金属铁及其化合物1 教案老师

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1、个性化教案铁及其化合物1（侧重基础知识）适用学科化学适用年级高一适用区域广州课时时长（分钟）120分钟知识点铁的性质铁的冶炼金属铁与水蒸气的反应Fe、Fe2+、Fe3+的转化—“铁三角”铁的氧化物铁的氢氧化物Fe2+、Fe3+的检验教学目标知识与技能：1.铁及其化合物的性质2.Fe3+与Fe2+的检验及相互转化。教学重点铁及其化合物的性质，Fe3+与Fe2+的相互转化。教学难点铁及其化合物，铁三角的应用教学过程一、复习预习复习初中阶段所学过的铁的性质①3Fe＋2O2Fe3O4②Fe＋SFeS③2Fe＋3Cl22FeCl3④3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2

2、⑤Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(酸为非氧化性酸)⑥Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O(铁适量)⑦3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(铁过量)⑧Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4⑨2FeCl3＋Fe===3FeCl2二、知识讲解14个性化教案考点1铁的性质1.物理性质纯铁具有银白色金属光泽；有良好的延展性、导电、导热性能；密度为7.86克／厘米3；熔点为1535℃，沸点为2750℃；2.结构铁的电子构型为(Ar)3d64s2，氧化态有0、+2、+3、+4、+5、+6。3.化学性质（1）与酸反应

3、：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑（2）与水蒸气反应铁不与冷水和热水反应,但在高温条件下能与水蒸气反应实验装置实验操作将脱脂棉用水浸湿后挤干，塞入试管底部，脱脂棉厚度1～2cm，铁粉1g,铁粉中心至棉花外沿距离为2cm。加热一段时间后，将导气管伸入盛有洗涤剂液的培养皿中吹泡，当有大量气泡时，停止吹气泡。用点燃的火柴靠近气泡。实验现象①玻璃管壁上出现小水珠,蒸发皿中出现大量肥皂泡.②用点燃的火柴靠近气泡，有爆鸣声。结论（3）与氧反应：（4）与金属盐溶液：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu考点2铁的氧化物的比较14个性化教案铁的氧化物FeOFe2O3Fe3

4、O4俗称铁红磁性氧化铁色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的价态+2+3+2、+3水溶性难溶于水稳定性不稳定性6FeO+O2=2Fe3O4稳定稳定与酸的反应FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O与CO的反应FexOy+yCOxFe+yCO2制取高温熔融，过量的铁与氧气反应2Fe+O22FeOFe(OH)3的分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O铁在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe3O4考点3比较铁的氢氧化物1.性质比较Fe（OH）2Fe（OH）3颜色状态白色固体红褐色固体水溶性不溶不

5、溶稳定性易氧化为Fe（OH）3，空气中加热得不到FeO较稳定：Fe（OH）3Fe2O3+3H2O与酸的反应Fe（OH）2+2H+===Fe2++3H2OFe（OH）3+3H+===Fe3++3H2O生成制法在隔绝O2的条件下Fe2+与碱反应Fe3+与碱反应反应Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓现象白色絮状沉淀-灰绿色-红褐色红褐色沉淀2.转化14个性化教案现象：生成的白色沉淀迅速变灰绿色，最后变为红褐色。方程式：考点4Fe2＋、Fe3＋的检验1．Fe2＋的检验方法：①含有Fe2＋的溶液呈浅绿色；②向待检液中滴加NaOH溶液或

6、氨水，产生白色絮状沉淀，露置在空气中一段时间后，沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，说明含Fe2＋。③向待检液中先滴加KSCN溶液无变化，再滴加新制的氯水，溶液显红色说明含Fe2＋。有关的离子方程式为：2Fe2＋+Cl22Fe3＋+2Cl－，Fe3＋+3SCN－Fe(SCN)3④向待检测溶液中滴加K3【Fe(CN)6】溶液，有蓝色沉淀生成，说明含Fe2＋。2．Fe3＋的检验方法：①含有Fe3＋的溶液呈黄色；②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生红褐色沉淀，说明含Fe3＋；③向待检液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明含Fe3＋；④向待检液中滴加苯酚溶液，溶液呈紫

7、色，说明含Fe3＋。14个性化教案考点5铁三角（1）一般是指Zn.Al.CO.H2.等还原剂。（2）是指H+.S.I2.Cu2+.Fe3+.等氧化剂。（3）（5）是指Cl2.Br2.O2.HNO3.KMnO4等氧化剂。（4）一般是指Fe.Cu.HI.H2S.等还原剂.（5）是指Cl2.Br2.O2.HNO3.KMnO4等氧化剂。（6）是指Zn.Al.CO.H2.等还原剂。考点6有关铁、铜的单质、化合物推断突破口有(1)特征颜色：如Fe2＋溶液浅绿色，Fe3＋溶液棕黄色，Fe(SCN)3溶液血红色，Fe(OH)3胶体红褐色，Fe(OH)2在空气中的颜色变化，Fe(

8、OH)3红褐色，FeCl