6HNO3（浓）=加热=Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O铝与浓硫酸在加热下的反应：2Al＋6H2SO4（浓）=加热=Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O（一定要注意加热，常温钝化，常温下Al可以作浓硫酸容器）铝与氧化铁的反应：2Al＋Fe2O3=高温=Al2O3＋2Fe反应放出大量的热,并伴随耀眼的光芒,有熔融物产生，铝热反应，利用铝比铁活泼性强的特点铝与四氧化三铁的反应：8Al＋3Fe3O4=高温=4Al2O3＋9Fe氧化铝与稀盐

7、酸的反应：Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O氧化铝与NaOH溶液的反应：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O氢氧化铝与稀盐酸的反应：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O氢氧化铝与NaOH溶液的反应：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O氢氧化铝加热分解的反应：2Al(OH)3=加热=Al2O3＋3H2OAlCl3溶液与少量NaOH的反应：AlCl3＋3NaOH＝Al(OH)3↓＋3NaClAlCl3溶液与过量NaOH的反应：AlCl3＋4N